中考化学专题训练 酸和碱的反应解析版Word文档格式.docx
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7.(•包头)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的PH( )
A.小于7B.等于7C.大于7D.不确定
8.(•青岛)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.以下推理正确的是( )
A.中和反应有盐和水生成,但有盐和水的反应不一定都属于中和反应
B.合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的,所有合金一定属于混合物
C.有机物中含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D.化学反应通常伴有能量变化,所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
9.(•佛山)下列4个图形能正确反映对应变化关系的是( )
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.
向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
加热KClO3与MnO2固体混合物
D.
向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
10.(•兰州)推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( )
A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质
11.(•黄石)“类推”是学习化学的常用方法,下列推理正确的是( )
A.酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应
B.酸的溶液pH<7,故pH<7的溶液一定是酸的溶液
C.镁条在空气中燃烧生成白色固体,故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体
D.碳可用于炼铁,故碳可用于冶炼所有的金属
12.(•广东)根据如图所示实验,判断下列说法错误的是( )
A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动
C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应
13.(•吉林)根据图,判断以下说法错误的是( )
A.取液后的滴管不能倒置
B.用玻璃棒搅拌使反应充分
C.用酚酞溶液判断该反应是否发生
D.生成盐和水的反应都是中和反应
14.(•泸州)下列说法正确的是( )
A.向酸性土壤里撒熟石灰,可调节土壤的pH
B.推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C.钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
二、填空题(共5小题)
15.(•巴中)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线.
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”).
(2)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液呈 色.
16.(•南平)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.
(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈 色.
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是 .
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 .
(4)当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项).
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色.
17.(•衡阳)在滴有酚酞试液的稀硫酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,直至溶液显红色.
(1)此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)写出该实验中反应的化学方程式:
.
18.(•乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途.
(1)酸与碱之间能发生 反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式:
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的 性,它的水溶液常用来检验 气体的存在.
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”).要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是 .
19.(•南宁)请完成以下实验报告的填写.
实验名称:
酸和碱的中和反应
实验目的:
验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应.
供选择的仪器和药品:
试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液.
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
(1)在 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液,用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液.
溶液显 色
碱能使酚酞溶液变色
(2)然后, ,直至溶液恰好变无色为止.
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应,反应的化学方程式是 .
三、解答题(共11小题)
20.(•丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:
(1)由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中;
(2)该反应的化学方程式为 ;
(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液.
【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现 的现象.结论:
该样品是a处溶液.
②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液.
该样品为b处溶液.
该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有 .
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑 .
21.(•雅安)生活中处处有化学,化学与生活密切相关.
(1)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍.你认为可涂厨房中的 来止痒.
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰,请用化学方程式表示其原理 .
(3)森林火灾时,常砍伐出一条隔离带的目的是 .
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能.
(5)雾霾是一种灾害性天气现象,由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物,如果超过大气的自净能力,就会出现雾霾现象.请分析下列污染物中,会导致雾霾的是 (填序号).
A.二氧化硫B.臭氧C.一氧化碳D.PM2.5
(6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 .
A.不锈钢炊具B.橡胶手套C.纯棉围裙
(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈,原因是 .
(8)当汽车受撞击后,汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体,反应方程式是 .
22.(•苏州)中和反应在工农业和生活中有广泛的应用.某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究.
(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行.
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到 现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应.
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定,得到的曲线如图1、图12所示.
由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 .
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到 现象,就可说明反应已经发生.该反应的化学方程式是 .
23.(•泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如图.某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:
【猜想假设】
猜想Ⅰ:
pH增大是因为 ;
猜想Ⅱ:
pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式 .
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验.(可供选择的实验用品有:
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水.)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7.
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ,用pH计测得混合液的pH 7(填“>”、“=”或“<”).
综合
(1)和
(2)证明猜想Ⅱ成立.
24.(•葫芦岛)根据“在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验(如图),回答下列问题.
(1)仪器a的名称是 .
(2)使用玻璃棒搅拌的目的是 .
(3)酚酞溶液的作用是 .
(4)氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是 .
25.(•黑龙江)根据下列图文回答问题:
(1)图①:
从微观角度看,酸和碱发生中和反应的实质是 .
(2)图②:
干燥剂的主要成分为生石灰,用化学方程式表示其干燥原理:
(3)图③:
一个C60分子是由 构成的.
(4)图④:
古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是 .
26.(•陕西)如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验.
(说明:
图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据图中实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红?
B3溶液中溶质成分是什么?
(酚酞不计)
做出猜想
实验过程中,酚酞变质了?
猜想一:
NaCl猜想二:
NaClHCl
实验验证
(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想 (填“成立”或“不成立”)
(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH应 (填“>”、“=”或“<”)7
取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变 ,据此,你认为乙同学的猜想 (填“一”或“二”)成立
交流反思
(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是 .
(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中 较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和.
(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制.
27.(•沈阳)某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”.
实验用品:
37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一:
配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/mL)
(1)计算:
需要37%的浓盐酸的体积为 mL(精确到0.01mL,下同);
需要蒸馏水的体积为 mL(水的密度为1.0g/mL)
(2)量取浓盐酸和蒸馏水.
(3)混合配制.
实验二:
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:
加入盐酸的体积(V)/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化(△t)/℃
△t1
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
(1)表中△t1的值为 .
(2)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图.
