学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学理试题Word版Word文档下载推荐.docx
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C.物质C的质量分数增加
D.m<2n
6.在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为()
A.A>
BB.A=10-6BC.B=10-6AD.A=B
7.恒温恒压下,对于反应:
A(g)+3B(g)
3C(g),达到平衡状态的标志是()
A.v正(A)=3v逆(C)
B.密闭容器内气体的密度不再改变
C.单位时间内消耗3nmolC的同时,生成3nmolB
D.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:
3:
2
8.生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H
=+131.4kJ/mol下列判断正确的是()
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H
=-131.4kJ/mol
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量
9.下列方程式书写正确的是()
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO3的电离方程式:
H2SO3
2H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式:
CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
10.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是(
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.全部
11.某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
12.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
13.—元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是(
A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+)
14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是(
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变
④该反应的平衡常数
A.①④
B.②③
C.①②③
D.②③④
15.下列叙述不正确的是(
A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液、②NaNO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaOH溶液,pH的大小顺序是④>①>②>③
B.在Na2SO3和NaHSO3的混合液中:
c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH-)+2c(
)
C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者
D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性
16.如图表示可逆反应A(g)+B(g)
nC(g)
,在不同条件下反应混合物中
C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的时()
A.a表示有催化剂,而b无催化剂
B.若其他条件相同,a比b的温度高
C.若其他条件相同,a比b的压强大,n=1
D.反应由逆反应方向开始
17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH—定小于7的是(
A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液
18.如图为不同温度下水的电离平衡曲线,已知pOH=−lgc(OH−),下列说法正确的是(
A.T1和T2的关系是:
T1>
T2
B.KW的关系是:
B>
C>
A=D=E
C.A点到D点:
加入少量酸可实现
D.T2时:
pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
19.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(
A.该反应的ΔH>
B.若该反应在t1、t2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<
K2
C.在t2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>
v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>
p(B)
20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是(
A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体
C.明矾净水过程中发生的反应:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
21.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中,正确的是()
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a,b,c三点溶液的pH由大到小顺序为a>
b>
c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
22.某温度时,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是(
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
23.密闭容器中发生反应:
2X(g)+Y(s)
2Z(g) ΔH<
0,达到平衡时,下列说法正确的
()
A.减小容器体积,平衡正向移动B.再加入Z,达平衡时Z的体积分数增大
C.再加入X,X的转化率减小D.降低温度,Y的转化率增大
24.最近,各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷,在容积为VL的容器中进行该转化,相关情况如图所示,下列有关说法不
正确的是(
A.101kPa、120℃时,该反应的平衡常数表达式为
B.断裂1molC=O键、2molH-H键所吸收的能量小于形成2molC-H键、2molO-H键所释放的能量
C.300℃时,从反应开始到达到平衡的这段时间,平均反应速率
D.其他条件不变,减小容器容积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变
25.室温25℃时,下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是()
A.浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
B.等体积等浓度Na2S和NaHS混合液:
c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C.将0.2mol/LNH3·
H2O与0.1mol/LHCl等体积混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·
H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
二、非选择题(共50分)
26.(16分)
I.按要求填空:
(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵,四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
(2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中:
①30mL0.02mol/LCaCl2溶液②20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。
AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(填序号)
(3)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
(4)CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质,除杂试剂为。
(5)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理。
(6)将25℃下pH=12的Ba(0H)2溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a:
b=。
(溶液体积变化忽略不计)。
II.常温下,某水溶液M中存在的离子有:
Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性,原因是(用离子方程式表示):
。
(3)若溶液M由2mol/LH2A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<
7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为。
(4)已知Ksp(BaA)=1.8×
10-10,往20mL1mol·
L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·
L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为mol·
L-1。
(忽略A2—的水解)
27.(10分)
(1)已知常温时,0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=,
醋酸的电离平衡常数Ka=。
(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示:
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a点溶液中的c(CH3COO-)
c点溶液中的c(NH4+)。
(填“<”、“>”或“=”)
(3)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
NH3·
H2O
H2CO3
HCN
电离平衡常数
1.7×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
K=5.0×
10-10
请回答下列问题:
①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=。
②25℃时,向0.1mol•L-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是。
A.
B.
C.
D.
③向NaCN溶液中通入少量CO2气体,发生反应的离子方程式为
28.(14分)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用前景。
(1)已知:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ/mol
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“>
”,“<
”,“=”)
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。
③下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(3)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:
CO:
0.1molH2:
0.2molCH3OH:
0.2mol。
此时v正v逆(填>
、<
或=)。
29.(10分)
(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L-1,取300.00mL葡萄酒,通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4,然后用0.0900mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时,应选择下图中的(填序号)
②若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积
(填序号)。
①=10mL②=40mL③<10mL④>40mL。
上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________,选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点:
.
滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·
L-1;
滴定终点读数时俯视刻度线,则测量结果比实际值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号
KOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时,KOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
22.72
3
22.80
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)。
根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)
高二化学上学期期中考试参考答案:
选择题每小题2分,共50分
1.B2.C3.B4.A5.D6.B7.B8.C9.C10.A11.D12.A13.D14.A15.D16.B17.D18.C19.C20.C21.D22.C23.D24.A25.D
26.(16分)
I.
(1)④>②>
>①(1分)
(2)④>②>
>①>⑤(1分)
(3)c(Na+)>
c(CO32_)>
c(OH-)>
c(HCO3-)>
c(H+)(2分)
(4)Cu0、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等(1分)
(5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(6)10:
1(2分)
II.
(1)H2A
H++HA-HA-
H++A2-(1分)
(2)碱(1分)A2-+H2O
HA-+OH-HA-+H2O
H2A+OH-(1分)
(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)(2分)
(4)5.4×
10-10(2分)
27.(10分)
(1)4(1分)10-7(1分)
(2)①c>b>a(2分)②>(1分)
(3)①
(1分)②AC(2分)③CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-(2分)
28.(14分)(每空2分)
(1)2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316kJ/mol
(2)①<
②KA=KB>
KC③b
(3)100L2/mol减小(4)>
(1)①:
③(1分)②:
④(1分)
酚酞(1分)当加入最后一滴标准溶液后,溶液恰好变浅红色,且在半分钟内无变化(1分)
0.24(2分)偏低(1分)
(2)①B、D、C、E、A、F(1分)②0.11mol/L(2分)