人教版初三化学下册《化学方程式》.docx

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人教版初三化学下册《化学方程式》

5.1《质量守恒定律》学案

（一）设计：

王丽

一、引入定标（1分钟）

1、引入

2、板书课题

3、出示目标：

①知道什么是质量守恒定律

②质量守恒定律存在的原因

二、探究指导

1、自学指导-1（5分钟）：

阅读教材P92-P94质量守恒定律部分内容，思考下面问题：

问题：

为探究参加反应的反应物的质量和生成物的质量关系进行了哪两个方案的研究

猜想：

反应物的质量和生成物的质量有什么关系？

【观看视频】

2、知识梳理（1分钟）

自学检测-1（2分钟）

1、【方案一】红磷燃烧的反应符号表达式为：

；

反应后，用天平再次称量，发现天平（“保持”或“失去”）平衡，该实验说明参加反应的反应物的质量与生成的生成物的质量。

2、【方案二】光亮的铁钉与色的硫酸铜溶液反应，观察到铁钉表面有

析出。

反应的文字表达式为：

。

反应的符号表达式为：

。

反应后，用天平再次称量，发现天平（“保持”或“失去”）平衡，说明该实验的反应物的质量与生成物的质量。

3、大量实验证明，参加的各物质的质量，等于

生成的各物质的质量，这就是质量守恒定律。

3、自学指导-2（1分钟）：

阅读教材P94实验5-1和实验5-2部分内容，注意实验过程，猜想这两个反应前后的称量结果是否会有变化？

【演示实验】实验5-1和实验5-2

小组讨论：

实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果为什会发生变化？

自学检测-2（2分钟）

1、【实验5—1】稀盐酸与碳酸钠粉末反应，有冒出；反应后，再次称量，天平（“保持”或“失去”）平衡，原因是。

2、【实验5—2】用打磨干净的镁条在空气中燃烧，可观察到镁带燃烧发出，放出大量的，有生成；反应后，再次称量，天平（“保持”或“失去”）平衡，原因是。

该反应的符号表达式为：

。

3、上述两个实验说明：

验证质量守恒定律，反应中，有气体生成或有气体参加时，要在中进行。

4、自学指导-3（1分钟）：

阅读教材P95部分内容，并完成自学检测-3

用微观观点解释质量守恒定律存在的原因：

物质发生化学反应时，只是反应物的原子，生成的过程，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变（简称“三个不变”），因此，化学反应前后各物质的质量总和。

学生互评、讨论、更正。

统一答案，教师引导。

并做本节小结。

三、当堂测评（8分钟）

1、①原子的种类②原子的数目③原子的质量④分子的种类⑤分子的数目⑥物质的种类⑦元素的种类⑧反应前后各物质的质量总和

在化学反应中一定不改变的是：

；

一定改变的是：

；可能改变的是：

。

2、学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是______g。

3、质量守恒定律：

氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

4、某物质加热分解产生氧化铜和水。

则该物质含有的全部元素是（）

A．Cu、O    B．Cu、O、H     

C．O、H     D．Cu、H

5、据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（ ）

A．碳元素    B．氢元素 

C．碳和氢两种元素  D．碳、氢、氧三种元素

6、据质量守恒定律可知：

反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ）

A．XY2     B．X2Y2      C．X2Y4    D．X2Y

7、mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（ ）

A．（m-n）g    B．（m+2-n）g C．（m+2+n）g  D．（n-2）g

8、用质量守恒定律解释一些现象

（1）铁丝燃烧后，质量增加。

（2）高锰酸钾受热分解后，质量减少。

（3）蜡烛燃烧后消失。

四、课后达标

1、（必做题）判断下列说法是否正确并改正错误的说法：

（）①物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定比原来铜粉的质量增大

（）②蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律。

（）③细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

（）④酒精挥发后剩余酒精的质量变小，符合质量守恒定律。

2、（必做题）在化学反应：

M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。

则生成Q的质量为（ ）

A.（b+c-a）g B．（a-c+b）g 

C．（a+c-b）g D．（c-a+b）g

3、（必做题）将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（ ）

A．1:

5   B．l:

4    C．4:

l   D．5:

