医学院校物理化学电 化 学动力学表面习题文档格式.docx
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和φ
是()。
A-55.970kJ;
0.01vB-1.930kJ;
0.005vC1.930kJ;
0.02vD55.970kJ;
0.01v
6.不可用作氢离子指示电极的是( )。
A 氢电极 B 玻璃电极 C 醌-氢醌电极 D 甘汞电极
7.在25℃无限稀的水溶液中,离子摩尔电导最大的是()
ALa3+BMg2+CNH
DH+
8.在电解池的阴极上,首先发生还原作用而放电的是()
A标准还原电极电势最大的反应B标准还原电极电势最小的反应
C极化电极电势最大的反应D极化电极电势最小的反应
9.在25℃无限稀的水溶液中,离子摩尔电导最大的是()
ACH3COO-BBr-CCl-DOH-
10.电解质的摩尔电导可看作是阴阳离子摩尔电导之和,这一定律适用于下列哪种溶液:
()
(1)强电解质溶液;
(2)弱电解质溶液;
(3)无限烯溶液;
(4)摩尔浓度为1mol·
dm-3的溶液。
11.在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:
(A)
κ增大,Λm增大;
(B)κ增大,Λm减少;
(C)
κ减少,Λm增大;
(D)κ减少,Λm减少。
12.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·
kg-1和0.1mol·
kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000和500,则它们依次的摩尔电导率之比为()
(A)1:
5(B)5:
1(C)10:
5(D)5:
10
13.在温度为T时,有下列两反应
½
Cu+½
Cl2=½
Cu2++Cl-1Cu+Cl2=Cu2++2Cl-2
1和2的关系为():
(1)1=2
(2)21=(3)41=2(4)1=22
14.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是:
()
Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag;
(B)
Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s);
Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s);
(D)
Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。
15.已知φ(Ti+/Ti)=-0.34V,φ(Ti3+/Ti)=0.72V,则φ(Ti3+/Ti+)为(V):
(0.72×
3)+0.34;
(B)0.72×
1.5+0.17;
0.72+0.34;
(D)0.72-0.34。
16.25℃时用铜电极电解0.1mol·
kg-1的CuCl2水溶液,阳极上的反应为()
(A)2Cl-─→Cl2+2e-φ0=1.36v(B)Cu─→Cu2++2e-φ0=0.34v
(C)Cu─→Cu++e-φ0=0.52v(D)2OH-─→H2O+
O2+2e-φ0=0.40v
17.当发生极化现象时,两电极的电极电势将发生如下变化:
()
(A)平,阳>阳;
平,阴>阴(B)平,阳<阳;
平,阴>阴
(C)平,阳<阳;
平,阴<阴(D)平,阳>阳;
平,阴<阴
18.测定溶液的PH值时,最常用的指示电极为玻璃电极,它属于()。
A、第一类电极B、第二类电极C、氧化-还原电极D、离子选择性电极
19.下列对原电池的描述哪个是不准确的()
(A)在阳极上发生氧化反应(B)当电动势为正值时电池反应是自发的
(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)电池内部由离子输送电荷
20.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:
0.1MKCl水溶液;
(B)0.001MHCl水溶液;
0.001MKOH水溶液;
(D)0.001MKCl水溶液。
21、在下列电池中,其电池电动势与aCl-无关的是()。
A、Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB、Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag
C、Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),PtD、Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt
22、298K时,将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0)=Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池,
测得电动势为0.54V,则Zn2+的活度a2为:
