鲁科版高中化学必修一11《走进化学科学》教案Word文件下载.docx

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[过渡]化学学科是人类在认识世界以及生产生活的过程中起着重要作用的一门科学。

[板书]第一节走进化学科学

推进新课

教学环节一：

化学科学的创造性和实用性

[板书]一、化学科学的创造性和实用性

[投影展示]情景一：

探空气球和飞艇

[问题与思考]气球为什么会飞起来？

气球中装的是什么？

[师生交流与思考]1、气球中装了气体，气体密度比空气小。

2、节日的气球就是用氢气来充气的，飞得很高。

3、氢气从那里可以得到，工厂还是实验室？

氢气还有其它用途吗？

[讲解]实验室制取氢气并点燃氢气；

工业电解水制取氢气；

氢氧焰焊接金属；

工业上利用氢气制取盐酸等。

[投影展示]情景二：

1、行走中的列车、轮船；

2、日常使用的铁锅、铁丁以及其它铁制用品；

3、桥梁和机械设备等。

[师生交流与思考]1、它们都是什么物质做成的？

这些物质有什么样的性质。

2、它们从那里来，如何得到它们？

[投影展示]实验室用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁，产生的气体通入澄清的石灰水，尾气点燃处理；

钢铁厂炼铁的图片和动画模拟。

[结论]通过化学手段可以制取一些重要物质，它与我们的生活息息相关，有了它，我们的生活才会更精彩。

[思考]在生活中，你还知道日常生活中哪些与化学化学有关的问题？

[学生回答]1、黏结剂可以让不同物体黏结在一起。

2、摩丝、发胶、啫哩水等是我们每天都要用到的。

3、房屋装修后产生有害气体。

4、汽车尾气产生空气污染等等。

[交流与谈论]通过学习，你对化学科学有了哪些认识?

你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?

[投影小结]化学：

在原子、分子水平研究物质的自然科学。

化学科学具有创造性和实用性，对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

化学科学创造性的基本特征：

1、发现新物质2、制造新物质

教学环节二：

化学科学的形成和发展

[板书]二、化学科学的形成和发展

[投影]情景一：

远古的地球、先民们生火取食、古代炼金场面、我国出土的青铜器；

化学史上有名的科学家：

波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。

[投影]化学的发展简史。

见附录一《化学发展简史》。

强调以下：

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。

1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。

1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

[交流与谈论]二十世纪诺贝尔化学奖获奖成果。

[投影]情景二：

由硅原子排列的两个汉字----中国。

[交流与谈论]我国化学家在现代化学研究中的贡献。

[师生交流与思考]现代化学研究是否已经到了极点了？

现代化学的地位及化学研究有那些领域？

通过对化学发展史的认识，你认为应如何比较恰当来定义化学科学的内涵。

[阅读与讲述]课本第5—6页

教学环节三：

化学科学的探究空间

[板书]三、化学科学的探究空间

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

[思考]化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。

你对化学科学研究的哪些问题感兴趣?

[投影展示]与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：

新型药物、导电塑料、新型建筑材料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。

[师生交流与思考]由学生自由发挥，自由发表自己的意见。

（可以让学生开展一分钟演讲）

教学环节四：

如何学好化学

[板书]四、如何学好化学

[投影展示]高中化学教材

[师生交流与讨论]化学探究的基本模式是什么？

怎样才能学好化学？

[结论及板书]化学探究的基本模式是：

提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。

学好化学要做到：

重视化学实验的作用；

重视科学方法的训练；

密切联系实际；

多渠道获取知识。

附录一：

化学简史

年代

大事纪要

约50万年前

“北京猿人”已会用火

公元前8～6千年

中国（新石器时代）开始制陶器

约公元前2千年

中国已会铸铜

公元前四世纪

古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论;

