高考化学备考中等生百日捷进提升专题19以框图为基础的无机推断题Word下载.docx

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点睛：

解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。

【例2】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式_________

（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________

（3）X的化学式是_________

Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OCu4（OH）6SO4

【解析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀E的物质的量为n=m/M=23.3g/233g·

mol－1=0.1mol，黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，所以红色固体G为氧化亚铜，气体F为氧气，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜；

逆推可得：

一定量的浅绿色盐X中n（S）=0.1mol，28.8g红色固体G为氧化亚铜，n（Cu2O）=28.8g/144g·

mol－1=0.2mol，12.8g红色固体H，n（Cu）=0.2mol，浅绿色盐X中n（Cu）=0.4mol，n（CuO）=0.4mol，浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n（S）=0.1mol，所以n（CuO）：

n（SO3）=1：

4，浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：

Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）

mSO4

4CuO+SO3↑+m/2H2O↑，根据氧元素守恒得：

m=6，符合M（X）＜908g·

mol－1，则该反应

流程为：

X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑，A和B反应

SO3+H2O=H2SO4，硫酸与足量氯化钡反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，白色沉淀E为BaSO4，黑色固体C为氧化铜，在1000℃反应生成气体F为氧气，红色固体G为氧化亚铜

4CuO

2Cu2O+O2↑，G氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜。

本题考查了物质组成的推断，涉及离子的检验、物质的性质等知识点，解题关键：

元素化合物的性质、由流程图分析每一步发生的反应，题目难度较大。

这类试题以物质的化学性质、物理性质、典型用途为主线，以元素价态变化与氧化还原反应、物质的组成与分类为突破口向四周发散，重点关注化学反应方程式及反应条件。

这类试题一般思维过程为：

这类试题一般的解题过程为：

1．正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。

A在加热条件下发生如下变化。

已知，气体D能使带火星的木条复燃。

透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。

往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。

请回答：

（1）C的化学式为___________。

（2）写出A分解的化学方程式___________。

（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。

【答案】KCl2KClO3=KClO4+KCl+O2↑ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O

（1）通过以上分析可知C的化学式为KCl；

正确答案：

KCl。

（2）根据以上分析可知，氯酸钾加热分解为高氯酸钾、氯化钾和氧气；

化学方程式为：

2KClO3=KClO4+KCl+O2↑；

2KClO3=KClO4+KCl+O2↑。

（3）KClO3与KCl混合，再加入稀硫酸，氯元素发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：

ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O；

ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O。

解决此题的关键就是根据已知的氯化钾中氯元素得电子的情况及氧元素失电子的情况，结合电子守恒规律进行判断，很快找到高氯酸钾这种物质，问题就迎刃而解。

2．A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请据图回答下列问题：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素R，R在C中以阴离子形式存在，B为白色胶状沉淀。

①R在元素周期表中的位置为______________。

②若A的溶液中混有Fe3+，当向该混合液中加入氨水，生成R（OH）n及Fe（OH）3共沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Rn+）=____。

[已知：

Fe（OH）3的Ksp＝4.00×

10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×

10－33]

（2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，水溶液均呈碱性。

①A中含有的化学键是________________________。

②将672mL（标准状况下）X通入100mL0.4mol·

L－1A的溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固体。

取一定量该固体制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·

L－1。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______。

（3）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。

已知298K下，1molA、1molB完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5kJ，283kJ。

写出该温度下A与C反应生成B的热化学方程式：

______________________。

【答案】第3周期第ⅢA族3×

10-5离子键、共价键c（Na+）>

c（HCO3－）>

c（CO32－）>

c（OH－）>

c（H+）2.65gC（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝+172.5kJ•mol－1

；

（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性，X为气态酸性氧化物，结合转化关系可知A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳。

①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键；

②n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，则反应的可能方程式有：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，

CO2+NaOH=NaHCO3，则有：

2＞n（NaOH）/n（CO2）=3/2＞1，所以：

所得产物为Na2CO3和NaHCO3，设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则得方程组：

x+y=0.2,2x+y=0.3,解得：

x=0.1，y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na＋）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3－）＞c（CO32－），水解使溶液显碱性，则c（OH－）＞c（H＋），显性离子大于隐性离子，所以c（Na＋）>

c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度

3．图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁。

回答下列问题：

（1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________。

（2）写出Y

D的化学方程式：

________________。

（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

（4）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值_______。

【答案】离子键、极性共价键4NO+3O2+2H2O=4HNO33Fe3O4+28H＋+NO3－

9Fe3＋+NO↑+14H2O

【解析】A俗称磁性氧化铁，即A为Fe3O4，与Al发生铝热反应生成氧化铝和单质铁，X、Y为单质，则X为Fe，铁与氧气反应生成Fe3O4，则Y为O2，D为HNO3，G溶液为Fe（NO3）3溶液。

（1）．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在极性共价键，故答案为离子键、极性共价键；

（4）.根据铁和硝酸反应的实质，开始时铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应生成Fe2+，故Fe2+的量会逐渐增大直至达到最大值，然后不再变化。

反应过程中生成的气体为NO，令Fe2+的最大物质的量为xmol，根据转移电子守恒可知，NO的物质的量为xmol×

2/3，根据N原子守恒可知：

xmol×

2/3+2xmol=4mol，解得x=1.5，则n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图为：

，故答案为：

。

4．几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:

1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。

Z遇浓盐酸产生“白烟”。

回答下列问题

（1）J的化学式为_______________。

（2）写出③反应的化学方程式_______________。

（3）写出⑤反应的化学方程式_______________。

（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是_______________（填代号）。

（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：

取WgX产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1mLc1mol/L盐酸吸收（过量），再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。

消耗V2mLNaOH溶液。

该样品纯度为_________________。

若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【答案】MgOMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑4NH3+5O2

4NO+6H2OA、B、C

偏低

（1）J的化学式为MgO；

（2）写出③反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

（3）写出⑤反应的化学方程式4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（4）实验室制备NH3：

A、用固体与液体不加热，将浓氨水滴入生石灰中，故A正确；

B、加热固体，可用2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3＋CaCl2＋2H2O,故B正确；

C、加热液体，可用加热浓氨水，故C正确；

D、块状固体，难溶于水，制氨气，找不到合适的试剂，故D错误；

故选ABC。

（5）与氨气反应的n（HCl）=V1×

10-3L×

C1mol·

L－1-C2mol·

L－1×

V2×

10-3L=（C1V1-C2V2）×

10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×

10-3mol，Mg3N2的质量分数=

×

100%=

若碱式滴定管未用待装溶液润洗，碱浓度偏低，所测V2偏大，则测得结果偏低。

5．下图中M是紫红色金属。

据此回答问题：

（1）M的化学式是_________。

（2）M

MSO4过程中，氧化剂是_________。

（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：

____________________________________。

（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：

_______________。

【答案】CuH2O210KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2