(已知φ0$(Zn2+|Zn)=-0.76V,φ0$(Ni2+|Ni)=-0.25V)
(A)0.31(B)0.005(C)0.097(D)0.04
23.用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了:
(A)消除电极上的副反应(B)减少标准电池的损耗
(C)在可逆情况下测定电池电动势(D)简便易行
24.将反应H++OH-=H2O设计成可逆电池,选出下列电池中正确的一个()
(A)Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B)Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt
(C)Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(D)Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt
25.阴极电流密度与浓差超电势η的关系是()。
26.25℃时,电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0193V,反应时所对应的rSm为32.9J·
K-1·
mol-1,则电池电动势的温度系数(E/T)为:
(A)1.70×
10-4V·
K-1(B)1.10×
10-6V·
K-1
(C)1.01×
10-1V·
K-1(D)3.40×
K-1
27.电池Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt和Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt的反应均可简写作Cu+Cu2+=2Cu+,此两电池的:
(A)rG0m,E0均相同(B)rG0m相同,E0不相同
(C)rG0m不相同,E0相同(D)rG0m、E0均不相同
28.丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:
负极和阴极;
(B)正极和阳极;
(C)
负极和阳极;
(D)阴极和正极。
29.关于玻璃电极,下列叙述不正确的是:
(A)
为特殊玻璃吹制的薄泡,内置0.1mol·
kg-1的HCl溶液和Ag-AgCl参比电极(或甘汞电极);
不受溶液中氧化剂或还原剂的影响;
(C)对H+可逆,为离子选择电极;
为第一类电极,定温下φ(玻)为常数。
30.电极极化时,随着电流密度的增加,说法
(1):
正极电位越来越大,负极的电位越来越小;
说法
(2):
阳极电位越来越正,阴极电位越来越负。
分析以上两种说法时,以下解释中不正确的是:
无论对原电池或电解池,说法
(2)都正确;
(B)
对原电池,说法
(2)正确;
(C)对原电池,说法
(1)与
(2)都正确;
(D)对电解池,说法
(1)与
(2)都正确。
31.下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的
阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是:
1、4;
1、3;
2、3;
(D)
2、4。
二、正误题
1.对于浓差电池Hg-Cd(a1)「CdSO4(a)「Hg-Cd(a2),在一定的温度下,其电动势与电解质溶液的浓度无关。
2.浓差电池中总的变化可看作是物质因浓度差(或压力差)而转移,这种转移是通过电极反应实现的。
3.电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时,在原电池中正极电势减少而负极电势增加,在电解池中,阳极电势减少而阴极电势增加。
4.电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时,阴极极化电势增加,阳极极化电势减少。
5.浓差电池的重要特征是电池的标准电动势E○=0。
6.恒温下,强电解质溶液的浓度增大时,其电导率总是减小的。
7.恒温下,强电解质溶液的浓度增大时,其电导率总是增大的。
8.恒温下,弱电解质溶液的浓度增大时,其摩尔电导率总是减小的。
9.恒温下,弱电解质溶液的浓度增大时,其摩尔电导率总是增大的。
10.恒温下,弱电解质溶液的浓度增大时,其电导率总是减小的。
11.恒温下,弱电解质溶液的浓度增大时,其电导率总是增大的。
12.电解质溶液的电导率(比电导)就是单位体积电解质溶液所具有的电导。
13.电导滴定法测定溶液中某物质的浓度时,用来确定终点时不用指示剂。
14.溶液是电中性的,正、负离子所带电量相等,所以正、负离子的迁移数也相等。
15.在测定可逆电池电动势时,必须使用标准氢电极。
电化学答案
一、1.cλ0,m(Cl—)=(1—t0,+)Λ0,m(LiCl)=(1—0.3364)×
115.03×
10-4=76.33×
10-4
2.cK
Ka=1.74×
10-103.B[H+]=[Ac-]=0.001×
12.15%I=1/2[0.001×
12.15%×
12+0.001×
12]=1.215×
