高中化学选修四第一章习题及答案Word格式文档下载.docx

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A．920kJB．557kJ

C．436kJD．188kJ

8．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

9．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）＋

O2（g）===CO（g）的反应热为110.5kJ·

mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·

mol－1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

10．下列说法错误的是（　　）

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A．①②③④⑤⑥B．②③

C．②③⑦D．①④⑤⑥

11．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C

2CO　⑧Ba（OH）2·

8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O（g）

CO＋H2

⑩Al与HCl反应

A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨

C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

12．如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C　ΔH<

C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和

D．A―→B＋C　ΔH>

0，则B＋C―→A　ΔH<

13．（10分）已知：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，问：

（1）a、b、c分别代表什么意义？

a．________；

b.________；

c.________。

（2）该反应是放热反应还是吸热反应？

________，ΔH大于零还是小于零？

________。

14．（18分）如图所示，把试管放入盛有25℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸。

试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是______________________________

_________________________________________________________。

（2）产生上述实验现象的原因是__________________________

（3）写出有关的离子方程式：

______________________________

（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁条和盐酸的总能量。

（5）如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验

（1）中观察到的另一现象是__________________________，其原因是________________________________。

15．（8分）在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

　（反应前）　　　　　　　　　　　　　（反应后）

（1）下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是（　　）

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒

（2）若E1<

E2，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为________。

16．（16分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

根据上述数据回答

（1）—（6）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）

A．H2B．Cl2

C．Br2D．I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是（　　）

A．HCl　　　　B．HBr　　　　C．HI

（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是________________________________________________________________________

（5）若无表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？

答：

________，你的根据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：

____________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案

1．解析：

A错，因化学反应都伴随着能量变化。

B错，ΔH>

0表示吸热反应，ΔH<

0表示放热反应。

C错，体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关。

D正确，ΔH＝反应物吸收的总能量—生成物释放的总能量。

答案：

D

2解析：

如果是放热反应则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于60kJ。

选项中只有80kJ符合。

3答案：

4解析：

反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；

等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；

由C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；

因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。

5解析：

石墨比金刚石稳定。

BC

6解析：

由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确。

氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：

水、Al2O3和氯化氢的分解都是吸收能量的反应。

CD

7解析：

本题主要考查同学们对于化学反应中的能量变化知识的实际应用能力。

根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放的能量加反应吸收的能量（或减反应放出的能量）463×

4kJ－121×

4kJ＝496kJ＋2E（H－H），求出E（H－H）＝436kJ·

mol－1。

C

8答案：

9解析：

当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应；

碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成CO2（g）时对应的热量，而B项产物为CO（g），不符合要求；

反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。

10解析：

此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。

11解析：

①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca（OH）2，产生大量热，属于放热反应。

⑩金属与酸的反应一般为放热反应。

B

12解析：

由图可看出，B＋C的总能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH<

0，反之A―→B＋C一定是吸热反应，ΔH>

0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。

13解析：

（1）H2（g）和

O2（g）与2H（g）和O（g）之间的能量差是H2―→2H（g）和

O2―→O（g）过程中断开H—H和O===O键需吸收的能量。

所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H（g）＋O（g）结合成H2O（g）键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量—成键所释放的能量，即a－b＝c。

（2）由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<

0。

（1）a代表断裂旧键吸收的能量；

b代表生成新键放出的能量；

c代表反应热

（2）放热反应；

小于零

14解析：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑是放热反应，Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小。

气体的溶解度也随温度的升高而减小。

（1）镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体（或溶液变浑浊）

（2）镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca（OH）2固体

（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（4）小于

（5）烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；

气体的溶解度随着温度的升高而减小

15解析：

每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确；

任何反应都伴随着能量变化，B项错误；

某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。

（1）AD　

（2）吸热　ΔH＝（E2－E1）kJ·

16解析：

破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。

（1）生成1molH2时放出的能量最多，为436kJ。

（2）在氢化物中，生成1molHCl时放出的能量最多，为432kJ。

（3）分别计算出三个反应放出的热量依次为：

185kJ、103kJ和9kJ。

（1）A　

（2）A　（3）放热　（4）Cl2

（5）能　生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定

（6）H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－185kJ·

二综合运用

一、选择题（以下各题为单选题，每题4分，共100分）

1.对于：

2C4H10（g）+13O2（g）==8CO2（g）+10H2O（l）;