古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说

公元前140～87年

中国发明了造纸术

公元前一世纪至公元一世纪

中国《本草经》成书,书中记载动物、植物、矿物、药物达365种

十世纪

中国（宋代）把火药用于制造火药箭、火球等武器

1661年

英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科学的定义

1772年

舍勒制得了氢气

1773年

舍勒制得了氧气

1777年

法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》推翻了燃素说

1803年

英国道尔顿提出原子论

1811年

意大利的阿伏加德罗提出分子假说

1860年

分子学说得到世界公认

1869年

俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表

1911年

英国的卢瑟福提出原子核模型

1934年

法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性

1942年

中国的侯德榜发明了联合制碱法

1965年

中国科学家合成出牛胰岛素,是首次人工合成蛋白质

1981年

我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年

人类基因组破译

第3章第4节海水中的化学元素

一、教材分析

（一）知识脉络

本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；

然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架

氯、溴、碘单质之间氧化性的比较

（三）新教材的主要特点：

本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。

既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。

体现了新课程的基础性和时代性。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

（二）过程与方法目标

通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

（三）情感态度与价值观目标

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

三、重点、难点

（一）知识上重点、难点

重点：

金属镁的还原性；

氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

难点：

（二）方法上重点、难点

学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

四、教学准备

（一）学生准备

预习：

第四节-海水中的化学元素。

重点思考“交流·

研讨”中所提出的问题。

（二）教师准备

编制“活动·

探究”活动报告及评价表。

第1课时

【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。

看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。

那么，海水中还含有哪些元素呢？

它们在海水中是以什么形式存在的？

它们在海水中的含量如何？

人们是怎样提取利用食盐的？

【指导阅读】阅读P92-P95第一部分：

海水——化学元素宝库。

【学生阅读后回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。

人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。

【老师总结】教师点评并简单介绍氯碱工业（不要求掌握这部分内容）。

【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。

目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？

【指导阅读】阅读P95-P96第二部分：

镁和海水提镁

【交流讨论】用多媒体投影下列讨论题：

1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。

2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。

那么，贝壳在生产流程中起什么作用？

其主要成分发生了怎样的化学变化？

3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？

4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？

这对你有什么启示？

【讨论作答】学生回答，教师点评。

1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；

之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。

高温

2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。

主要成分发生的化学变化有：

CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

3、经历的化学变化有：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

通电

MgCl2=====Mg+Cl2↑

4、

（1）就地取材-利用海滩上的贝壳

（2）节约原料-循环利用氯元素

<

启示>

：

一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。

它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。

【讲述】海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。

英国、美国、日本在这方面走在前列。

我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。

只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。

近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。

镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。

这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。

在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。

下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。

【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。

用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。

用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。

并完成下表

实验结论或化学方程式

镁跟氧气反应

镁跟二氧化碳反应

【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。

镁的主要化学性质-还原性

1、与酸反应置换氢气

点燃

2、与氧气反应

3、与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=======2MgO+C

<

思考>

由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？

【课堂练习】P1001、2

【概括整合】归纳本节课所学的内容。

第2课时

【复习】镁的主要化学性质有哪些？

【引入】溴是海水中重要的非金属元素。

地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。

溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。

前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。

【演示实验】

演示实验1>

观察溴单质和碘单质的状态、颜色；

取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：

物理性质

溴单质

碘单质

颜色

状态

溶解性和溶液颜色

水中

酒精中

四氯化碳中

演示实验2>

给碘锤加热，观察发生的现象。

【交流讨论】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？

2、碘容易升华的性质有什么重要用途？

【过渡】氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些相同和不同呢？

【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。

记录实验现象、实验结论或化学方程式。

你的实验方案与实验记录

1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？

它们的氧化性强弱如何？

写出发生反应的离子反应方程式。

2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？

【指导阅读】阅读P98-P99，思考并回答下列问题：

1、海水提溴的化学反应原理是什么？

工业流程所经历的主要步骤有哪些？

2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？

3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？

我国科学家在此领域取得了哪些成就？

【概括整合】根据P99的提示，概括整合本节内容。

【作业】P100-1013、4

【研究性学习课题】P1015、6