10-4lgγ±
=-A」Z+Z-」2
=-5.61×
10-3γH+=0.9872
4.BE是系统的强度性质,与化学计量数无关,与反应的方向有关。
5.B△G
=△G
+△G
=-2F
+(-2F
)=-1930Jmol-1
=
=1930÷
(4×
96500)=0.005v
6.D7.D8.C9.D10.c11B12B13A14D15B16B17B18D19C20B21D22C23C24B25C26D27A28A29D30C31B
二、1.对2.对3.错4.错5.对6.7.8.9.10.11.14.15.错12.13.对
动力学
一、填空题
1.在一定温度下,反应A+B→2D的反应速率既可表示为-dcA/dt=kAcAcB,也可表示为dcD/dt=kDcAcB。
速率常数kA和kD的关系为()。
2.在一定温度下,反应物A(g)进行恒容反应的速率常数kA=2.5×
10-3s-1·
mol-1·
dm3,A(g)的初始浓度为0.02mol·
dm-3。
此反应的级数为(),反应物A的半衰期为()。
3.在T、V恒定的条件下,反应A(g)+B(s)→D(s)
t=0时,pA,0=800kPa;
t1=30s时,pA,1=400kPa;
t2=60s时,pA,2=200kPa;
t3=90s时,pA,3=100kPa。
此反应的半衰期t1/2=();
反应的级数n=();
反应的速率常数k=()。
4.在一定的T、V下,反应A(g)→B(g)+D(g)
当pA,0=100kPa时,反应的半衰期t1/2=25min;
当A(g)气体的初始压力pA,0=200kPa时,反应的半衰期t1/2=50min。
此反应的级数n=();
5.在一定的T、V下,反应2A(g)→A2(g)
A(g)反应掉3/4所需的时间t3/4是A(g)的半衰期t1/2的2.0倍,则此反应的级数n=()。
6.温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数kc=20mol-1·
dm3·
s-1。
若改用压力表示反应的速率时,则此反应的速率常数kp=()。
7.反应的机理为AB
D反应开始时只有反应物A,经过时间t,A、B及D三种物质的量浓度分别为cA、cB和cD。
则此反应的速率方程dcB/dt=()-dcA/dt=()
8.催化剂能够大大缩短化学反应达到化学平衡的时间,而不能改变化学反应的()。
9.一个链反应一般包括三个基本阶段,它们是______,_______,____。
二、选择题
1.在一定的T、V下,基元反应A(g)+B(g)→D(g)若初始浓度cA,O》cB,O,即在反应过程中物质A大量过剩,其反应掉的物质的量浓度与cA,O相比较,完全可以忽略不计。
则此反应的级数n=()。
A0B1C2D3
2.在化学动力学中,质量作用定律()。
A适用任一恒温反应B只适用于理想气体恒温反应
C只适用基元反应D只适用于恒温恒容化学反应
3.基元反应2A→B为双分子反应,此反应的级数为()。
A可能小于2B必然为1C可能大于2D必然为2
4.假定反应2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)的机理是:
k1
I2(g)
2I
(g)
k-1
I
(g)+N2O(g)
N2(g)+IO(g)
IO(g)+N2O(g)
N2(g)+O2(g)+I
用稳态近似法处理,可得速率方程:
-
=
式中速率系数为()。
A
B
C
D
5.均相反应aA+dD==gG的速率常数为k,A和D的消耗速率常数为kA、kD,产物G的生成速率常数为kG。
若已知k=kA,kD∶k=0.5,kG∶kD=2,则化学计量数a、d和g之比是()。
A1∶2∶3B1∶2∶2C2∶1∶1D2∶1∶2
6.若反应aA(g)+dD(g)==hH(g)的速率为v=
,
=3,则
的单位是()。
A(kPa)·
s-1B(kPa)2·
s-1C(kPa)-2·
s-1D(kPa)-1·
s-1
7.反应A(g)==B(g)+
D(g)的动力学方程可表示为lnc=-kt+lnc0,反应10秒后A(g)的浓度下降1/3,该反应的速率系数是()。
A0.11(mol·
dm-3)-1·
s-1B1.76×
10-2s-1
C1.76×
10-2(mol·
s-1D4.055×
8.对于反应A+2B=3C,则速率常数间的关系是()。
AkA=2kB=3kCBkA=1/2kB=1/3kCCkA=kB=kCD3kA=2kB=kC
9.在基元反应中,正确的是()。
(1)反应级数与反应分子数总是一致;
(2)反应级数总是大于反应分子数;
(3)反应级数总是小于反应分子数;
(4)反应级数不一定与反应分子数总一致。
10.某反应进行完全所需时间是有限的,且等于c0/k,则该反应是:
()
(A)一级反应(B)二级反应(C)零级反应(D)三级反应
11.某反应速率常数k为1.74×
10-2mol-1·
min-1,反应物起始浓度为1mol·
dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·
dm-3时的半衰期t1/2'
的关系为:
()。
(A)2t1/2=t1/2'
;
