山东省潍坊市中考化学试题Word文档格式.docx
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A、检验氢气纯度的方法：
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故A正确；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。
故选A。
3．2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。
下列对于水的认识正确的是
A．用废水浇灌农田以降低成本B．使用无磷洗涤剂减少水体污染
C．利用活性炭可以软化硬水D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
【答案】B
A、废水中含有大量的污染物，会污染土壤，不符合题意；
B、使用无磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，保护水资源，符合题意；
C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能软化硬水，不符合题意；
D、自来水处理后的生活用水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，不符合题意。
故选B。
4．“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：
“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是
A．鼓励民众植树造林B．加大煤和石油的使用
C．培育氢燃料电池汽车产业D．循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故A不符合题意；
B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于“碳达峰”和“碳中和”，故B符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故C不符合题意；
D、循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故D不符合题意。
5．一场大火往往由一个小小的烟头引起。
烟头在火灾中所起的作用是（ ）
A．提供可燃物B．提供氧气
C．降低可燃物的着火点D．使可燃物的温度达到着火点
【答案】D
烟头可使可燃物的温度达到着火点，着火点是一个定值，不能被降低。
故选D。
6．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液
A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。
7．2021年4月19日《中国科学报》报道：
中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。
下列说法错误的是
A．铀-214的中子数为146B．铀-238原子的核外电子数为92
C．铀-238与铀-214属于同种元素D．铀-238原子的质量大于铀-214
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=92，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
D、相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀-238的相对原子质量为238，铀-214的相对原子质量为214，故铀-238原子的质量大于铀-214，不符合题意。
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故A正确；
B、碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误；
C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故C错误；
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。
9．下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。
能说明M一定是酸的是
A．
B．
C．
D．
【分析】
酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意；
B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；
C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；
D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。
10．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。
下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
A、由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，化学式为：
C2H4O3，过氧乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，不符合题意；
C、过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验，不符合题意；
D、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：
（12×
2）：
4：
（16×
3）=6:
1:
12，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。
11．2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。
A．铁为该反应的催化剂B．该过程中，CH4发生还原反应
C．生成CH3OH过程中，分子数目减少D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：
。
A、在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂，选项说法正确；
B、该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应，选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，选项说法正确；
D、甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确。
12．2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是
A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C．加热炭粉过程中发生反应
D．气球可防止有害气体外逸，污染空气
A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜，不符合题意；
B、先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明一氧化碳还原氧化铜，符合题意；
C、加热炭粉过程中，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意。
13．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
A．该反应的基本类型是中和反应B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故A错误；
B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，故B错误；
C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O，故C错误；
D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确。
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>
a=c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；
C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；
a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。
故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。
溶质质量分数关系是b>
a>
c，故C错误；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、
，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
区分棉纤维、涤纶、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
A．AB．BC．CD．D
A、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙，可除去钙离子，加入过量的氯化钡，氯化钡能与硫酸根离子反应生成硫酸钡，可除去硫酸根离子，氯化钡能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁，除去镁离子，后面可加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化钡无法除去，符合题意；
B、加水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意。
16．将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；
向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
A．滤渣中一定有Ag、CuB．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
题干中几种金属的活动性顺序：
Mg＞Al＞（H）＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。
充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。
A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；
B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；
C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，故C说法正确；
D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D说法正确。
17．某兴趣小组用如下装置（夹持仪器省略）制取纯净、干燥的氢气，并还原Co2O3（提供试剂有：
AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸）。
下列说法不正确的是
A．装置①内的导管应为进气管长，出气管短
B．实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热
C．装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D．生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
A、为使氢气顺利排入②中，装置①内的导管应为进气管长，出气管短，故A说法正确；
B、实验结束，为防止Co再被氧化，应该先停止加热，再关闭恒压漏斗活塞，故B说法不正确；
C、制取的氢气中混有HCl和水，应先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液检验HCl是否完全除去，最后用浓硫酸除水，所以装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等，故D说法正确。
18．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：
，后发生的反应是：
A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；
氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；
继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确；
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确；
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，
，故C说法正确；
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：
160:
98=80:
49，二者质量不相等，故D说法错误。
19．如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；
氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；
A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca（OH）2；
Ca（OH）2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；
NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca（OH）2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。
A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。
根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确；
B、D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：
有白色沉淀生成，选项B不正确；
C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。
氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确；
D、E为NaOH，B为Ca（OH）2，若NaOH溶液中混有少量Ca（OH）2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。
20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：
丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：
刻度线Ⅰ向左移动16格；
刻度线Ⅱ向左移动8格；
刻度线Ⅲ向左移动8格。
A．该反应是化合反应B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8gD．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
根据题意反应前后各物质质量变化如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前（g）
16
2
5
3
反应后（g）
10
11
发生变化的量（g）
8
A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。
化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；
B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不正确；
C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不正确；
D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：
8g∶8g=1∶1，选项D正确。
二、填空题
21．《本草纲目》记载：
“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。
下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。
请结合所学知识完成下列问题：
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
………
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
（1）表中“X”是指六大营养素中的______；
杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是______。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是______。
（3）经测定杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是______（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______（填字母序号）。
A．坏血病B．氟骨病C．甲状腺肿大D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施______（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
【答案】蛋白质
锌、铁（或Zn、Fe）AD磷
（1）六大营养素是指：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表中已标明水、糖类、油脂（即表中的脂肪）、无机盐（钾、钙、锌、铁存在于其中）和维生素，因此表中“X”是指六大营养素中的蛋白质；
葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：
（2）表中列出的钾和钙属于常量元素，属于人体中必需的微量元素是：
锌、铁（或Zn、Fe）。
（3）溶液的pH越小酸性越强，杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，1.35﹤1.81，因此酸性较强的杨桃是：
A。
（4）人体内缺乏维生素C会得坏血病，人体摄入过多的氟会得氟骨病，人体内缺碘会引起甲状腺肿大，人体内缺乏维生素A会引起夜盲症。
故填：
D。
（5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，因此为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。
22．2020-2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。
对该制氢反应描述正确的是______（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。
如图是镓、砷原子的结构示意图，x______，请写出砷化镓的化学式______。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为______。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO·
MgO·
2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式
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