河北省唐山市届高三理综上学期期末考试试题Word下载.docx
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型增长过程中，当种群数量超过环境容量一半时，下列叙述正确的是
A．种群密度增长越来越慢B．出生率小于死亡率
C．环境阻力越来越小D．种内斗争越来越弱
4．甲、乙两人都表现为甲状腺激素水平低下，下表为给两人注射适量的促甲状腺激素释放激素（TRH）前30min和后30min每人的促甲状腺激素（TSH）浓度，有关分析正确的是
A．TSH的靶细胞可以是下丘脑、甲状腺细胞和肌肉细胞
B．甲注射TRH后，TSH浓度增高是反馈调节的结果
C．乙发生病变的部位是下丘脑
D．甲、乙两人注射TRH前的耗氧量比正常人低
5．在黑藻中，叶绿体非常丰富，但在嫩叶中叶绿体数目不多，下列有关用黑藻作实验材料的实验，叙述不正确的是
A．黑藻可用于叶绿体色素的提取和分离实验
B．黑藻嫩叶可用于高倍显微镜观察叶绿体实验
C．黑藻液泡为无色，不可用于观察植物细胞质壁分离及复原实验
D．将黑藻叶片制成临时装片，可用于探究环境因素对光合作用强弱的影响实验
6．如图是马蛔虫（2n=4）精巢细胞正常分裂过程中，不同时期细胞内染色体、染色单体和核DNA含量的关系图，下列分析错误的是
A．a、b、c分别表示染色体、核DNA和染色单体
B．II时期的细胞叫次级精母细胞
C．I中有4个染色体组，II中有2个染色体组
D．由II变为I可表示细胞内发生着丝点分裂的过程
7．下列说法或表达正确的是
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．NH41的电子式：
C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制干燥的氨气
B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1
D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸
9．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）
A．3B．4C．7D．8
10．下表中对离子方程式的评价不合理的是
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．足量铁在氯气中反应，lmol铁失去的电子数为2NA
B．标准状况下22．4LH2中含中子数为2NA
C．1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
13．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。
下列说法正确的是
A．原子序数：
W>
Z>
X>
Y
B．离子半径：
r（W2+）>
r（X一）>
r（Y2－）>
r（Z+）
C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．氢氧化物碱性强弱：
W（OH）2>
ZOH
二、选择题：
本题共8小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
14．关于物理学史，下列说法正确的是
A．奥斯特首先发现了电磁感应现象
B．楞次率先利用磁场产生了感应电流，并能确定感应电流的方向
C．法拉第研究了电磁感应现象，并总结出法拉第电磁感应定律
D．纽曼和韦伯先后总结出法拉第电磁感应定律
15．如图所示，理想变压器的a、b端加上一交流电压（电压有效值保持不变），副线圈c、d端所接灯泡L恰好正常发光。
此时滑线变阻器的滑片P位于图示位置。
现将滑片下移（导线电阻不计），则以下说法中正确的是
A．灯仍能正常发光，原线圈输入电流变小
B．灯仍能正常发光，原线圈输入功率不变
C．灯不能正常发光，原线圈输入功率变大
D．灯不能正常发光，原线圈输入电压不变
16．卫星绕地球做匀速圆周运动，其轨道半径为r，运动周期为T，地球半径为R，万有引力常数为G，下列说法正确的是
A．卫星的线速度大小为v=
B．地球的质量为M=
C．地球的平均密度为
D．地球表面重力加速度大小为g=
17．如图所示，轻质弹簧的上端固定，下端与物体A相连，物体B与物体A之间通过轻质不可伸长的细绳连接。
开始时托住物体A，使A静止且弹簧处于原长，然后由静止释放A，从开始释放到物体A第一次速度最大的过程中，下列说法正确的有
A．A、B两物体的机械能总量守恒
B．B物体机械能的减少量一定等于A物体机械能的减少量
C．轻绳拉力对B物体做的功等于B物体机械能的变化
D．A物体所受合外力做的功等于A物体机械能的变化
18．如图所示，两平行的粗糙金属导轨水平固定在匀强磁场中，磁感应强度为B，导轨宽度为L，一端与电源连接。
一质量为m的金属棒ab垂直于平行导轨放置并接触良好，金属棒与导轨间的动摩擦因数为
，在安培力的作用下，金属棒以v0的速度向右匀速运动，通过改变磁感应强度的方向，可使流过导体棒的电流最小，此时磁感应强度的方向与竖直方向成
A．37oB．30oC．45oD．60o
19．甲乙两汽车同时同地出发，甲车做匀速运动，乙车做初速度为零的匀加速直线运动，两车的位移与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．t=l0s时，甲车追上乙车
B．乙车的加速度大小为lm/s2
C．t=5s时，两车速度相同
