初三化学 易考题总结Word格式.docx
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（4）影视舞台上经常出现云雾缭绕的景象，产生这种景象可用的物质是。
11.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。
则下列液体A和固体B的组合中正确的是（）
A.稀盐酸和硫酸钠B.稀盐酸和铁C.水和生石灰D.水和氯化钠
12.下列说法中正确的是（）
A.100mL酒精和100mL水混合在一起，体积等于200mL
B.稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D.用托盘天平可以准确称量10.58g
粉末
13.下列说法中正确的是（）
A.浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳
B.将
加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变
D.某溶液加足量稀硝酸后，再加
溶液有白色沉淀生成，则证明含
14.对于化学反应
，下列说法中错误的是（）
A.若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D.若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
15.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
待测
9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）
A.反应后物质Z的质量为9g
B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:
C.反应生成Y的质量为11g
D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:
3
实验题
1、下列物质在空气中如果不密封保存容易变质的是（）
A、氢氧化钠B、碳酸钙C、氯化钠D、水
2．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：
2CO+O2点燃2CO2
3．以下实验，你认为能达到实验目的的是
A．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B．用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满
C．检验未知溶液是否含有SO42-离子，先加BaCl2溶液，再加稀硝酸
D．用锌粒和稀硝酸反应制取氢气
4．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装
置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4
A．①②B．③④C．①⑤D．①②⑤
5．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是
A．确定某溶液中是否含有硫酸根离子，可先向该溶液中滴加稀盐酸，若没有任何明显现象，则继续滴加氯化钡溶液，然后观察是否有白色沉淀生成
B．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
C．通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬来鉴别棉纤维、羊毛纤维
D．除去氯化铁溶液中的氯化钾杂质，先加入适量的氢氧化钾溶液，再过滤
6．甲图所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰
混合制取氧气的装置。
请你回答：
（1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造
成的后果是。
。
（2）可以用如甲图所示的收集方法收集氧气的原因
是。
（3）乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点是。
（4）甲图中的发生装置在实验室中还可以用来制氢气。
其原因是：
①；
②。
7、已知水的沸点随压强的减少而降低。
现有如右图所示
实验装置，夹子开始处于关闭状态。
将液体A滴入试管②
与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻
沸腾。
（1）A和B可能的一种组合是：
（2）A和B反应的化学方程式是：
离子共存
1．下列各组物质在溶液中能大量共存的是
A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl
2.（07烟台）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：
H+、Cu2+、K+、NO3—、0H一。
若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析，正确的是
（A）OH一和Cu2+来自同一工厂（B）Cu2+和K+来自同一工厂
（C）K+和OH一来自同一工厂（D）H+和K+来自同一工厂
3.某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3—、CO32—六种离子（部分物质的溶解性见下表）。
已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_________________。
将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。
清夜中的溶质主要是______________________
除杂题
1．分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是
A．水、盐酸、氢氧化钡B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、硫酸、氢氧化钙D．水、氢氧化钡、盐酸
2．（4分）请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。
用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。
A．H2OB．AgNO3溶液C．NaOH溶液
D．Na2CO3溶液E．Ba（NO3）2溶液F．BaCl2溶液
⑴CO（CO2）⑵NaOH溶液[Ca（OH）2]⑶NaNO3溶液（NaCl）⑷盐酸（硫酸）
化学方程式
1.科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。
X可以通过下列反应制取
CH2（COOH）2R2O5X+2H2O。
则物质X的化学式为
A．COB．CO2C．C3O2D．C2O3
2、2005年10月12日，“神舟六号”发射成功被送入太空，火箭用联氨（N2H4）作燃料，一氧化氮作氧化剂，反应的化学方程式是：
N2H4+2NO点燃2X+2H2O，则X的化学式是
A、N2B、NO2C、NH3D、N2O
3、若用O、、、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同
分子，当用图示++表示某个化学反应时，
点燃
下列选项与该示意图相符合的反应是（）
A、2H2+O2=====2H2OB、2C2H2+5O2=====4CO2+2H2O
C、2CH3OH+3O2=====2CO2+4H2OD、CH4+2O2======CO2+2H2O
图表题
1．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）
ABCD
2．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
ABCD
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
3.（07济宁）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
混合物的鉴别题
1（07济宁）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。
为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色
⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸
分析实验得出的以下结论，合理的是
A.一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B.一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C.一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D.一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
2.各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）
A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
3.各组物质的稀溶液，不用其它试剂无法进行区别的是
A．硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钡、硝酸B．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、盐酸
C．氯化钠、氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠D．硫酸钠、氯化镁、硝酸、氢氧化钡
4.固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
5.一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。
为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。
⑴小亮用装置A与E连接，关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。
一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是①，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式②；
若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。
为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：
他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应，并检验其产物。
你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为③（填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是④。
