届高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离能力达标练习题资料Word文件下载.docx

届高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离能力达标练习题资料Word文件下载.docx

《届高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离能力达标练习题资料Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离能力达标练习题资料Word文件下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

4、下列属于电解质并能导电的物质是（ 

①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸

A．① 

B．①②③⑤⑥ 

C．①②⑥ 

D．①③④⑤

5、下列方程式书写正确的是（　　）

A．

HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

B．

H2SO3的电离方程式：

H2SO3⇌2H++SO32﹣

C．

CO32﹣的水解方程式：

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．

NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

6、下列说法正确的是（　）

7、下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

向水中加入NaHSO4溶液

向水中加入Al2（SO4）3溶液

向水中加入NaOH溶液

将水加热到100℃，使pH=6

8、pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

m＞n

m=n

m＜n

不能确定

9、在氨水中存在下列电离平衡：

NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．

①③⑤

①④⑥

③④⑤

①②④

10、对电解质概念的理解正确的是（　　）

A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物

11、下列说法正确的是（　　）

A．能完全溶于水的电解质是强电解质

B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

C．弱电解质水溶液中存在溶质分子

D．稀盐酸是强电解质

12、下列叙述不正确的是（　　）

A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

D．酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

二、非选择题

13、在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。

⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________（偏大、偏小或不变）

⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：

（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：

__________ 

；

②醋酸的电离度：

_________ 

③醋酸的电离平衡常数：

④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

___________。

⑷若使c点溶液中c（CH3COO―）增大，c（H＋）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：

①___________________②_____________________。

⑸在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是 

。

A．c（H＋） 

B．H＋个数 

C．CH3COOH个数 

D．

14、

（1）请按要求填写空白：

①Fe2（SO4）3电离方程式为___________________________________________。

②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

______________________________________________

____________；

在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为________________。

②Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应

___________________________________________________________；

15、现有下列10种物质,请按要求回答问题：

（一律用序号填写）①镁②空气③碳酸氢钠

④氧化钙⑤碘酒⑥CO2⑦酒精⑧CuSO4．5H2O⑨氢氧化铜⑩硫酸其中属于酸的是 

属于碱的是 

属于盐的是 

属于氧化物的是 

属于有机物的是 

属于混合物的是 

属于电解质的是 

属于非电解质的是 

16、化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

（1）现有以下九种物质：

①铁片②熔融NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤乙醇⑥稀盐酸⑦H2SO4

⑧氯化银 

⑨CO2，其中属于非电解质的是_______（填写番号，下同）；

属于强电解质的是________

；

写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式_________________________________。

（2）写出不能用H++OH﹣=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：

反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）。

①___________________________________________；

②___________________________________________；

③___________________________________________。

（3）在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH3COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。

以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式___________________________、_________，

第二步离子反应发生的原因是___________________________________。

参考答案

1、B

2、【答案】D

考点：

离子反应方程式的书写

3、【答案】A

【解析】

试题分析：

电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；

强电解质与弱电解

质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；

酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，

其他化合物是非电解质，C错误；

常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是

弱电解质，D错误。

考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及包含的物质种类。

4、【答案】A

电解质和非电解质

5、考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；

B．电离分步进行，以第一步电离为主；

C．水解分步进行，以第一步水解为主；

D．电离生成碳酸氢根离子．

解答：

解：

A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故A正确；

B．H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；

C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；

D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；

故选：

点评：

本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重电离与水解离子反应的考查，把握多元弱酸的电离及多元弱酸根离子水解特点为解答的关键，题目难度不大．

6、【答案】A

7、考点：

水的电离．

电离平衡与溶液的pH专题．

能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；

溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．

A、硫酸氢钠的电离：

NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；

B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；

故选B．

本题考查了弱电解质的电离平衡，难度不大，注意酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，明确溶液的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的．

8、考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．

因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n．

故选A．

加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．

9、考点：

氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；

②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；

③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；

④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；

⑤加水促进电离，故⑤正确；

⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．

故选C．

本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．

10、【解析】　A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；

B同A，如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－，但不是电解质；

C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。

【答案】　D

11、【解析】　在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错；

溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液强，B错；

电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；

稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。

【答案】　C

12、【答案】C

电解质和非电解质的定义

13、（共16分）

（1）⑴冰醋酸未电离，无自由移动的离子。

（2分） 

⑵偏小（2分）

⑶①c>

a>

b；

（2分）②c>

b>

a；

（2分）③a=b=c（2分）④；

a=b=c（2分）

⑷①加NaOH（1分）②加Na2CO3等固体（1分） 

⑸BD（2分）

14、

（1）①Fe2（SO4）3 

=2Fe3+ 

+3SO42—

②Ba2＋＋SO

＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

（2）①2H＋＋SO

＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

②Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋2H2O＋CO

15、⑩ 

⑨ 

③⑧ 

④⑥ 

⑦ 

②⑤ 

③④⑧⑨⑩ 

⑥⑦

16、