陕西省西藏民族学院附属中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
《陕西省西藏民族学院附属中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西藏民族学院附属中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
陕西省西藏民族学院附属中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56Ni59
Cu64Br80Ba137
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子
B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同
D.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
2、有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为：
7030Zn+20882Pb====277112Cn+10n
下列叙述中正确的是（）
A.Cn元素的相对原子质量为277B.277112Cn的原子核内中子数比质子数多53
C.上述合成过程中属于化学变化 D.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
3、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
４、下列描述正确的是（ ）
A．氨水上的标签应标注B．乙烯的结构简式：
CH2CH2
C．O2-的结构示意图：
D．BeCl2的电子式：
5、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：
F2+H2O=HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气
6、下列关于如图所示实验的说法正确的是
A.甲、丙两液体均可产生丁达尔现象
B.乙中产生的气泡使BaCl2溶液变浑浊
C.若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl-）不变
D.若将CaCO3换成CaSO4，也可得到相同的实验现象
7、下列实验装置能达到实验目的的是（）
8、一定条件下，乙醛可发生分解：
CH3CHO（l）CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：
反应Ⅰ：
CH3CHO+I2CH3I2+HI+CO
反应Ⅱ：
CH3I+HICH4+I2
A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物
C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ
9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是
A．标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数
B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
C．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数
D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数
10、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）
A.酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
B.稳定性：
HI＞HBr＞HCl＞HF
C.微粒半径：
Al3+＞Mg2+＞Na+＞F+
D.碱性：
Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）2
11、如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能进一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（）
选项
R
W
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SiO3
NaSiO3
SiCl4
B
Na
Na2O
Na2O2
NaCO3
NaOH
C
Fe
Fe（OH）2
FeCl2
FewCl3
Fe（NO3）3
D
Al
NaAlO2
Al2（SO4）3
AlCl3
Al（NO3）3
12、.工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下，下列说法正确的是
A.酸溶时，ZnS作氧化剂
B.硫酸可以循环使用
C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶
D.MnO2和ZnS均属于盐
13、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO4，后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含有淀粉的的FeI2中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
I-＞Fe2+
14、体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+,取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色：
过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
下列叙述正确的是
A.溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+
B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1
C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题包括6小题，共58分）
15、（9分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:
4。
（1）Y的原子结构示意图为_____________。
（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
Y和W形成的化合物的电子式为______。
（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为______________
（4）0.2mol化合物22W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为____________________。
16、（10分）乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I．制备碳酸亚铁：
装置如图所示。
（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。
将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
（2）加入少量铁粉的作用是_________________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。
（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。
（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+____________________ _________。
17、（9分）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____（填字母）
a.最高正化合价：
P＞C
b.同温同浓度的两溶液的酸性：
H3PO4＞H2CO3
c．沸点：
PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；
①已知：
常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热烈4.76KJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________.
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。
由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—、外，还有______________（填含硫微粒的离子符号）。
18、（10分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛
（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦肥的催化下即可制得H2O2。
相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法的优点是最安全、___。
（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图，铝电极为_________（填“正极”或“负极”）。
石墨电极的电极反应式为_______________-
（3）印刷电路板中的金属铜可用10％的H2O2溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示，其中bc段曲线变化的主要原因是_________.
（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D4个反应瓶中，手机产生的气体，记录数据
①记录的数据为__________。
②上表中的V3=__________。
19、（9分）肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料。
将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化
（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是_________（填序号）。
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：
1，则X的化学式为______。
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中m（OH—）_________（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）加入NaClO时发生的反应为Cu（NH3）42++2ClO—+2OH—===Cu（OH）2↓+2N2H3↑+2Cl—+2H2O。
该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有_______、__________。
（5）若①中参加反应的CUO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CUO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为______。
20、（11分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。
过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：
。
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0Ni（1-n）Fe204。
如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w
值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好
的是 。
（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：
__ _。
（5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸，冷却后转入容量瓶并配制成500ml溶液，取出25
升级会员 