浙江绍兴第一中学分校高三抽考试题化学.docx
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浙江绍兴第一中学分校高三抽考试题化学
浙江绍兴第一中学分校2019高三12月抽考试题--化学
一、选择题（此题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1．以下有关说法正确的选项是（）
A．我们倡导“低碳”生活，就是生产和使用不含碳或含碳量低的生活用品
B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
C．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪法都是元素定性分析法
2．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）
A．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA
3．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，以下“类推”中正确的选项是（）
A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3
C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气
4．以下离子方程式书写正确的选项是（）
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．少量金属钠加到冷水中：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．明矾水解：
Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
5．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如下图关系。
以下条件关于离子共存说法中正确的选项是（）
A．a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：
NH、Ba2＋、OH－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO、Cl—
6．以下实验操作或结论正确的选项是（）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
B．用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物
C．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
D．经氯气消毒的自来水，可用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液
7．以下说法正确的选项是（）
A．反应A（g）2B（g），若正反应的活化能为EaKJ·mol-1，逆反应的活化能为EbKJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）KJ·mol-1
B．H2热值为142.9kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-285.8kJ·mol-1
C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
8．以下有关平衡常数的说法正确的选项是（）
A．已知K＝，则对应的化学反应可以表示为2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大
D．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的KSP减小
9．以下措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．钢铁在潮湿的空气中生锈
C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．新制的氯水在光照下颜色变浅
10．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
以下表达错误的选项是（）
A．放电时每转移6mol电子，负极有2molK2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C．放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
D．充电时Zn电极与外电源的负极相连
11．以下表达错误的选项是（）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易生锈
12．以下说法正确的选项是（）
A．对二甲苯与2，2-二甲基丙烷两者的一氯代物的种类相等
B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
C．已烯雌酚是一种激素类药物该有机物分子中，最多有16个碳原子共平面
D．四氯化碳、己烷、己烯只用一种试剂无法鉴别
13．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
14．以下图像表达正确的选项是（）
A.氨水的稀释B.等质量锌粉与足量盐酸反应C.氢气与氧气反应中的能量变化D.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化
15．以下排列顺序正确的选项是（）
A．常温下将0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L—1HCl溶液等体积混合，
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中
c（NH4＋）：
①＞③＞②
C．常温下0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：
c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol·L-1KCl；②0.1mol·L-1KCl溶液；③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：
①＞②＞③
16．以下说法正确的选项是（）
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：
MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：
3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，
溶度积常数Ksp=c（Ba2+）·c（SO42－）。
则加入Na2SO4可使溶
液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
17．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图（部分条件及物质未标出）
以下有关该方法的表达中不正确的选项是（）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有2种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
18．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如下图转化关系，则以下说法不正确的选项是（）
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
19．无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、
CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
以下判断正确的选项是（）
A．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物
B．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．Na+、AlO2-、CO32-一定存在于溶液中
D．Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-、SO42-一定不存在于溶液中
20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．以下分析或结果错误的选项是（）
A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe＋2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4的物质的浓度为2.5mol·L-1
21．化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，以下对化学反应终点判断不正确的选项是（）
A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀
B．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，如果有黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解
C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点
22．膜电解法在处理酸性含镍（Ni2+）废水（同时含有Na+、Cl-等离子，已知室温下，Ni（OH）2的溶度积为2.0×10-15）可以回收金属镍，有良好的经济效率。
右图是膜电解法处理含镍废水的示意图，工业上往往通过控制电解液的PH值，使得Ni2+在B电极析出，从而达到回收金属镍的目的，实际工艺中，在B极同时有氢气产生。
则以下有关说法错误的选项是（）
（注：
阳离子交换膜在电解过程中只允许阳离
子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
A．在电解过程中，需要严格控制电解质的PH值，原因可能是：
PH升高，废水中的Ni2+等离子会以沉淀的形式出现，而PH降低，则在B极主要产生氢气，从而降低金属镍的回收
B．在电解过程中，含镍酸性废水应该注入阴极区，而已经处理过的废水（几乎不含Ni2+等离子）可以注入阳极区使用，阳极主要产生氧气
C．假如没有阳离子交换膜，在阳极区还可能会产生氯气，对环境污染比较严重
D．电解过程中，为了增强电解质的导电性，需要在中间区不断加入饱和的氯化钠溶液
23．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）；△H＝－92.6kJ·mol－1，
实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的选项是（）
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热Q1＝23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q2
A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
B．容器①、②中反应的平衡常数相等
C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×3/5kJ的热量
D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ
电离常数（25℃）
HF：
Ki=3.6×10－4
H3
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