中考化学知识点总结两篇Word格式文档下载.docx
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5.单质：
由同种元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气、氢气、水银。
6.化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物：
含碳元素的化合物
无机物：
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca2BaO+H2O=Ca2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：
CO
9.酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
酸的电离方程式：
酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：
一元酸、
二元酸和三元酸
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸
无氧酸和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
鉴定酸的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：
钾钙钠钡氨它们的溶液无色。
有颜色的碱：
红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液方法一：
加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐，例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________Fe
S__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐
NaHCO3____________、Ca（HCO3）2_____________、NaH2PO4_____________
常见的酸式盐的酸根有：
ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－
c.碱式盐：
Ｃｕ22ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。
不能使指示剂变色;
可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。
碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水
含CO3的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀2－2－
其他沉淀是白色2）有以下常见的沉淀：
Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；
若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；
若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
分子、原子、离子、元素和化学式
15.元素：
具有相同核电荷数的一类原子总称元素。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”
例：
水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－
元素、分子和原子的区别与联系
构成
同类原子总称构成
原子分子
16．粒子：
如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，
１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
原子的的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：
核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：
在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；
发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：
SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氢根硫酸氢根磷酸氢根磷酸二氢根注意：
原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；
带负电的离子叫阴离子。
离子里：
质子数＝核电荷数＝电子数±
带电量
离子符号的写法：
离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
+2+3+2++阳离子:
Na＋Mg2＋Al3＋、ＨNH4、FeFeCa--2--
阴离子:
Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－
21.核外电子排布的规律：
核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：
质子数从１～20的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
22．稳定结构：
最外层电子数是8的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子最外层电子数与化合价的关系：
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
23.化学式的写法：
①单质的化学式：
大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气Ｆ2溴臭氧O3②化合物的化学式写法与读法的一般关系：
“倒写倒读”。
化合价与化学式
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。
24．元素的化合价：
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
＋２－２＋１
Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价是＋１价
篇二：
中考化学知识点大总结 中考化学知识点总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
①四特点P6
②核心：
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验
火焰：
焰心、内焰、外焰
比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；
结论：
外焰温度最高
检验产物H2O
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
熄灭后：
有白烟
5、吸入空气与呼出气体的比较 6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验
一、常用仪器及使用方法
用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——测容器－－量筒
量取液体体积时，保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到
称量器－－托盘天平
注意点：
先调整零点
称量物和砝码的位置为“左物右码”。
称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称
量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。
砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码
称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
加热器皿－－酒精灯
酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴
从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
用手拿住
分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：
用镊子夹
取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，。
标签应向着手心，。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成
试剂污染
连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，
若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，
就说明
装置不漏气。
物质的加热
加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
滤纸的边缘低于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
蒸发注意点：
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
当液体接近蒸干时停止加热，利用余热将剩
余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
仪器的洗涤：
废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1。
2、空气的成分和组成
空气中氧气含量的测定
ab、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为颗粒物等。
空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过
后才能排放，积极植树、造林、种草等
目前环境污染问题:
臭氧层破坏温室效应酸雨白色污染
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
制取氧气的操作步骤和注意点a
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
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