初四化学上学期末化学试题8Word文档格式.docx
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在铁制品表面喷上防锈油漆
用盐水清洗菜刀
在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
7.小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？
将其放在食醋中，有气泡产生。
小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。
在此过程中，没有应用的科学方法是（
猜想
实验
推理
归纳
8.物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是（
工业上用稀盐酸除铁锈
农业上用熟石灰改良酸性土壤
碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗
9.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（
）
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH范围
7.6~8.0
6.3~6.6
4.0~4.4
2.0~3.0
鸡蛋清
牛奶
西红柿
10.化学与人类生活息息相关，下列叙述正确的是（
合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶
食用碘盐可预防缺碘性贫血
氢氧化铝能与盐酸反应且无腐蚀性，因此可用来治疗胃酸过多
人体缺少必需微量元素会得病，因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂
11.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。
则三种金属的活动性顺序是（
实验步骤
实验现象
①把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
②）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
甲＞乙＞丙
乙＞甲＞丙
丙＞甲＞乙
丙＞乙＞甲
12.通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：
2Cu+2H2SO4（稀）+X
2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（
反应前后各元素的化合价没有变化
反应物X的化学式是O2
反应后溶液的质量减少
反应后溶液会由蓝色变为无色
13.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的是（
NaOH（Na2CO3）：
盐酸
CO2（O2）：
灼热的铜粉
CO（CO2）：
氢氧化钠溶液
O2（H2O）：
浓硫酸
14.类推是化学学习中常见的思雄方法。
下列类推正确的是（
活泼金属或酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使阶酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
15.下列有关溶液的说法正确的是（
形成溶液的溶质都是固态物质
所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
溶液都是均一，稳定的混合物
溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和
16.下列实验操作不能达到实验目的是（
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解
B
鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C
除去K2SO4溶液中混有的少量的KOH
加入适量的稀盐酸
D
除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入足量的锌粉，充分反应后过滤
A
B
C
17.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是（
20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C.
甲的溶解度大于乙的溶解度
40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
18.煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO2吸收。
涉及的反应有：
①2NaOH+SO2=Na2SO3＋H2O
②Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3③2NaHSO3＋NaOH=Na2SO3+H2O
下列说法中，不正确的是（
反应②发生的是化合反应
反应③说明NaHSO3属于酸
Na2SO3中硫元素的化合价是＋4
反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
19.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是（
NaOH
烧碱
盐
CO2固体
干冰
氧化物
NaHCO3
小苏打
酸
Hg
水银
非金属
20.“化学﹣﹣人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用．下列关于化学物质使用的说法正确的是（
施用草木灰（有效成分为K2CO3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移
随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”
由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用
二、填空题
21.A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：
“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
（1）D的化学式是________。
（2）A与B反应的化学方程式________。
（3）C与D反应的化学方程式______，属于基本反应类型中的________。
（4）下列可以替代E的是________（填序号）。
①氯化铜
②氢氧化钾
③银
三、综合题
22.日常生活中化学无处不在。
请回答下列问题：
（1）用氧气、氯化钠、二氧化硫、硫酸钡、氧化钙物种物质的化学式填空：
①供给生物呼吸的是________；
②用于做干燥剂的是________；
③形成酸雨的主要气体是________；
④用于配制生理盐水的是________；
⑤用于病人透视检查胃肠疾病的是________。
（2）盐酸、硫酸是常见的两种酸。
打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。
打开盛浓硫酸的试剂瓶久置，浓硫酸质量会增加，说明浓硫酸具有________性。
食醋的主要成分是醋酸，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：
饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。
该反应的化学方程式为________。
23.水是一切生物生存所必须的宝贵资源，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是________（填序号）：
①抑制水中所有动、植物的生长
②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药
④生活污水经过净化处理后再排放
（2）有一种环保型消毒液发生器，其中发生的反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________；
从能量变化角度看，该反应将电能转化为________能。
（3）溶液在生产生活中有广泛的应用。
某同学配置溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配置得到的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量________kg。
（4）人们常饮用的一种矿泉水的标签如图所示，其中所含镁离子的离子符号为________，该矿泉水是________（填“中性”“酸性”或“碱性”），人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病，这种元素是________（填元素符号）。
24.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
请根据所学知识回答下列问题：
（1）下列地方特产中，主要为我们提供维生素的是_____（填字母序号）。
周村烧饼
烟台鸭梨
金岭老豆腐
德州扒鸡
（2）王明经常帮助妈妈做家务，它用洗洁精洗涮碗筷上的油污，是利用了洗洁精的________作用。
不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氯乙烯，该物质属于________（填字母代号）
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．有机高分子材料
D．复合材料
（3）我们常吃的大米中含有的主要营养物质是（填名称）________；
鱼、虾中含有的主要营养物质是________（填名称）谷类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖（C6H12O6）而被人体吸收，在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。
葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式为________。
（4）化肥对粮食增产有重要的作用，下列属于复合肥的是_____（填字母序号）
碳酸氢铵（NH4HCO3）
尿素[CO（NH2）2]C.
