步步高化学大一轮复习讲义答案第八章文档格式.docx

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解题指导

【例1】　

（1）b>

a>

c　

（2）b>

a＝c　（3）c>

b（或c>

a＝2b）　（4）c>

a＝b　（5）a＝b＝c

a＝b>

c　（6）c>

a＝b

【例2】　B　

【例3】　C　

【例4】　C　

真题重组·

规范集训

1．D　

2．B　

3．C　

4．C　

5．D　

6．

（1）√

（2）×

（3）×

（4）×

7．D　8.B

9．B　

10．C　

课时规范训练

教材习题回扣

1．C

2．

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

3．红

能力提升训练

1．C　2.A　3.A　4.D

5．A　

6．C　

7．D　8.A　9.B　10.D　11.C

12．

（1）⑦　

（2）③　（3）②

13．

（1）H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S

（2）一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用

（3）S2－、CO2－3、HCO

、CH3COO－

14．

（1）逆　c（A－）增大，平衡向减小c（A－）的方向即逆反应方向移动

（2）正　减小　增大

（3）中　10－9/（a－0.01）mol·

L－1

15．

（1）100mL容量瓶　

（2）>

　b　（3）配制pH＝1的HA溶液难以实现　不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同　（4）配制NaA溶液，测其pH>

7，即证明HA是弱电解质（合理即可）。

第2讲　水的电离和溶液的pH

1．极弱　H3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－

2．

（1）Kw　

（2）c（H＋）·

c（OH－）　1×

10－14

3．

（1）吸热　增大　

（2）电解质　温度

4．

（1）抑制　

（2）促进　（3）促进　（4）促进

1．

（1）>

（2）＝　（3）<

2．

（1）－lgc（H＋）　

（2）0～14　（3）小　大

3．

（1）标准比色卡

4．＝　＝　＝　＞　＜　＜　＜　＞　＞

1．酸碱中和　酸　碱　碱　酸　

（1）标准液的体积　

（2）滴定终点

2．

（1）酸式　碱式　锥形瓶　（3）①酸式　腐蚀橡胶管　②碱式　腐蚀玻璃　活塞

3．

（1）①查漏　润洗

（2）

（3）不恢复

（4）二至三　

4．紫色　红色　浅红色　红色

1．外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c（H＋）和c（OH－）总是相等的。

2．甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c（H＋）增大，c（H＋）·

c（OH－）>

Kw，平衡左移。

不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。

3．C　4.A　5.D

6．溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）是不同的：

（1）室温下水电离出的c（H＋）＝1×

10－7mol·

L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）<

1×

L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；

若某溶液中水电离出的c（H＋）>

L－1，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。

（2）室温下，溶液中的c（H＋）>

L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；

溶液中的c（H＋）<

L－1，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。

7．C

8．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；

用pH试纸读出的pH只能是整数。

9．不可以，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性（漂白性）。

10．由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；

滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15mL。

11．

（1）滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。

（2）仰视读数偏大，俯视读数偏小。

（3）如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。

12．强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。

即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在碱式滴定管中。

13．

（1）中和滴定的关键：

①准确测定两种反应物溶液的体积；

②确保标准液浓度的准确；

③滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）。

（2）滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。

14．D

15．

（1）①转移　定容　摇匀

②0.4　烧杯（或表面皿）　药匙

（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色　②0.11mol·

L－1　③丙　④DE

【例1】　

（1）10－12mol·

L－1　10－12mol·

L－1　

（2）10－10mol·

L－1　10－10mol·

（3）10－2mol·

L－1　（4）10－4mol·

【例2】　B

【例3】　

（1）2　

（2）2.9　（3）11　（4）9.7

（5）6　（6）3　（7）11　（8）2.3　（9）5

【例4】　D　

【例5】　ABD　

【例6】　

（1）锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　

（2）D　（3）0.00　26.10　26.10

（4）

＝

＝26.10mL，c（NaOH）＝

＝0.1044mol·

1．

（1）×

（2）×

（3）×

2．A　3.A

4．

（1）×

（3）√

6．B　

7．D　

8．C　

9．C　

1．D　2.A　3.D　4.A

5．③④①②　②①④③

1．D　2.B　3.B　4.A　5.D　6.A　7.A

8．D　9.B　10.C　11.D　12.B

13．

（1）无自由移动的离子　

（2）b＜a＜c

（3）c　（4）ACEF

14．

（1）酸　NH＋4＋H2ONH3·

H2O＋H＋　

（2）10－4mol·

L－1　10－11mol·

L－1　（3）D　（4）<

15．

（1）减小　

（2）NH3·

H2O＋H＋===NH＋4＋H2O　<

　NH＋4＋H2ONH3·

H2O＋H＋

（3）a/2mol·

（4）c（NH＋4）>

c（SO2－4）>