D．t=l0s时，两车速度相同
20．一带电荷量为+q、质量为m的带电粒子从O点以速率v0射入电场，运动到A点时速率为2v0。
现有另一电荷量为-2q、质量为m的粒子仍以速率v0从O点射入该电场，运动到B点时速率为2v0。
若忽略重力的影响，带电粒子从O到A和从O到B的运动过程中
A．在O、A、B三点中，B点电势最高
B．在O、A、B三点中，A点电势最高，
C．带电荷量为+q的粒子电势能的变化量大
D．两粒子的电势能变化量相等
21．如图所示，两端与定值电阻相连的光滑平行金属导轨倾斜放置，其中R1=R2=2R，导轨电阻不计，导轨宽度为L，匀强磁场垂直穿过导轨平面，磁感应强度为B。
导体棒ab的电阻为R，垂直导轨放置，与导轨接触良好。
释放后，导体棒ab沿导轨向下滑动，某时刻流过R2的电流为I，在此时刻
A．重力的功率为6l2R
B．金属杆ab消耗的热功率为4l2R
C．导体棒的速度大小为
D．导体棒受到的安培力的大小为2BIL
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
22．（8分）在一带有凹槽（保证小球沿斜面做直线运动）的斜面底端安装一光电门，让一小球从凹槽中某位置由静止释放，调整光电门位置，使球心能通过光电门发射光束所在的直线，可研究其匀变速直线运动。
实验过程如下：
（1）首先用螺旋测微器测量小球的直径。
如图所示，
则小球直径d=cm。
（2）让小球从凹槽上某位置由静止释放，并通过光电门。
用刻度尺测量小球释放位置到光电门的距离x，光电门自动记录小球通过光电门的时间
t，可计算小球通过光电门的瞬时速度表达式为v=。
（小球直径用d表示）
（3）改变小球的释放位置重复
（2），可得到多组距离x、速度v。
现将多组x、v、v2对应记录在下面的表格中。
（4）根据上表数据，在坐标纸上适当选取标度和横轴、纵轴对应的物理量，做出小球运动的线性关系图。
（5）根据所做图象求得小球运动的加速度a=__m/s2（保留两位小数）。
23．（7分）现有两相同的某型号多用表，一同学在研究性学习过程中想获得10V量程直流电压档的内阻和×
lk欧姆档的内部电源的电动势，已知×
lk欧姆档中央刻度线对应的数据为15。
为完成实验，进行了如下操作：
（1）将甲多用表档位旋钮拨到10V电压档，将乙多用表档位旋钮拨到×
lk欧姆档；
（2）应将甲多用表的红表笔与乙多用表的（填“红”或“黑”）表笔连接，在将另外两表笔连接；
（3）在连接两多用表表笔之前应对乙多用表进行的操作为：
（4）两多用表连接后，两表读数分别为6．0V和30k
，可知10V量程直流电压档的内阻为
k
×
lk欧姆档的内部电源的电动势为V。
24．（14分）固定的倾角为37O的光滑斜面，长度为L=lm，斜面顶端放置可视为质点的小物体，质量为0．8kg，如图所示。
当水平恒力较小时，物体可以沿斜面下滑，到达斜面底端时撤去水平恒力，物体在水平地面上滑行的距离为S。
忽略物体转弯时的能量损失，研究发现S与F之间的关系如图所示。
已知g=10m/s2，sin37o=0.6，cos37o=0.8，求：
（1）物体与地面间的动摩擦因数∥；
（2）当F=3N时，物体运动的总时间（结果可以用根式表示）。
25．（18分）如图所示，在边长为L的正方形区域ABCD内，存在沿AD方向的匀强电场，质量均为m，带电量分别为+q和-q的两粒子，同时由A、C两点沿AB和CD方向以速率v0进入正方形区域，两粒子在区域的正中心相遇。
若将区域中的电场换为垂直纸面向外的匀强磁场，两粒子同时由A、B两点沿平行于AB方向进入区域，速度大小仍为v0，两粒子也在区域的正中心相遇，不计粒子的重力和粒子间的相互作用力，求：
（1）匀强电场的电场强度E；
（2）匀强磁场的磁感应强度B;
（3）若上述电场和磁场同时存在，两粒子先后由A点沿AC方向进入场区，速度大小仍为v0，要求粒子能够沿直线到达C点，正方形区域内需另加一平行于纸面的匀强电场
，求
的大小和方向（方向用与AB方向夹角的正切值表示）。
26．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74．5kJ·
mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64．4kJ·
mol-l
则：
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·
6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
科研小组将MgCl2·
6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式
____；
图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目
的是。
②该工艺中，可以循环使用的物质有___。
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式。
（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：
Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；
每转移3mol电子生成Al的质
量为____。
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。