△H=-5800kJ/mol的叙述错误的是（）

A、该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应；

B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C、该式的含义为：

25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

2.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）。

3、已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用右图来表示

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

5、已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，

则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝－4bKJ/mol

B.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）；

△H＝2bKJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝－2bKJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝bKJ/mol

6、已知：

P4（s、白磷）+5O2（g）＝P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol

4P（s、红磷）+5O2（g）＝P4O10（s）△H=-2954kJ/mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）

A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量

7、充分燃烧一定量丁烷（C4H10）气体放热QkJ，完全吸收它产生的CO2且生成正盐，

需5mol·

L-1的KOH溶液100mL。

则丁烷的燃烧热为（）

A．16QkJ/molB．8QkJ/molC．4QkJ/molD．2QkJ/mol

8、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·

mol-1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）

A．+184.6kJ·

mol-1B．―92.3kJ·

mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·

mol-1

9、下列说法正确的是（）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

10、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

（）

A.H+（aq）+OH-（aq）＝H2O

（1）△H=-57.3kJ／mol

B.已知：

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O△H=-Q1kJ／mol

C.

H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝

Na2SO4（aq）+H2O

（1）△H=-Q2kJ／mol

D.HNO3（aq）+KOH（aq）＝KNO3（aq）+H2O

（1）△H=-Q3kJ／mol

1．D；

2A；

3C；

4A；

5A；

6D；

7A；

8D；

9D；

10C；

三重点专题练习

一、盖斯定律

1．含义

（1）不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

（2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

例如，

ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

2．意义

利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。

例如：

C（s）＋

O2（g）===CO（g）

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；

O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。

因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：

（1）C（s）＋O2（g）===CO2（g）

ΔH1＝－393.5kJ·

（2）CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）

ΔH2＝－283.0kJ·

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。

分析上述两个反应的关系，即知：

ΔH＝ΔH1－ΔH2。

则C（s）与O2（g）生成CO（g）的热化学方程式为C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.5kJ·

二、反应热的计算

1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算

例1　由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：

2H2（g）＋

O2（g）===2H2O（g）的ΔH为（　　）　　　　　　　　　　　　　　

A．－483.6kJ·

mol－1B．－241.8kJ·

C．－120.6kJ·

mol－1D．＋241.8kJ·

2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量

例2　甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·

1kgCH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－5.56×

104kJ·

mol－1B．5.56×

C．5.56×

104kJD．－5.56×

104kJ

3．利用盖斯定律的计算

例3　已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH1＝－26.7kJ·

②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH2＝－50.75kJ·

③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH3＝－36.5kJ·

mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　

则反应FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）的焓变为（　　）

A．＋7.28kJ·

mol－1B．－7.28kJ·

C．＋43.68kJ·

mol－1D．－43.68kJ·

知识点一　盖斯定律及应用

1．运用盖斯定律解答问题

通常有两种方法：

其一，虚拟路径法：

如C（s）＋O2（g）===CO2（g），

可设置如下：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

其二：

加合（或叠加）法：

即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

如：

求P4（白磷）===4P（红磷）的热化学方程式。

已知：

P4（s，白磷）＋5O2（g）===P4O10（s）　ΔH1①

4P（s，红磷）＋5O2（g）===P4O10（s）　ΔH2②

即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。

答案　P4（白磷）===4P（红磷）　ΔH＝ΔH1－ΔH2

2．已知：

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝Q1kJ·

C2H5OH（g）===C2H5OH（l）　ΔH＝Q2kJ·

C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）

ΔH＝Q3kJ·

若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．（Q1＋Q2＋Q3）KjB．0.5（Q1＋Q2＋Q3）kJ

C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．（3Q1－Q2＋Q3）kJ

知识点二　反应热的计算

3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2840kJ·

mol－1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是（　　）

A．26.0kJ　　B．51.9kJC．155.8kJ　　D．467.3kJ

4．已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－571.6kJ·

CO（g）＋

ΔH＝－282.8kJ·

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　

A．80%B．50%C．60%D．20%

练基础落实

1．已知：

（1）Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）

ΔH＝－348.3kJ·

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）===Ag2O（s）

ΔH＝－31.0kJ·

则Zn（s）＋Ag2O（s）===ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于（　　）

A．－317.3kJ·

mol－1B．－379.3kJ·

C．－332.8kJ·

mol－1D．＋317.3kJ·

2．已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）

ΔH＝－2