氯溴碘及其化合物Word格式.docx

氯溴碘及其化合物Word格式.docx

《氯溴碘及其化合物Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯溴碘及其化合物Word格式.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

知识点1　海水中的化学资源

1．下列说法不正确的是（　　）

A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏

B．海水中氯化物的含量最高

C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等

D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素

知识点2　氯气的生产原理

2．实验室用下列两种方法制氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气的量（　　）

A．①比②多B．②比①多

C．一样多D．无法比较

3．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

（1）在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、__________、________、________、________、________、________、________、________。

（2）B瓶中浓H2SO4的作用是________________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______________________。

（3）C瓶中盛有NaOH溶液是为了__________________________，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

练基础落实

1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是（　　）

A．氮B．硫C．溴D．氯

2．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（　　）

①电解产物为Cl2和Na

②电解过程中，能产生黄绿色气体

③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色

④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色

A．①③B．①④C．②③D．②④

3．实验室制取HCl气体的反应原理为：

NaCl（固）＋H2SO4（浓）

NaHSO4＋HCl↑。

则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是（　　）

A．H2B．CO2C．Cl2D．O2

4．下列物质：

①无水CaCl2；

②碱石灰；

③浓H2SO4；

④P2O5，可以用来干燥Cl2的是（　　）

A．①②B．③④

C．①③④D．①②③④

5．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是（　　）

A．蒸馏水B．KOH溶液

C．稀盐酸D．热的浓盐酸

6．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为（　　）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

专题2　从海水中获得的化学物质

第一单元　氯、溴、碘及其化合物

基础落实

一、

1．80

2．NaCl　MgCl2　CaCl2　KCl

3．溴　溴　碘　碘

二、

1．电解食盐水

2．

（1）无　黄绿　

（2）“噗”的响声（或爆鸣声）　氢气　变蓝　氯气　变红　NaOH

3．

（1）MnO2　浓盐酸　加热　

（2）发生　收集　尾气处理　（3）上　饱和食盐水　（4）饱和食盐水　浓硫酸　（5）强碱溶液（如NaOH溶液）

（6）①浓盐酸

对点训练

1．B　[海水中含量最高的是水；

海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其质量很大。

]

2．B　[146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2可以与4molHCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。

3．

（1）①　⑧　⑨　③　②　⑥　⑦　④　⑤

（2）吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2　除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2　（3）吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

解析　本实验要求制取纯净、干燥的Cl2，设计实验步骤如下：

制Cl2―→除杂（除HCl，选用饱和食盐水）―→干燥（选用浓H2SO4）―→收集（向上排空气法）―→尾气吸收（选用NaOH溶液）。

课后作业

1．C　2.C

3．C　[制取HCl和Cl2都属于固体＋液体

气体的类型，所用气体的发生装置是相同的。

都选用铁架台（含铁圈、铁夹）、酒精灯、烧瓶、分液漏斗等。

选C项。

4．C　[Cl2可与碱反应，不能选用碱性干燥剂。

CaCl2、浓H2SO4、P2O5都可以作为Cl2的干燥剂，选C项。

5．D　6.D　7.D

第2课时　氯气的性质

一、氯元素的原子结构及存在

1．原子结构

原子结构示意图为____________，氯原子容易____________而形成Cl－，表现为典型的

________性。

2．存在

氯元素在自然界中以________态存在，主要以__________的形式存在。

二、氯气的性质

1．物理性质

氯气通常情况下呈________色，是一种有强烈________性气味的有______气体，易________，__________水。

在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。

这是闻气味常用的方法。

2．化学性质

Cl2的化学性质很活泼，具有很强的________性。

主要反应

Cl2—

三、氯水

1．氯水的成分

氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：

________。

新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：

________、______、________、________。

2．次氯酸的性质

（1）弱酸性：

比碳酸酸性______。

（2）不稳定性：

光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：

____________。

（3）强氧化性：

能杀菌、消毒，具有漂白作用。

3．氯水的性质

（1）溶液中含有H＋，具有______性。

（2）溶液中含有Cl2、HClO，具有__________性。

（3）含有Cl－，具有Cl－的性质。

（4）溶液中含有HClO，具有________性。

实验探究

有色布条______

氯水有______作用，起漂白作用的是______

有色布条________

干燥的氯气________漂白作用

4.氯气与碱的反应

（1）漂白液的制取：

________________________________________，有效成分：

（2）漂白粉的制取：

__________________________________________，有效成分：

________________。

四、氯气的用途

1．氯气是一种重要的化工原料。

如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。

2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

知识点1　氯元素的存在及其原子结构

A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%

D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

2．氯的原子结构示意图是（　　）

A.

B.

C.

D.

知识点2　氯气的物理性质

3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（　　）

A．黄绿色的气体B．密度比空气小

C．能溶于水D．有刺激性气味

4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（　　）

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化

⑤溶于水

A．①②B．②③

C．①②③D．③④⑤

知识点3　氯气与单质的反应

5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（　　）

A．苍白色火焰

B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅

D．爆炸

6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（　　）

A．FeCl2B．CuCl2

C．AlCl3D．AgCl

知识点4　氯气与水反应及次氯酸的性质

7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　）

A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（　　）

知识点5　氯气与碱的反应

9．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是（　　）

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

10．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是（　　）

A．漂白粉氧化性强于次氯酸B．漂白粉较次氯酸经济

C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存D．漂白粉较次氯酸易于制备

1．下列说法中正确的是（　　）

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

2．在空气中能稳定存在的物质是（　　）

A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水

3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

下列有关这两种液体的描述都正确的是（　　）

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色

B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．用这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

4．下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）

A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物

D．漂白粉可用浓盐酸制得

一、1.