c（H＋）>

c（OH－）

16．

（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差

（3）使测得的未知溶液浓度偏大

（4）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

（5）使测得的未知溶液浓度偏小　同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少

第3讲　盐类的水解

1．水电离产生的H＋或OH－　弱电解质

2．H＋　OH－　水的电离平衡　增大

3．可逆　酸碱中和

4．否　中性　pH＝7　是　NH＋4、Cu2＋　酸性

pH<

7　是　CH3COO－、CO2－3　碱性　pH>

7

1．　弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）

2．

（1）NH＋4＋H2ONH3·

（2）CO2－3＋H2OHCO

＋OH－

（3）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

（4）Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

1．越大　越强

2．右移　增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　增大　减小　减小　增大

1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。

2．Na2CO3溶液的pH大。

因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c（OH－）较大，pH较大。

由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

4．D

5．NH＋4水解一般小于10%　水解微弱　考虑水的电离　水极微电离纯水电离度1.0×

10－7%

6．①②③④⑥⑨⑩⑪　7.D

8．①Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

②S2－＋H2OHS－＋OH－、

HS－＋H2OH2S＋OH－

③HCO

＋H2OH2CO3＋OH－

④AlO

＋2H2OAl（OH）3＋OH－

⑤不水解

9．不对，原因是：

体系中c（CH3COOH）增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。

10．B

11．

（1）纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：

CO2－3＋H2OHCO

＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c（OH－）增大，去污能力增强。

（2）FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入盐酸，c（H＋）增大，可抑制Fe3＋的水解。

12．

（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　

（2）BD

（3）右　左　左　右

【例1】　C　【例2】　C　【例3】　B　【例4】　D　

【例5】　

（1）Al3＋＋3HCO

（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁

（3）与酸反应速率NaHCO3>

Na2CO3；

产生等量CO2时，消耗Al3＋量多

【例6】　

（1）K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3

（2）KAl（SO4）2·

12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。

注意温度过度，会脱去结晶水

（3）Na2CO3　2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（4）Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

（5）H2SO4溶液　HCl挥发

1．

（1）√

（2）×

（3）√（4）×

（5）√

2．C　3．D　4．A　5.D　6.D　7.A8．D　9．A　10．B　11．B12．B　13．A　

1．D　2.B　3.C　4.＝

5．>

　Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO

＋2H2O　＝

2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===

2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

1．C　2.D　3.B　4.D　5.B　6.B　7.A

8．A　9.C　10.D

11．

（1）取0.1mol·

L－1的醋酸和0.1mol·

L－1的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡，再滴入无色酚酞试液，若显红色，则证明醋酸是弱酸　

（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·

L－1纯碱溶液的pH，若pH<

12，则该同学的观点正确；

若pH>

12，则该同学的观点不正确

12．

（1）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离

（2）C

（3）CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]

（4）不能　加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀

（5）不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶

（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀

（7）氢气（H2）　镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气

（8）FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用

13．

（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

（2）小于

（3）①Ⅰ　NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·

（4）a　c（Na＋）>

c（NH＋4）>

c（OH－）＝c（H＋）

第4讲　难溶电解质的溶解平衡

1．饱和溶液　溶解　生成沉淀

2．

（1）>

3．＝　≠　不变　溶解平衡

4．难溶　微溶　可溶　易溶

5．沉淀溶解　浓度　cm（An＋）·

cn（Bm－）

cm（An＋）·

cn（Bm－）　>

　＝　<

6．

（2）①溶解　不变　②吸热　溶解　增大

1．

（1）Fe3＋＋3NH3·

H2O===Fe（OH）3↓＋3NH＋4

（2）H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋

2．

（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（2）Mg（OH）2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·