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
硝酸钾（KNO3）
25.人类社会的发展离不开金属，请依据所学知识填空。
（1）金属材料具有广泛的用途。
我国大型C919客机大量使用了铝锂合金，钛合金等。
其原因是合金比纯金属具有________。
在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。
原因是________（用文字叙述）．下列金属制品中，其用途利用金属导热性的是________（填字母序号）
（2）金属资源在地球上分布广泛。
人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和________有关。
农业上用硫酸铜，生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂，有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是________（用化学方程式表示），该反应类型为________。
（3）某硫酸厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产H2SO4的重要原料。
利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：
4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。
已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为________，X的化学式是________，高炉中CO还原Fe2O3的化学方程式为________。
工业上用盐酸除铁锈的化学方程式为________。
四、实验题
26.正确选择实验仪器是试验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有________（填序号），还缺少的两种仪器是________、________（填名称）；
过滤粗盐水所用到的仪器有________（填序号）。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的________（填序号）组成发生装置。
在制取气体之前要首先________（用文字表述）。
（3）利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的________（填“a”或“b”）端通入。
该装置还有其他的用途，请你任举一例：
________。
（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应原理为________（用化学方程式表示），将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊是由于________（用化学方程式表示）。
五、科学探究题
27.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
（1）
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:
R>
Fe>
Cu；
猜想二：
________；
猜想三：
Cu>
R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
（2）
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
①金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
③金属与________是否反应。
六、计算题
28.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气________g．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为________．（写出计算过程）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【考点】催化剂的特点与催化作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A．新途径可有效缓解全球温室效应，A不符合题意；
B．此技术可减少对化石燃料的依赖，B不符合题意；
C．该转化过程中有新物质生成，发生了化学变化，C符合题意；
D．催化剂改变反应速率，对转化起着举足轻重作用，D不符合题意。
故答案为：
C。
【分析】根据催化剂可以加快反应速率分析；
根据物理变化化学变化的判断方法分析，确定变化的类别时看有没有新物质生成，有新物质生成则为化学变化，否则为物理变化。
2.【答案】A
【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。
A。
【分析】化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。
甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物；
3.【答案】D
【考点】酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
A不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确；
B不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；
C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
D符合题意；
D。
【分析】稀释浓硫酸的方法：
酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅；
4.【答案】C
【考点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，
【分析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，食盐、味精和香油显中性，食醋显酸性；
5.【答案】C
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成高分子材料之一，A不符合题意；
B、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料是三大有机合成高分子材料之一，B不符合题意；
C、钛合金表链是用钛合金制成的，钛合金属于金属材料，C符合题意；
D、羊绒围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然有机高分子材料，D不符合题意；
C．
【分析】有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
6.【答案】C
【考点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、钢管存放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；
B、在铁制品表面喷上防锈油漆隔绝空气和水，能防止铁锈蚀，正确；
C、用盐水清洗菜刀，盐水能加快铁锈蚀的速率，错误；
C符合题意；
D、在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能防止铁锈蚀，正确。
D不符合题意；
【分析】防止铁制品生锈的方法：
保持铁制品的洁净、干燥；
擦干后涂一层保护膜（作用：
隔绝空气、防水）。
具体方法如下：
物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油；
化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝制成不锈钢；
7.【答案】D
【考点】科学探究的基本方法
【解析】【解答】A、小丽捡到一枚白色鹅卵石，首先猜想会不会是大理石呢？
”这是应用了猜想的方法；
B、“将其放在食醋中，有气泡产生。
”这是通过实验的方法将其放在食醋中，发现有气泡产生。
“小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。
”这是根据在检验碳酸根离子时，将盐酸滴入，出现气体，做出了鹅卵石中可能含有碳酸盐的推理。
C、“这会不会是大理石呢？
”，属于猜想；
“将其放在食醋中，有气泡产生”属于探究中的实验；
“鹅卵石中可能含有碳酸盐。
”属于推理；
D、没有应用的科学方法是归纳。
D【分析】所谓归纳，就是从个别性知识推出一般性结论的推理。
这也是化学中一种常用的方法；
8.【答案】D
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】A．铁锈的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈；
正确，A不符合题意；
B．氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤；
正确，B不符合题意；
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产；
正确,,C不符合题意；
D．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不用水清洗，都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗。
错误，D符合题意；
D【分析】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，应该用酸和它们反应，生成可溶性的物质；
9.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
A符合题意；
B、牛奶的pH小于7，显酸性。
C、西红柿的pH小于7，显酸性。
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，D不符合题意；
A【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；
pH等于7，溶液呈中性；
10.【答案】C
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
【解析】【解答】A、合成材料特指合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，错误；
B、人体中缺少碘元素，易患碘缺乏病，不是缺碘性贫血，错误；
C、氢氧化铝能与盐酸反应且无腐蚀性，因此可用来治疗胃酸过多，正确；
D、微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒等，所以要合理摄入，而不要过量过多。
另外就是尽可能食补，不要依赖药物补充，错误。
【分析】合金属于金属材料，合成材料特指合成纤维、合成橡胶和塑料；
缺碘易患甲状腺肿大；
微量元素要合理摄入，摄入过多也有危害；
11.【答案】B
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