国家百强校学年安徽省六安市舒城中学高二上学期期末考试化学试题 Word版Word格式.docx
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B．图示过程①、②都是吸热反应
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D.200℃时，肼分解的热化学方程式：
N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）ΔH=+50.7kJ·
mol－1
3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×
1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．1mol烷烃（CnH2n+2）中含有的共价键数目为（3n+1）NA
B．等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中所含碳原子数均为NA
C．lmol甲基含有的电子数为10NA
D．0.2g2H2和1.12L1H2均含有0.1NA个质子
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：
K+、Al3+、SO42﹣、Na+
B．25℃水电离的c（H+）为1×
10﹣12mol/L的溶液中：
Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．与铝粉反应产生H2的溶液：
SO42﹣、Na+、Br－、NO3﹣
D．饱和氯水中：
Cl－、Na＋、SO42－、NO3-
5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液
醋酸中出现气泡
硼酸中无气泡
酸性：
碳酸>
硼酸
B
用PH试纸测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH
前者的pH比后者的大
非金属性：
Cl>
S
C
2mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
溶解度：
Mg（OH）2>
Fe（OH）3
D
由金属M、N与稀硫酸构成的原电池
M上产生大量气泡
金属性:
M＞N
6．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是（）
A．该装置为原电池，且铜为正极
B．电池工作时，H+向Cu电极移动
C．GaN电极表面的电极反应式为：
2H2O－4e-=O2+4H+
D．反应CO2+2H2O
CH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-
7．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：
2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下
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脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是（）
A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向Fe
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：
2H2O+O2+4e-=4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
+6价铬的除去率/%
8．取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr（OH）3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。
下列说法不正确的是
（）
A．当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高
B．若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强
C．pH>
8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D．选择FeSO4做处理剂更有利于Cr（OH）3的沉降
9．常温下，下列各组数据中，前者比后者小的是（）
A．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水的pH
B．pH相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c（OH－）
C．中和等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸所消耗Ba（OH）2的物质的量
D．2L0.25mol/LNH4Cl溶液与1L0.50mol/LNH4Cl溶液所含n（NH4＋）
10．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法错误的是（）
A．前20分钟容器内压强逐渐减小
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）
A．图①表示室温下，用0.1mol·
L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3·
H2O），虚线表示c（NH4＋），处于M点时溶液呈中性
B．图②表示2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示反应2NH3（g）
3H2（g）＋N2（g）在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D．图④表示AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
a
12．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c点溶液中：
c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
C．ab段反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．bc段之间存在某点，其溶
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液中：
c（NH4+）=2c（SO42﹣）
13．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷
14．下列化学式只能表示一种物质的是（）
A．CB．C4H10C．C3H8D．C2H4Cl2
15．某烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
16.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H＜0，当反应器中按n（N2）：
n（H2）=1：
3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线a对应的反应温度最高
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）<
K（N）
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>
b>
D．N点时
c（NH3）=0.2mol/L，则N点的c（N2）:
c（NH3）=1：
1
17.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为：
4OH–－4e–=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4
18．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.PH=10时，c（M+）>
c（MOH）>
c（Cl-）>
c（OH-）>
c（H+）
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：
c（R+）>
c（M+）>
c（H+）>
c（OH-）
C.10mL<
V（HCl）<
20mL时，c（M+）+c（MOH）<
c（Cl-）
D.V（HCl）>
20mL时，不可能存在：
c（M+）=c（H+）>
二、非选择题（本大题共4小题，合计46分）
19．（12分）按要求回答下列问题：
（1）下列各组中：
①金刚石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3
⑥氯水⑦
⑧
⑨C60
属于同素异形体的是（用序号回答，下同），属于同分异构体的是，
（2）结构式如下图所示，该化合物的系统命名为，该有机物的一氯代物有种。
（3）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3－二甲基－4－乙基己烷：
_______________________________
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：
___________________
20．（10分）我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中
是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体
和纯
的工艺如图所示：
已知：
锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；
炭包的主要成分为
、
、碳粉等，还含有少量的
Cu、Ag、Fe
等。
；
。
除去炭包中碳粉的操作为______
A.酸浸
过滤
焙炒
焙烧
粗
转化为
时，主要反应的离子方程式为______
焙烧时发生反应的化学方程式为______
制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是____________________
“草酸钠
高锰酸钾返滴法”可测定
的纯度：
取
样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入
溶液
足量
，最后用
的
溶液滴定剩余的
，达终点时消耗
mL标准
溶液。
该样品中
的质量分数为______
假定杂质不参与反应，列出表达式即可
21．（10分）碳的氧化物与氢气反应制备燃料已经成为氢能源利用的重要途径。
科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示（条件及部分物质未标出）。
（1）已知:
CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3KJ·
mol-1、283.0KJ·
mol-1、285.8KJ·
mol-1。
则上述流程中第一步反应的热化学方程式______________
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH。
①则0～10min内，氢气的平均反应速率为________；
该温度下，反应的平衡常数为________（保留三位有效数字）；
10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（选填编号）。
a．容器中的压强不变b．混合气体的密度不再变化
c．v正（CO2）=3v逆（H2）d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
22．（14分）Ⅰ蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2＋Fe＋2H2O
Fe（OH）2＋Ni（OH）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。
（1）电解时，电解池的阳极应连接________（填字母）。
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）电解M（NO3）x溶液时某一极质量增至mg，金属M的相对原子质量的计算式为________________________（用m、x表示）。
（3）此蓄电池电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，转移相同量的电子时，阳极产生气体________L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1L，溶液的pH为________。
d
c
b
Ⅱ.室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；
（3）在ac段发生反应的离子方程式______．
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