学年山东省高考摸底考试化学试题及答案AWord文档下载推荐.docx
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C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量
D.蒸馏操作中,温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁
4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色
B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠反应
C.钠与钠离子都具有强还原性
D.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2
5.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH溶液反应。
另一份跟足量的盐酸反应,最终产生的H2一样多。
则镁与硅物质的量之比为( )
A.2:
1B.4:
1C.1:
1D.3:
1
6.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>
Y
B.由水溶液的酸性:
HCl>
H2S,可推断出元素的非金属性:
Cl>
S
C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:
CsOH>
Ba(OH)2
7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④玻璃的主要成分可表示为Na2O·
CaO·
6SiO2,所以为氧化物制品
A.①B.②③C.①④D.③④
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B.常温常压下,28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.1molNa2O2固体中含阴阳离子的数目为3NA
D.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
9.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应:
2HCO
+Ca2++2OH-CaCO
↓+CO
+2H2O
B.少量Na投入冷水中;
Na+2H2ONa++OH-+H2↑
C.CuSO4与Ba(OH)2的反应:
Cu2++SO
+Ba2++2OH
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D.AlCl3溶液中加入足量氨水:
Al3++4OH
AlO
10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I
、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
11.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·
mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·
mol-1,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·
mol-1,可知C的燃烧热为110.5kJ·
D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·
13.在一定温度下,将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
2X(g)+Y(s)
2Z(g)△H<
0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是( )
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.10
0.09
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×
10-3mol/(L·
min)
B.其他条件不变,加入一定量的Y,反应速率一定加快
C.反应进行4s时,X的转化率75%
D.反应达到平衡时,X的物质的量浓度为0.02mol·
L-1
14.下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,在一定量的Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2,溶液的pH值随通入Cl2的物质的量的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<
0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·
L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·
L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<
0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
15.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<
0,达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示,若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示,则改变的条件可能是( )
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
16.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中,加入1mol.L
硫酸溶液400mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为( )
A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括4个小题,共52分)
17.(12分)氨在工农业生产中应用广泛。
在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:
温度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
(1)根据上图,合成氨的热化学方程式是。
(2)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容
器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出
的热量________92.2kJ(填“大于”“等于”或
“小于”),原因是;
若加入催化剂,
ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)已知:
分别破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量为:
946kJ、436kJ,则破坏1molN—H键需要吸收的能量为________kJ。
(4)N2H4可视为:
NH3分子中的H被—NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·
mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·
mol-1。
则:
1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为。
18.(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A和F的分子均为10电子微粒,则:
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况),则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为34g
mol
,则:
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干,得到的白色固体物质为____________(填化学式)。
②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应,无沉淀生成,请写出该反应的离子反应方程式_______________________。
在该反应中若有74.5gNaClO被还原,则转移电子的物质的量为_________mol。
19.(12分)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
(1)人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)
①若已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=akJ·
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=bkJ·
则SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)ΔH=kJ·
②一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生如下反应:
SO3(g)+NO(g)。
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是(选填序号)。
a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
③测得②中反应5min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3:
1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)=,此反应在该温度下的平衡常数K=。
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
今在一容积可变的密闭容器中,充有10molCO和20molH2,用于合成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
①上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
20.(16分)绿矾晶体(FeSO4·
7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾过程如下:
试回答:
(1)操作
为(填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为、
(3)操作
的顺序依次为:
、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL。
①配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)
③判断此滴定实验达到终点的方法是,若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为
高三摸底考试化学试题答案
一、选择题答案(每题3分,共48分)
题号
3
5
6
8
答案
D
B
C
A
10
11
12
13
14
15
16
二、非选择题(共52分)
17.(12分,每空2分)
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·
(2)小于;
由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物;
不变
(3)391
(4)N2H4(g)+NO2(g)===
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·
18.(12分,每空2分)
(1)①共价化合物②4NH3+5O2
4NO+6H2O③0.11
(2)①CuSO4②S2-+4ClO-===SO42-+4Cl-;
2
19.(12分,每空2分)
(1)①a-b/2②ad③0.075mol/(L·
min);
9
(2)①放热②KA=KB>KC
20.(16分,每空2分)
(1)过滤
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)蒸发浓缩
(4)①1000mL容量瓶
②b
③滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成紫色且半分钟内不再褪色;
偏低
96.7%