　得到一个电子　氧化

2．化合　氯化物

1．黄绿　刺激　毒　液化　能溶于　扇动　飘入

2．氧化　2Na＋Cl2

2NaCl　2Fe＋3Cl2

2FeCl3　Cu＋Cl2

CuCl2　H2＋Cl2

2HCl　苍白色　Cl2＋H2OHCl＋HClO

三、

1．黄绿　Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO　H2O　HClO　Cl2　H＋　Cl－　ClO－　OH－

2．

（1）弱　

（2）2HClO

2HCl＋O2↑

3．

（1）酸　

（2）强氧化　（4）漂白　褪色　漂白　HClO　不褪色　没有

4．

（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

NaClO　

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　Ca（ClO）2

1．A　[自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。

2．C

3．B　[Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。

4．B　[将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。

5．D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。

6．A　[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；

Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。

7．D　[自来水用Cl2消毒时发生反应：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：

2HClO

2HCl＋O2↑。

8．C　[氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。

9．B　[漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，故其主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，漂白液的有效成分是NaClO。

10．C　[漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，是一种盐，较HClO稳定。

1．D　[氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。

氯气本身没有漂白性。

2．D　[能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。

石灰水中的Ca（OH）2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；

氯水中的HClO易分解；

次氯酸钠在空气中发生反应：

CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而变质。

3．C　[液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。

4．B　[漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。

第3课时　氧化还原反应

1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应

（1）氧化反应：

物质所含元素的化合价______的反应。

（2）还原反应：

（3）氧化还原反应：

物质所含元素的化合价有______的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

物质______（或偏离）电子的反应。

物质______（或偏向）电子的反应。

有电子______（得失或偏移）的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质

（1）氧化还原反应的特征：

元素的__________的升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

（2）氧化还原反应的实质：

____________（电子得失或共用电子对偏移）。

（3）氧化还原反应中，得失________总数相等，化合价的__________的总数相等，且化合价________的总数等于电子________的总数。

知识点1　氧化还原反应的判断

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

①2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

④Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

A．①②　　B．②④　　C．①③　　D．③④

2．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

B．NH4NO3

N2O↑＋2H2O

C．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CuO＋CO===Cu＋CO2

知识点2　氧化还原反应的相关概念

3．下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）

A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．氧化还原反应中一定有电子的得与失

知识点3　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（　　）

1．下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）

A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋

C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋

2．下列反应中，S元素的化合价升高的是（　　）

A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

B．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4

D．S＋O2

SO2

3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．2KMnO4

D．2H2O

2H2↑＋O2↑

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO

D．2KMnO4

5．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（　　）

A．FeB．Fe和Cl

C．ClD．Br

6．我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（　　）

A．爆竹爆炸B．木炭燃烧

C．蒸发D．电解水

1．

（1）升高　

（2）降低　（3）升降

2．

（1）失去　

（2）得到　（3）转移

3．

（1）化合价　

（2）电子转移　（3）电子　升降　升降　转移

1．C　[①中，有Mn、O两元素变价；

③中，有Zn、H两元素变价。

2．C　[分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。

3．D　[氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；

只要有元素化合价升降（或电子转移）的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；

氧化反应与还原反应一定同时发生；

若同一物质中的不同种（或同种）元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：

2KClO3

2KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

4．B　[对选项A、C可用反应2H2O2

2H2O＋O2↑来否定。

氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。

5．C

6．A　[化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；

根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；

根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应；

复分解反应一定不是氧化还原反应；

置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。

1．D　[发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；

B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；

C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；

D项中Fe3＋→Fe2＋铁元素化合价降低，属于还原反应。

2．D　[A项中S元素的化合价保持＋6价不变；

B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；

C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；

D项中S元素化合价由0升高为＋4。

3．A　[反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。

4．C　[A项属于置换反应；

B项属于复分解反应；

D项属于分解反应；

C项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。

5．C　[得电子、化合价降低的元素被还原。

6．C

第4课时　溴、碘的提取

一、溴、碘的性质

1．单质的物理性质及其特性

Br2

I2

色、态

通常状况下为________色____体

溶解性

微溶于____，易溶于______、__________等有机溶剂

特性

____挥发

①易______

②淀粉溶液遇碘变____色

2.Cl2、Br2、I2之间的置换反应

（1）试剂瓶①中反应：

__________________。

现象：

无色溶液变为____色。

向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层____色，下层________色。

（2）试剂瓶②中反应：

向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层____色，下层______色。

（3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：

___________。

3．溴、碘的重要应用

（1）________常被用作感光材料。

（2）碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。

（3）________可用于人工降雨。

二、溴、碘的提取

1．从海水中提取溴

（1）原料：

提取粗食盐后的海水。

（2）流程：

　NaCl　　Cl2　　热空气或水蒸气

　↑　　↓　　　↓

→