河北省保定市学年新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题Word格式.docx

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C．充电时阳极Cd元素被氧化D．充电时阴极附近的pH增大

9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－

C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：

2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是

A．升高温度只提高逆反应速率

B．降低温度可提高正反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

11．核外具有相同电子数的一组微粒是（ 

）

A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－

C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－

12．分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

13．下列各组中的性质比较，不正确的是

A．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．稳定性：

NH3＜PH3＜SiH4

C．碱性：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：

F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

14．实验室用下列两种方法制取氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量

A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

15．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2＝2H2O＋O2↑。

若H2O2溶液的浓度由2.0mol·

L－1降到1.0mol·

L－1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol·

L－1降到0.5mol·

L－1所需的反应时间为（）

A．5sB．大于5s

C．小于5sD．无法判断

16．关于

Lv的叙述正确的是

A．质量数为116B．中子数为293C．电子数为293D．质子数为116

17．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。

一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）＋CO2（g）

COS（g）＋H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化

D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

18．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A

B

C

D

被提纯物质

酒精（水）

乙酸乙酯（乙酸）

溴苯（Br2）

铝粉（铁粉）

除杂试剂

熟石灰

氢氧化钠溶液

分离方法

蒸馏

分液

过滤

A．AB．BC．CD．D

19．（6分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu

C．a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，

20．（6分）为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是

A．推广使用无磷洗衣粉

B．使用清洁燃料的公交车

C．减少含硫化石燃料的大量燃烧

D．使用不易降解的一次性塑料餐具

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；

另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

③_______________

④______________

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；

（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；

（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。

（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：

b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：

①混合气体的压强；

②混合气体的密度；

③混合气体的总物质的量；

④混合气体的平均相对分子质量；

⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）一定能证明NH2COONH4（s）

CO2（g）+2NH3（g）达到平衡状态的是______。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；

B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；

C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；

D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；

故选C。

2．C

【解析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动，A错误；

B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；

C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在负极发生氧化反应，C正确；

D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。

点睛：

本题考查原电池知识，注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。

3．D

【解析】试题分析：

胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；

A、B、C是溶液，D是胶体。

故选D。

【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系

【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：

胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。

区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。

胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。

4．A

【解析】分析：

A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同；

B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根据甲烷结构判断所有原子是否共面；

C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇。

详解：

A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，将氯原子换为氢原子、氢原子换为氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4种，A正确；

B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有原子不共面，B错误；

C．乙醇、不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；

CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；

C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；

所以该有机物的可能结构有8种，D错误；

答案选A。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，涉及物质性质及同分异构体种类判断，侧重考查学生知识迁移能力及判断能力，难点是A选项，采用逆向思维方法分析解答，题目难度中等。

5．C

【分析】

A．电解质属于化合物，氯气是单质，不属于电解质，也不是非电解质，A项错误；

B．铜虽然能导电，但属于单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；

C．硫酸钾是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，可以导电，属于电解质，C项正确；

D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，故不属于电解质，D项错误；

答案选C。

【点睛】

单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

6．C

【解析】A、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故A正确；

B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故B正确；

C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故C错误；

D、根据反应MgCl2

Mg+Cl2↑，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，故D正确；

7．A

A.钛合金属于金属材料；

B.生物陶瓷属于新型陶瓷；

C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料；

D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于传统无机非金属材料；

故选A。

8．D

A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；

B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO（OH）区移动，B不正确；

C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni（OH）2－e－＋OH－＝NiO（OH）＋H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；

D、充电时Cd（OH）2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd（OH）2+2e-＝Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确；

答案选D。

9．D

【解析】A.H＋、Ca2＋与CO32－均不能大量共存，A错误；

B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B错误；

C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C错误；

D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正确，答案选D。

10．C

A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；

B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；

C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；

D、化学平衡为动态平衡，υ正=υ逆≠0，故D说法错误；

11．B

【解析】A．钠镁离子核外电子数都是10，硫、氯离子核外电子数都是18，所以这几种离子的核外电子数不同，故A错误；

B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外电子数都是10，所以这几种离子的核外电子数相等，故B正确；

