山东青岛市初级中学学业水平考试文档格式.docx
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A．浓硫酸B．食盐C．汽油D．白磷
7．下列图中能表示保持水的化学性质的粒子是（●表示氢原子，●表示氧原子）
8．下图所示实验基本操作错误的是（）
9．减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。
下列气体会造成空气污染的是（）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气
20080619
10．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，下列物质中存在有机高分子合成材料的是（）
A．汽车轮胎B．不锈钢C．棉花D．木头
11．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的
理念。
反应的化学方程式是：
C3H8+5O2
λCO2+4H2O，则λ的值为（）
A．1B．2C．3D．4
12．下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈
13．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少数α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（）
A．原子核体积很小B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体
14．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．纯碱属于盐类物质
C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D．副产品氯化铵是一种氮肥
15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
下列说法错误的是（）
A．该反应是分解反应
B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：
8
D．反应后甲的质量为0g
16．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（）
A．阴影1：
C+O2
CO2
B．阴影2：
2H2O
2H2↑+O2↑
C．阴影3：
Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O
D．阴影4：
Ge+CuSO4===FeSO4+Cu
二、选择题：
每题各有一个或两个正确答案。
（本题共6道小题，每题2分，共12分）
17．下列习惯不利于中学生健康成长的是（）
A．只喝蒸馏水B．均衡膳食
C．不吃变质食品D．不吸烟
18．下列关于水的天然循环的说法中正确的是（）
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A．①③B．①②C．③④D．①②③④
19．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）
A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象
C．生成无色气体D．石蕊呈紫色
20．下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述正确的是（）
实验过程
组别
实验目的
所加试剂
（或操作、图示）
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失，无残留物
该液体为蒸馏水
C
检验溶液中是否含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含硫酸根离子
D
测定空气中氧气的体积分数
完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总容积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
21．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）
A．向一定氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
22．下列各组物质能按照关系图
（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）
第Ⅱ卷（非选择题）
三、理解与应用（本题共5道小题，第23题3分，第24题4分，第25题8分，第26题3分，第27题3分，共21分）
23．请用化学用语填空：
（1）2个碳原子；
（2）氮元素；
（3）3个二氧化硫分子。
24．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成（填“阴”或“阳”）离子。
（2）元素的化学性质与原子结构中的数关系密切；
（3）从原子结构方面看：
同一周期的元素具有相同的数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：
依次递增。
25．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识来解释：
（1）新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。
这两种物质都属于（填“无机物”或“有机物”）。
在搬入新装修的房屋之前，可以采取的减轻污染的措施之一是。
人们还可利用“光触媒”技术——用TiO2在光催化作用下将上述有害物质生成二氧化碳和水，降低室
内空气污染。
TiO2中Ti的化合价为价。
（2）在自行车表面喷一层油漆可防锈，其原理是；
（3）生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，该反应的化学方程式是：
；
（4）使用天然气（主要成分是甲烷）做燃料时发生反应的化学方程式是：
。
26．我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以灭火等规律并加以应用。
请回答下列问题：
图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是；
图B所示的灭火原理是：
；
点燃篝火时，常将木柴加空以促进燃烧，是利用了增大的方法。
27．下图是a、b、c、三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是；
（2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶体的是；
（3）t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是g。
四、实验与探究（本题共4道小题，第28题8分，第29
题5分，第30题4分，第31题4分，共21分）
28．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：
①，②；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同），将药品加入装置前，应进行的操作是；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是，用该装置收集的气体所具有的物理性质是，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为。
29．人类的生产和生活都离不开金属。
下列三种金属被发现，使用的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
（1）金属大规律作用的先后顺序（填序号）。
①地壳中金属元素的含量；
②金属的导电性；
③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性；
铁（填“>
”，“<
”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：
和。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。
30．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的
后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
31．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、集气中的一种试剂。
既将该气体依次通过下图所示装置，观察到：
①A装置内未见有浑浊出现；
②B装置内无水硫液（无水硫酸铜变蓝）；
最终收集到一定量干燥气；
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定不含；
（2）由②可知原混合气体中一定含有；
（3）最终收集到的气体是；
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
D装置总质量
E、F装置总质量
反应前
156.6g
356.8g
反应后
158.4g
359.0g
则该气体的成分为：
。
五、分析与计算（本题共2道小题，第32题3分，第33题7分，共10分）
32．人们常利用过氧乙酸对环境进行消毒，现有某种市售的过氧乙酸（化学式为：
C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。
从标签上的文字说明可知：
（1）过氯乙酸中碳、氢两种元素的最简质量比为；
（2）一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸的质量为g；
（3）由储存方法中要避热储存，可推断过氧乙酸可能具有的性质是：
33．小光在研究性学习中了解到氢气具有还原性。
他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C装置中发生反应的化学方程式为：
H2+CuO
Cu+H2O
友情提示：
氯化钙固体可用作干燥剂。
装置图如下所示，部分起固定作用的装置未画出。
（1）他取10g样品放入C装置中，完全反应后，测得D装置的质量增加了1.8g，请你根据化学方程式计算原样品中氧化铜的质量分数。
（2）小明同学用同样的装置进行实验，实验结果与小光所得的正确结果比较出现偏差，请分析可能造成误差的原因（写一条即可）：
（3）小光是利用氢气还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其它测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据（用文字叙述，无需写出具体质量数值）。
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