l

4、（必做题）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。

如有12gA，能和_____gB完全反应。

5、（必做题）蔗糖加热分解后生成了水和炭黑，则蔗糖组成中含有__________元素。

6、（必做题）纸张燃烧后生成了水和二氧化碳，则纸张中一定含有______元素，

可能含有________元素。

7、（选做题）碳酸钠与盐酸反应时可以观察到有，

该反应的文字表达式

该反应的符号表达式

5.1《质量守恒定律》学案

（二）

一、引入定标（2分钟）

1、引入

2、板书课题

3、出示目标

（1）知道化学方程式的含义。

（2）知道化学方程式的意义和读法。

二、探究指导

1、自学指导（5分钟）：

阅读教材P96，知道以下内容：

（1）什么是化学方程式？

（2）化学方程式的意义和读法？

2、反馈梳理：

知识梳理，概括提升。

（10分钟）

3、自学检测（10分钟）

自学检测题

1、化学方程式的含义：

用表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

其中，参加反应的物质，叫做；化学反应后，产生的物质，叫做。

2、化学方程式的意义：

1）从定性角度认识，表明了、和。

2）从定量角度认识，表明了反应物和生成物的比。

还表明了反应物和生成物的比。

以木炭在氧气中燃烧为例：

点燃

C+O2===CO2

123244

1）从定性角度认识，表明了反应物为、，生成物为，

反应条件为。

2）从定量角度认识，表明了反应物和生成物的质量比为：

。

还表明了反应物和生成物的粒子个数比为：

。

3、化学方程式的读法：

就是用准确的语言将意义表述出来。

仍以木炭在氧气中燃烧为例：

1）从定性角度读为：

；

2）从定量角度读为：

；

。

学生互评、讨论、更正。

统一答案，教师引导。

并做本节小结。

（10分钟）

三、当堂训练（8分钟）

1、化学方程式表示的信息有（）

表示物质的组成表示化学反应中的反应物和生成物表示化学反应进行的条件表示一种元素表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比

A、B、C、D、

2、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（相对原子质量：

H-1；C-12；O-16；S-32）（  ）

A．S十O2SO2     B．2CO+O22CO2

C．2H2+O22H2O   D．CH4+2O2CO2+2H2O

3、对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是（  ）

A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳

B．碳加氧气反应生成二氧化碳

C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳

D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子

4、某化合物在纯氧中燃烧，生成CO2和SO2，则在该物质中一定含有＿＿和＿＿两种元素，可能含有＿＿元素

5、标注下列化学方程式中反应物和生成物的质量比：

（写在对应化学式的正下方）

1）2Mg+O22MgO

2）2H2O2H2↑+O2↑

3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

4）2HgO2Hg+O2↑

四、课后达标（10分钟）

1、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

（）

A、R一定含有C、H、O三种元素

B、R一定含有C、H元素，不含有O元素

C、R一定含有C、H，可能含有O

D、R不一定含有C、H，但一定不含有O

2、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：

（）

A、一定含有CH元素，不含O元素

B、一定含有CH元素，可能有O元素

C、一定含有CHO三种元素

D、条件不足，不能判断

3、标注下列化学方程式中反应物和生成物的质量比：

（写在对应化学式的正下方）

1）S+O2SO2     

2）2CO+O22CO2

3）2H2+O22H2O   

4）CH4+2O2CO2+2H2O

5）2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

6）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

7）3Fe+2O2Fe3O4

8）4A1+3O22A12O3

5.2如何正确书写化学方程式学案

一、引入定标（2分钟）

1、引入

2、板书课题

3、出示目标：

会书写化学方程式

二、探究指导

1、自学指导（5分钟）：

阅读教材P99--101，知道以下内容：

（1）知道化学方程式的书写原则。

（2）会书写化学方程式。

2、反馈梳理：

知识梳理，概括提升。

（10分钟）

3、自学检测（10分钟）

自学检测题

1、化学方程式的书写原则：

一是以为依据，写出反应物和生成物的化学式；

二是以为根据，等号两边各种原子的和必须相等。

2、化学方程式书写步骤：

-----关键在于掌握配平的方法。

（1）写：

在短线的左右两边写出和的化学式。

（2）配平：

在化学式前面配上适当的，使左右两边每一种元素的

相等。

（3）注：

注明，把短线改成。

3、化学方程式中各符号的意义：

符号

+

==

△

↑

↓

意义

4、练习书写下列反应的化学方程式：

1）高锰酸钾受热；

2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解；

3）氯酸钾与二氧化锰混合物受热分解；

4）水在通电条件下分解；

5）铁丝燃烧；

6）氧化汞受热生成汞和氧气；

7）硫燃烧；

8）磷燃烧；

9）木炭燃烧；

10）镁带燃烧；

11）氢气燃烧；

12）铁与硫酸铜溶液的反应；

学生互评、讨论、更正。

统一答案，教师引导。

并做本节小结。

（10分钟）

三、当堂训练（8分钟）

一、选择、填空题

1、化学反应遵循质量守恒定律的原因是（）

A、分子种类没有改变B、分子数目没有改变

C、原子种类和数目没有改变D、物质种类没有改变

2、根据质量守恒定律判断：

在化学反应2AB2+B2=2M中，M的化学式应为＿

3、已知乙烷（C2H6）在空气中燃烧的化学方程式为XC2H6＋7O24CO2＋6H2O，根据质量守恒定律推断出X的数值为：

。

4、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。

5、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。

6、4K2