(B)t1/2=2t1/2'
(C)t1/2=t1/2'
(D)t1/2=4t1/2'
。
12.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度()。
无关;
(B)成正比;
(C)成反比;
(D)平方成反比。
13.某反应,当反应物反应掉3/4所需时间是它反应掉1/2所需时间的2倍,则该反应是:
(A)一级反应(B)零级反应(C)二级反应(D)三级反应
14.某化学反应的速率常数的单位是mol·
dm-3·
s-1,该反应是()。
A.2级B.1级C.0级(D)不能确定
15.已知二级反应半衰期t
为1/(k2c0),则反应掉1/4所需时间t
应为:
()。
(A)2/(k2c0)(B)1/(3k2c0)(C)3/(k2c0)(D)4/(k2c0)
16.对恒容反应aA+bB→eE+fF,其反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示,它们之间的关系是()。
(1)-a(dcA/dt)=-b(dcB/dt)=e(dcE/dt)=f(dcF/dt)
(2)-dcF/fdt=-dcE/edt=dcA/adt=dcB/bdt
(3)-fdcA/adt=-fdcB/bdt=fdcE/edt=dcF/dt
(4)dcA/dt=bdcB/adt=edcE/adt=fdcF/adt
17.在描述一级反应的下述说法中,不正确的是()。
(1)lnc对时间t作图得一条直线;
(2)半衰期与反应物起始浓度成反比;
(3)同一反应消耗反应物的百分数相同时,所需的时间相等;
(4)速度常数的单位是(时间)-1。
18.二级反应2A→B的半衰期是()。
(1)与A的起始浓度无关;
(2)与A的起始浓度成正比;
(3)与A的起始浓度成反比;
(4)与A的起始浓度平方成反比。
19.给出方程式A+B→2p,则正确的叙述是()。
(1)此反应为二级反应;
(2)此反应为双分子反应;
(3)此反应为基元反应;
(4)此反应各物质间的计量关系已定。
20.气相反应A+2B─→2C,A和B的初始压力分别为pA和pB,反应开始时并无C,当时间为t时,若p为体系的总压力,A的分压为()
(A)pA-pB(B)p-2pA(C)p-pB(D)2(p-pA)-pB
21.如果反应2A+B=2D的速率可表示为r=-1/2dcA/dt=-dcB/dt=1/2dcD/dt
则其反应分子数为:
(A)单分子(B)双分子(C)三分子(D)不能确定
22.某化学反应的速率常数的单位是mol·
A.2级B.1级C.0级D不能确定
23.反应3O2→2O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'
[O3]2[O2],那么k与k'
A.2k=3kˊB.k=kˊC.3k=2kˊD.1/2k=1/3kˊ
24.关于反应速率r,表达不正确的是()。
与体系的大小无关而与浓度大小有关(B)
可为正值也可为负值
与各物质浓度标度选择有关(D)与反应方程式写法有关
25、二级反应的1/C~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为()。
A.k=slopeB.k=-slopeC.k=slope/C0
26.零级反应的C~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为()。
27.某反应1/C~t作图为一直线,则该反应为()。
A.0级B.1级C.2级D不能确定
28.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是:
t1=2t2;
(B)t1=4t2;
(C)t1=7t2;
(D)t1=5t2。
29、某反应速率常数k=2.31×
s-1,反应起始浓度为1.0mol·
dm-3,则其反应半衰期为()。
(A)43.29s;
(B)15s;
(C)30s;
(D)21.65s。
30、某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度()。
三、正误
1.一个快速进行的化学反应,其反应趋势不一定大。
2.反应速率可为正值也可为负值。
3.只有基元反应的级数是正整数。
4.酶催化的主要缺点是催化活性低。
5.催化剂参与反应过程,改变反应途径。
6.热力学上不能实现的反应,研究其动力学行为没有意义。
7.两种反应物的初始浓度相同的二级反应,共同的半衰期与任一物质的初始浓度成反比。
8.放射性元素的蜕变反应其半衰期与放射性元素的量有关。
9.质量作用定律只适用于基元反应。
10.当以反应进度随时间的变化率来表示化学反应速率时,则无论选用何种反应物质表示,其反应速率的数值都相同。
11单分子反应称为基元反应,双分子反应和三分子反应称为复合反应。
12.
当温度一定时,化学反应的活化能越大其反应速率越大。
13.
在同一反应中各物质的变化速率相同。
动力学答案
一、1.kD=2kA2.由kA的单位知反应为二级反应,t1/2=1/kAcA,0=5.5556h
3.反应的半衰期t1/2=30s,它与初始压力的大小无关,必为一级反应,所