若实验现象为⑤，则黑色粉末的成分是氧化铜；
若无上述实验现象则为木炭。
⑵除上述方法外，小强又设想出另一种简单易行的实验方法：
取少量粉末于试管中，再加入过量试剂（填试剂名称），实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：
实验现象
结论
①
有黑色不溶物，溶液呈蓝色
②
只含C
③
6.小兵同学在家里取一种纯净的白色粉末A（是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一），到化学实验室进行实验。
在A的粉末中加入稀盐酸，有无色气体产生，把该气体通往澄清的石灰水，石灰水浑浊；
再把完全反应后得到的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发，得到食盐晶体。
（1）若A物质中含有氢元素，则A的化学式为；
它与盐酸反应的化学议程式为：
（2）若A物质不含氢元素，则A的化学式为；
它与澄清石灰水反应的化学方程式为。
天平问题
1．某同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为
A．9：
19B．19：
9C．13：
1D．1：
13
2．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下所示，
该同学称取的烧杯实际质量为
A．23.8gB．32.6g
C．32.3gD．27.4g
3.托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反应后，天平保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是（）
A.3：
1B.2：
C.3：
4D.2：
推断题
．A是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
（1）用化学方程式表示：
A，C，溶液D中的溶质是。
（2）用化学方程式表示：
C→A。
2.A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。
除F外都是初中化学中常见的物质。
F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。
在一定条件下，它们的转化关系如右图所示。
试回答下列问题：
1物质F的化学式是______。
⑵反应①属于_______反应（填基本反应类型）。
⑶反应④（填“放出”或“吸收”）热量。
⑷写出反应②的化学方程式；
写出反应③的化学方程式。
3.下列是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A、E、F、G为单质。
回答：
（1）M的化学式，乙的化学式；
（2）乙和稀盐酸反应的基本类型是；
（3）写出下列转化的化学方程式：
甲→E+Y；
N→A+D。
4．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；
A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。
已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
（1）写出有关物质的化学式：
A_________、甲_________、E_________；
（2）写出下列化学方程式：
A→B＋甲：
______________________________；
C＋E→丙＋D：
_______________________________。
10．有一种白色固体可能含有：
BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。
对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。
得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；
一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有________________________________________
28．有一包固体物质，可能是由H2SO4、CaCO3、Fe（NO3）3、Ba（OH）2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。
为确定其成分，进行如下实验：
①取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。
②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。
（1）这包固体中一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。
（2）写出①中发生的反应方程式：
_______________________________________________________
溶液
1．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为
A．30gB．100gC．200gD．400g
2、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）
A、20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D、20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
3．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质
量相等
C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会
析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
4、右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是
A、在t1℃KNO3的溶解度是20g
B、在t2℃KNO3和NaCl的溶解度相等
C、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D、可用降温的方法把接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种
物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关
系正确的是
A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙
6.（5分）图9是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图10所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是______________（填“甲”或“乙，'
）。
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度_____________（填“相等”或“不相等”）。
（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质＿g，该饱和溶液中溶质的质量分数
为__________＿（计算结果精确到0．1%）。
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发）,B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是__________________________（填“甲”或“乙”）。
7.20℃时，150gNaCl饱和溶液，溶质质量分数是35%，求20℃时NaCl的溶解度；
若把此溶液改为20%，需加水多少克？
8.50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，若把此溶液改为质量分数为30%，需加NaCl多少克？
信息题
1．剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
2．
（1）已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：
NaH+H2O==NaOH+H2↑。
试写出CaH2与Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式_______，___________________。
（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体。
若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。
写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式：
_______，___________
3．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为_________________________________。
4．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；
火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。
火柴着火的主要过程是：
（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；
（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。
写出整个过程中所发生的有关化学方程式
（1）_____________________
（2）_____________（3）________________。
5.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:
___________，其基本反应类型是____________。
6.草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。
豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4），豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4==CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
计算题
1、（6分）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。
现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。
试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠
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