H2O

（4）AgCl＋2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O

3．

（1）沉淀溶解平衡　越大

1．取适量的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl－，另取适量AgCl溶解于试管中，滴加Na2S溶液，生成黄色沉淀，证明溶液中含Ag＋。

2．

（1）H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO

、AgCl

（2）①AgCl的溶解平衡；

②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；

③CH3COOH的电离平衡。

3．A

4．c（Cl－）·

c（Ag＋）＝0.001mol·

L－1×

0.001mol·

L－1＝10－6mol2·

L－2>

Ksp，有沉淀生成。

5．不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。

一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10－5mol·

L－1时，沉淀已经完全。

6．D

7．

（1）向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸。

（2）把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。

8．

（1）BaCO3Ba2＋＋CO2－3，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO2－3结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c（Ba2＋）增大，引起人体中毒。

（2）CaCO3Ca2＋＋CO2－3，

H2SO4===SO2－4＋2H＋，

因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。

而CH3COOHCH3COO－＋H＋生成的醋酸钙易溶于水；

当H＋与CO2－3结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。

（3）用水洗涤AgCl，AgClAg＋＋Cl－平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。

规律方法

1．难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零（完全不溶解），溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。

故难溶电解质在水中会建立如下平衡：

MmAn（s）

mMn＋（aq）＋nAm－（aq）。

勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。

2．对于溶解平衡：

AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq），Ksp＝cm（An＋）·

cn（Bm－），对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。

与平衡常数一样，Ksp与温度有关。

不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。

3．①内因

难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因

以AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）　ΔH>

0为例

外界条件

移动方向

平衡后c（Ag＋）

平衡后c（Cl－）

Ksp

升高温度

正向

增大

加水稀释

减小

不变

加入少量AgNO3

逆向

通入HCl

通入H2S

【例1】　A　【例2】　B　【例3】　D　

【例4】　

（1）由AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

知c（Ag＋）＝c（Cl－）

所以Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10＝c（Ag＋）·

c（Cl－）＝c2（Ag＋）

所以c（Ag＋）＝1.3×

10－5mol·

（2）由Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）

知Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11＝c（Mg2＋）·

c2（OH－）＝

·

c2（OH－）

解得c（OH－）＝3.3×

10－4mol·

所以c（H＋）＝

＝3.0×

10－11mol·

所以pH＝10.5

（3）由Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

c2（OH－）＝0.01·

c（OH－）＝4.2×

c（H＋）＝

＝2.4×

10－10mol·

L－1

所以pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg（OH）2沉淀。

由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

故Mg2＋完全沉淀时有：

10－5·

c2（OH－）＝1.8×

10－11

所以c（OH－）＝1.34×

10－3mol·

＝7.46×

10－12mol·

所以pH＝11.1

【例5】　

（1）Cl－先沉淀

（2）4.13×

10－6mol·

1．B　2.B　3.B

5．A　6．C　7．A　

8．2.0mol·

1．C　2.C　3.D　4.D

1．B　2.A　3.C　4.B　5.D　6.D　7.C8．A　9.C　10.A

11．

（1）白色固体消失，同时会生成黑色固体　

（2）CaSO4＋CO2＋H2O＋2NH3===CaCO3↓＋（NH4）2SO4

12．

（1）大

（2）Na2CO3（aq）＋CaSO4（s）===Na2SO4（aq）＋CaCO3（s）

（3）洗去沉淀中附着的SO2－4

（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并生成无色无味气体

13．

（1）＞　Pb2＋与Cl－反应，c（Pb2＋）减小

（2）Pb2＋、Pb（OH）＋、H＋

Pb（OH）＋＋OH－===Pb（OH）2

（3）Fe3＋　（4）B