27．（14分）节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0。
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=；
平衡时，容器中CO的转化率为。
②右图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。
则t2时刻发生改变的条件可能是。
（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）+l/2O2（g）CO2（g）降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请在表中的空格处填写“>
"
“<
”或“="
。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×
10－5mol/L和1.0×
l0-4mol/L。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×
l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×
l0-9。
现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×
l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
28．（15分）对叔丁基苯酚
工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。
实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。
实验步骤如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
步骤l：
组装仪器，用量筒量取2．2mL叔丁基氯（过量），称取1．6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：
向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。
步骤3：
反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：
抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8g。
（1）仪器X的名称为。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为。
该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是。
（3）图中倒扣漏斗的作用是。
苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤。
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____。
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）。
A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为。
（请保留三位有效数字）
29．（13分）科学家发现NaHS03能提高菠菜幼苗的净光合速率，某科研小组做了喷洒不同浓度NaHSO3对菠菜幼苗叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和净光合速率的影响实验。
得到部分实验结果如下：
请回答：
（1）叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素分布在叶绿体的上，可以通过（试剂）来提取，并用____法进行分离。
（2）图1的结果表明，随着NaHS03浓度的升高，对____（色素）的影响变化幅度最大；
图2的结果表明，提高菠菜幼苗净光合速率的最适喷洒浓度为____mmol/L。
（3）由图l和图2结果可知，随着NaHSO3浓度的升高，菠菜叶片的叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和菠菜幼苗净光合速率均出现相似的变化趋势，这表明不同浓度的NaHSO3可能通过影响光合作用中光反应的生成，从而影响净光合速率的。
（4）科研小组研究还发现，随着NaHSO3浓度的升高，对菠菜幼苗净光合速率的影响大于对真光合速率的影响，可能的原因是。
30．（8分）下图为脊蛙屈肌反射实验的反射弧结构模式图，a、b处为电位计，甲、乙、丙处为相关器官。
电刺激甲处，电位计a和b均有电位波动，请回答：
（1）乙是反射弧结构中的，其中传递信息的信号分子是。
（2）电刺激丙处，电位计a和b电位波动变化情况分别为、（“有”、“没有”）。
（3）若想验证“兴奋能在神经纤维上双向传导，而在反射弧中只能单向传递”这一结论，则应刺激之间的神经，实验现象为观察到则证明该结论。
31．（10分）某二倍体自花传粉植物，野生型为高茎，受A基因控制，基因B是花粉正常发育所需的基因，不含B基因的花粉败育。
（1）在该野生型植物某一受精卵的A基因中插入一个抗虫C基因，得到具有抗虫性状的杂合植株，该杂合植物基因型为；
该杂合植株自交，F1株高有高、中、矮三种表现型，F1中具抗虫性状的植株中矮茎占。