(3)根据所绘曲线分析,加入盐酸的体积在0~10mL时,溶液温度变化的趋势及其原因是 .
(4)其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素).
横坐标及猜想理由:
;
纵坐标及猜想理由:
28.(•龙岩)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?
某班级同学开展如图1所示相关的实验.下面是两个小组的实验
记录与分析.请根据要求回答问题:
(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化记录如下:
溶液温度上升
(△t)/℃
5.6
9.8
12.1
16.3
18.5
17.1
15.2
14.6
13.5
12.6
根据上表数据分析:
①当加入盐酸体积为 mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应.此判断的依据是 .
②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和 .
③教材指出:
酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失.图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请从微观的角度分析,甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 .
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析.
实验操作
分析与结论
步骤一:
往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2~3滴的酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸
现象一:
有气泡产生
现象二:
1.该氢氧化钠溶液样品已变质
2.溶液碱性消失
步骤二:
取步骤一反应后的溶液,然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品
现象二:
溶液开始不变色,后逐渐变成红色
1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为
2.所取的步骤一反应后的溶液pH 7(填“<”、“=”或“>”)
29.(•盘锦)为了探究中和反应,甲、乙两名同学分别进行以下实验.
(1)甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后滴加几滴酚酞试液,发现酚酞不变色,此现象 (填“能”或“不能”)说明盐酸与氢氧化钙发生了反应.
(2)乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴加边振荡,“振荡”的目的是 ,在滴加过程中,乙同学意外发现有气泡产生,通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质,变质的原因是 (用化学方程式表示).
(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度,设计实验方案并得出结论.
取样于试管中,先滴加 ,
再滴加 .
氢氧化钠溶液
部分变质
(4)实验结束后,甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中,得到无色澄清溶液,分析所得溶液中溶质的成分为 .
30.(•铁岭)小明在做“酸碱中和反应”实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液变红,接着,他又向其中加入一定量稀硫酸,发现红色褪去.
【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么?
【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象,一致认为反应后溶液中的溶质(除酚酞溶液外)一定有 ,理由是 (用化学方程式表示).
【设计方案】小红经过认真分析,认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸,并针对自己的猜想,设计了下列两种实验方案:
实验方案
预期现象
结论
方案1
取样,滴入适量的硝酸钡溶液
出现白色沉淀
有硫酸
方案2
取样,滴入盛有锌粒的试管中
【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后,认为方案 无法验证小红猜想的正确性,理由是 .
【拓展迁移】大家讨论后,按正确方案进行操作,确认了溶液中有硫酸存在,由此可知,在分析化学反应结束后所得物质的成分时,除了要考虑到生成物外,还有考虑到 .
参考答案与试题解析
【考点】中和反应及其应用.
【专题】常见的酸酸的通性.
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水,据此进行分析判断即可.
【解答】解:
A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水,是酸和碱反应生成盐和水的反应,是利用了中和反应原理,故选项错误.
B、用熟石灰改良酸性土壤,是熟石灰与土壤中的酸反应,是酸和碱反应生成盐和水的反应,是利用了中和反应原理,故选项错误.
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒,是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应,是利用了中和反应原理,故选项错误.
D、用生石灰做干燥剂,是生石灰与水反应生成氢氧化钙,不是酸与碱之间生成盐和水的反应,没有运用中和反应原理,故选项正确.
故选:
【点评】本题难度不大,掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键.
【考点】中和反应及其应用;
溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质,其次分析图象的起点和终点是否正确,最后分析图象的变化趋势是否合题意即可.
A.开始时氢氧化钠溶液是碱性,pH大于7,随着稀盐酸的滴加,pH逐渐减小,但稀盐酸过量时pH小于7,所以图象正确;
B.酸碱中和反应会放出热量,故随着稀盐酸的加入,溶液的温度升高,当恰好完全中和时,溶液温度最高,继续滴加稀盐酸,溶液的温度就会降低,所以图象正确;
C.没有滴加稀盐酸时,溶液中氯化钠的质量分数为零,随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多,溶液中氯化钠的质量分数越来越大,当二者完全中和时,溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加,再滴加稀盐酸,溶液的质量增大,氯化钠的质量不变,溶液中氯化钠的质量分数减小,故图象正确;
D.当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时,HCl的物质的量为零,当二者恰好完全反应时,继续滴加稀盐酸,HCl的物质的量增加,且随着稀盐酸加入的量的增多,而不断增大,故图象错误.
故选D.
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型,题目难度较大;
要准确解答此类题,关键要对化学反应知识熟练,并能结合图象的数学意义,综合考虑,可快速解答;
图象的意义要抓住三点:
①抓图象的起点,②抓图象的终点,③抓图象的变化过程.
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应,判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱,二是看生成物是否是盐和水,二者缺一不可.
A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反应,故选项正确.
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,故选项错误.
C、Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.
【点评】本题难度不大,掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱,生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键.
单质和化合物的概念;
化合价规律和原则.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成;
物质的分类;
常见的酸酸的通性.
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应,可以据此解答该题;
B、根据化合物的定义进行解答;
C、根据单质的定义进行判断;
D、根据在同一化合物中,金属元素显正价,但是非金属元素不一定显负价进行解答.
A、中和反应特指的酸碱之间的反应,酸碱反应生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水,但是它不属于中和反应,故A错误;
B、化合物是由不同种元素组成的纯