C．氟离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，溴离子核外有36个电子，碘离子核外有54个电子，所以其核外电子数不等，故C错误；

D．K+、Ca2+、S2-核外有18个电子，Ne原子核外有10个电子，所以其核外电子数不都相等，故D错误；

故选B。

本题考查了核外电子数的判断。

简单阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数。

12．A

由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C，说明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（R－CH2OH），则C应为R－COOH，因为只有3个C，故C只能为CH3CH2COOH，则B只能为CH3CH2CH2OH，所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3。

故答案选A。

13．B

【解析】A、同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；

B、非金属性Si＜P＜N，则稳定性：

SiH4＜PH3＜NH3，故B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：

K＞Na＞Mg，则碱性：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；

D、卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：

F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正确；

14．B

实验室制取氯气的化学方程式为

，MnO2不能氧化稀盐酸，

①用含HCl 

146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

146g的浓盐酸的物质的量为：

n（HCl）=

=4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol；

②87g 

MnO2的物质的量为：

n（MnO2）=

=1mol，用87g 

MnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为1mol；

所以反应后所得氯气的物质的量为：

①<

②；

答案选B。

15．B

H2O2的浓度由2.0mol·

L－1降到1.0/Lmol•L－1需10s，则这段时间的平均反应速率为：

（2.0mol•L－1-1.0mol•L－1）÷

10s＝0.1mol•L－1•s－1，如果速率不变，则H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为：

（1.0mol•L－1-0.5mol•L－1）÷

0.1mol•L－1•s－1＝5s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，所以所需时间应大于5s。

本题考查化学反应速率的有关计算和影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的计算方法，先算出10s内的平均速率，然后再根据已知进行判断，注意浓度对化学反应速率的影响，若忽略这一点就会出错。

16．D

根据核素的表示方法以及质子数、中子数、质量数和核外电子数等有关物理量之间的关系解答。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则A.质量数为293，A错误；

B.中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B错误；

C.电子数＝质子数＝116，C错误；

D.质子数为116，D正确，答案选D。

17．C

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；

B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；

C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；

D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；

18．C

A. 

熟石灰为氢氧化钙，与水不反应，不能达到除杂目的，加入的除杂试剂应为CaO，它与水反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A项错误；

B.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，B项错误；

C.溴可与NaOH溶液反应，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不与NaOH反应，且溴苯不溶于反应后的溶液，静置分液便可将溴苯提纯，C项正确；

D.加入NaOH溶液，Al溶解，铁粉不溶，不能达到除杂的目的，D项错误；

把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;

将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：

1.不能引入新的杂质（水除外）。

即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中。

2.分离提纯后的物质状态不变。

3.实验过程和操作方法简单易行。

即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下:

1.分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）:

加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶），电精炼。

2.分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）:

分液，萃取，蒸馏。

3.分离提纯物是胶体:

盐析或渗析。

4.分离提纯物是气体:

洗气。

19．D

a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极,以此解答该题。

详解:

A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,所以A选项是正确的；

B.a和b连接时,该装置构成原电池,铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：

Cu2++2e−=Cu，所以B选项是正确的；

C.a和b用导线连接时,形成原电池,原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的Cu2+向铜电极移动，故C正确；

D.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极，发生氧化反应，所以D选项是错误的。

20．D

试题分析：

A、无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，正确；

B、；

使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，正确；

C、减少含硫化石燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，正确；

D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，错误。

考点：

本题考查化学与环境保护。

21．

（1）0.1；

（2）4.48；

（3）29.7%

（1）铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54.0g 

67.2L

m（Al） 

3.36L

解得：

m（Al）=

=2.70g，n（Al）=

=0.1mol，故答案为：

0.1；

（2）铝热反应后的混合物与足量NaOH能放出H2，表明铝热反应后Al剩余，则：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54.0g 

0.672L

m余（Al）=

=0.540g，

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe

54g112g

2.70g-0.540gm（Fe） 

则：

m（Fe）=

=4.48g，故答案为：

4.48；

（3）根据

（2）的计算，m余（Al）=0.540g

Fe2O3+2Al

160g 

54g

m（Fe2O3）