（2）若在该野生型植物某一受精卵的A、B基因中各插入一个抗虫C基因，则所发育植株的自交后代中（不发生交叉互换）：
①若株高的表现型及比例为，则A、B基因位于两对同源染色体上。
②若株高的表现型及比例为或，则A、B基因位于一对同源染色体上。
32．（8分）下图表示某地一个草原生态系统的部分食物网，请回答：
（1）该食物网共有条食物链。
（2）若E被捕杀，数量首先会减少的是，原因是。
（3）若F的食物2/3来自C，其余来自D，则一只F体重每增加3Kg，至少需要消耗A____Kg。
（4）该草原生态系统最初碳积蓄量是500Kg/公顷若草原因人为破坏，碳积蓄量逐年下降，降至200Kg/公顷时，该草原进一步被开垦为农田，经过估算，在开垦为农田的5年间，碳积蓄量每年减少20Kg／公顷，5年后退耕还草，退耕还草后的60年内，碳积蓄量以每年5Kg／公顷的量增加，60年后以每年2Kg／公顷的量增加。
①在图中标出退耕还草后的160年内该草原的碳积蓄量
的变化。
②从该图可读出，要恢复到该片草原最初的碳积蓄量需
要____年。
（二）选考题
共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；
多涂多答，按所涂的首题进行评分；
不涂，按本选考题的首题进行评分。
33．【物理——选修3-3】
（15分）
（1）（6分）关于晶体和非晶体，下列说法正确的是
A．所有晶体沿各个方向的光学性质都相同
B．非晶体沿各个方向的物理性质都相同
C．在各种晶体中，原子（或分子、离子）都是按照一定的规则排列的，具有空间上的周期性
D．物质是晶体还是非晶体，是绝对的，不可能相互转化
E．有些非晶体在一定条件下可以转化为晶体
（2）（9分）如图所示，粗细均匀、导热性能良好、装有适量水银的U型管竖直放置，左端封闭一定质量的理想气体，气柱长l=32cm，两管中水银面等高。
现向右管中加入长
l=9cm的水银柱（与右管内原有水银无空隙接触）。
环境温度不变，大气压强P0=75cmHg。
求稳定后左管内气体的压强。
34．【物理——选修3-4】
（1）（6分）如图所示，a、b是水平绳上的两点，相距42厘米，一列正弦波沿绳传播，方向从a到b，每当a点经过平衡位置向上运动时，b点正好到达上方最大位移处，则此波的波长可能是（）
A．168厘米B．56厘米C．42厘米D．33．6厘米E．24厘米
（2）（9分）直角三角形的玻璃砖ABC放置于真空中，∠B=30o，CA的延长线上S点有一点光源，发出的一条光线由D点射入玻璃砖，如图所示。
光线经玻璃砖折射后垂直BC边射出，且此光束经过SD用时和在玻璃砖内的传播时间相等。
已知光在真空中的传播速度为c，BD=
d，∠ASD=15o。
求：
I．玻璃砖的折射率；
II．SD两点间的距离。
35．【物理——选修3-5】
（1）（6分）下列关于近代物理内容的说法正确的有
A．原子核发生一次
衰交，原子核减少一个中子和一个质子
B．卢瑟福通过
粒子散射实验提出原子核由质子和中子组成
C．一束光照射到某种金属上，没有发生光电效应现象，是因为这束光的频率较低
D．压力和温度不会影响到放射性元素的半衰期
E．波尔认为，氢原子由高能量状态跃迁到低能量状态时，原子能量减少
（2）（9分）质量为m1的物体A以某一速度值由斜面底端冲上斜面，恰能到达斜面顶端，如图所示。
将质量为m2的物体B放置在斜面上某点，且处于静止状态，物体B到斜面顶端的距离为斜面长度的1/4，A物体再次以相同的初速度冲上斜面，A、B发生弹性碰撞后，艿物体刚好能够到达斜面顶端。
两物体可视为质点，且二者与斜面间的动摩擦因数相同。
求A、B两物体的质量比m1：
m2。
36．【化学——选修2化学与技术】
（15分）
红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·
2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：
FeO·
Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·
Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为。
在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
____一。
（2）将红矾钠与KC1固体1：
2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：
Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：
①溶解；
②；
③____。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
37．【化学——选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；
B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；
F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。
试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____（填选项序号）。
①B2A2中的所有原
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