福建省长汀连城一中等六校学年高二上学期期中考联考试题 化学 Word版含答案Word文件下载.docx
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N2O4(g)ΔH=56.9kJ·
mol-1,则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJ
D.若H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJ
4.中和热测定实验中,下列说法错误的是
A.一组完整实验数据需要测温度三次
B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失
D.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5
mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应,如果所取的溶液体积相等,
则测得的中和热数值相同
5.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如图所示,
下列说法正确的是
A.腐蚀过程中,负极是C
B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C.C是正极,O2在C表面上发生还原反应
D.正极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑
6.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是
A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的负极相连进行保护
C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时,船壳主要发生析氢腐蚀
7.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.海水提镁中,X、Y均为石墨,Z为MgCl2溶液
D.电镀工业中,X是镀层金属,Y是待镀金属
8.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.放电时,OH-移向镍电极
B.放电时,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-==2H2O
C.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.充电时,阴极的电极反应为Ni(OH)2+OH--e-==NiO(OH)+H2O
9.SO2和NOx是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
下列有关说法错误的是
A.a极为直流电源的负极
B.阳极发生的反应式为SO2-2e-+2H2O===SO
+4H+
C.阴极得到1mol电子时,通过阳离子交换膜的H+为2mol
D.吸收池中发生反应的离子方程式为:
2NO+2S2O
+2H2O===N2+4HSO
10.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.容器内的压强不再改变B.c(SO2):
c(O2):
c(SO3)=2:
1:
2
C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
11.I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH<
0,平衡时温度升高,HI含量减小的原因是
A.温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动
B.温度升高,浓度商(Q)变大,Q>
K,平衡逆向移动
C.温度升高,活化分子数增多,反应速率加快
D.温度升高,K变小,平衡逆向移动
12.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·
L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间(min)
水浓度(mol·
L-1)
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH=4)
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.15
0.12
0.07
0.05
Ⅳ(pH=4,含Cu2+)
0.03
0.01
下列说法不正确的是
A.在0~20min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·
L-1·
min-1
B.在0~25min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
C.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
D.水样酸性越强,M的分解速率越快
13.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<
0,下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
平衡体系中增加N2浓度对反应的影响
温度对反应的
影响
压强对反应的
影响(p2>
p1)
催化剂对反应的影响
示意图
14.硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。
有关反应2SO2+O2
2SO3
的说法中不正确的是
A.实际生产中,SO2、O2再循环使用体现绿色化学
B.实际生产中,为了提高经济效率压强越高越好
C.在生产中,通入过量空气的目的是提高SO2的转化率
D.实际生产中,选定400℃~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高
15.某温下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=[A]·
[B]2/[E]2[F],恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是( )
A.降低温度,正反应速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.向容器中充入稀有气体X,压强增大,反应速率不变
D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)
A(g)+2B(g)
16.C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH。
在1L密闭容器中投入1mol碳,并充入2molH2,测得相关数据如图所示。
(已知:
可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp,分压=总压×
物质的量分数)下列有关说法错误的
A.ΔH<0B.p1<6MPaC.T1<1000KD.A点的平衡常数Kp=1/9
第
卷(非选择题,共52分)
17.(14分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。
某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是__________________(填化学式)。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO,则c为电源的________极;
该发生器中反应的总离子方程式为___________________________。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式:
____________________________________________。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时,通过阳离子交换膜离子的物质的量为________。
(4)装置2中左池为氯化铁溶液,右池为硫酸铜溶液,一段时间后右池溶液中c(Cu2+)_________(填“增大”、“减小”或“不变”),若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液,则盐桥中的_____离子(填“NH4+”或“NO3-”)向氯化铁溶液迁移。
18.(12分)
(1)已知①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=-241.8kJ·
②CH4(g)+3/2O2(g)==CO(g)+2H2O(g) ΔH=-564.3kJ·
则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式:
。
(2)根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)
CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=kJ·
mol-1
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·
mol-1)
414
489
565
155
(3)氢气是合成氨反应的重要原料。
现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟合成氨的工业化生产:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。
当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示
回答下列问题:
平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的物质的量为____________(保留两位有效数字)。
X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”);
上图中,Y轴表示_________(填“温度”或“压强”),
判断的理由是____________________________________________________。
19.(14分)
(1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO
2CO2+N2。
反应能够自发进行,则反应的ΔH________0(填“>
”“<
”或“=”)。
(2)已知:
反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;
反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。
不同温度时K1、K2的值如下表:
温度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
根据表中数据,计算反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)的K。
①平衡常数的表达式K1=_______________________;
②温度为973K时:
K=_________________________;
(结果保留小数点后2位)
反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知在温度为T时,CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下,已知c始(CO)=1mol·
L-1,c始(H2O)=1mol·
L-1,某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡,原因是__________________________;
此时刻v正________(填“>”或“<”)v逆。
20.(12分)氧气是一种常见的氧化剂,用途广泛。
(1)用H2O2制取O2时,分解的热化学方程式为:
2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=akJ·
①相同条件下,H2O2分解时,使用催化剂,不会改变的是(填标号)。
A.反应热B.反应速率C.活化能D.生成物
②以Fe3+作催化剂时,H2O2的分解反应分两步进行,第一步反应为:
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H+
第二步反应的化学方程式为。
O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。
将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中,
分别在T1和T2的温度下进行实验,测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如右图所示。
①该反应的速率v=kca(O2)·
cb(HCl)(k为速率常数),
下列说法正确的是(填标号)。
A.温度升高,k增大
B.使用催化剂,k不变
C.平衡后分离出水蒸气,k变小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCl,反应物转化率都增大
②T1T2(填“>”或“<”)。
该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。
③T2时,HCl的平衡转化率=。
参考答案
1
3
4
6
7
8
9
11
12
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14
16
17. (每空2分,方程未配平,未标↑,未写条件统扣1分)
(1)H2
(2)负 Cl-+H2O
ClO-+H2↑
(3)①Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+
②0.01mol(单位未写扣1分)
(4)增大NH4+
18.
(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),ΔH=161.1kJ·
(2)-1940
(3)
0.82mol(单位未写扣1分)
小温度随Y值增大,φ(NH3)减小,平衡N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0向逆反应方向移动,故Y为温度。
19.
(1)<
(2)①[CO]/[CO2]②0.62 ③吸热
(3)没有 此时Qc=
=
≈0.0123<0.32=K >
20.
(1)①AD②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(2)①AD
②<<
③50%