科粤版九年级化学第七单元第四节基础练习word有答案Word文件下载.docx

科粤版九年级化学第七单元第四节基础练习word有答案Word文件下载.docx

《科粤版九年级化学第七单元第四节基础练习word有答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《科粤版九年级化学第七单元第四节基础练习word有答案Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．有蓝色晶体析出D．无变化

9．20℃时，有二杯饱和的A溶液：

甲杯盛100g，乙杯盛150g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）

A．两杯溶液都降温至10℃

B．同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水C．甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液D．同温下，两杯都蒸发掉30g水

10．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）

A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量

C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数

11．在t℃时，某物质A的溶液若恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体；

若恒温蒸发20g水，析出6g无水晶体，下列说法正确的是（）A．t℃时，原溶液是饱和溶液

B．t℃时，A物质的溶解度为20g/100g水C．t℃时，A物质的溶解度为30g/100g水D．t℃时，A物质的溶解度为40g/100g水

12．小芳从冰箱冷藏室（温度为2℃）取出一杯2℃的澄清石灰水，盖上杯盖，

在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出．下列说

法错误的是（）A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大C．2℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液

D．该石灰水2℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数

13．常温下属于结晶水合物的是（）

A．氯化钠B．无水硫酸铜C．明矾D．金刚石

14．农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

15．一杯300g的饱和白糖水，从80℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是（）

A．糖的质量B．水的质量

C．糖水的总质量D．糖水中溶质糖的质量分数

16．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲．经历如下变化：

溶

液甲

溶液乙

溶液丙，下列说法正确的是（）

A．溶液乙一定是不饱和B．溶液甲可能是饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质量分数不可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g

17．将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，以下叙述正确的是（）

A．溶质的质量不变B．溶质的质量分数不变C．溶剂的质量不变D．30℃时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液

18．将80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，下列说法中错误的是（）

A．溶质质量增大B．溶液中溶质的质量分数减少

C．硝酸钾的溶解度减少D．溶剂质量减少

19．在40℃时，有两杯分别为100克和200克的氯化钠饱和溶液，若同时蒸发掉20克水后降温到原来的温度，分别析出a克和b克氯化钠晶体，则a和b的关系是（）

A．2a=bB．a=bC．a=2bD．无法比较

20．恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（）

A．溶剂量减小B．溶解度减小C．溶液不稳定D．生成了新物质

二．填空题（共10小题）

21．KNO3和NaCl的混合物中KNO3的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，现采取结晶方法分离该混合物：

（1）取500g混合物在100℃时把它们全部溶解，至少要加水g（100℃时溶解度：

KNO3

为246克，NaCl为40克）

（2）把上述溶液降温到20℃时，有晶体析出，其质量为克，（20℃时溶解度：

KNO3为31.6克，NaCl为36克）

22．判断正误：

饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．．

23．把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到，继续蒸发就会析出．

24．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；

再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是ab（填“＞”或“＜”=）

（2）t℃时硝酸钾的溶解度是g．

25．将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后，温度恢复至70℃，下列各量没有发生变化的是．

C．溶液中溶剂的质量D．．

26．把80℃时NH4Cl的饱和溶液逐渐降温，在NH4Cl析出的过程中量保持不变．

27．t℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10克水，析出硝酸钾晶体2克，第二次蒸发掉10克水，析出硝酸钾晶体3克．问：

（1）原溶液是（饱和、不饱和）溶液．

（2）第三次再蒸发掉10克水，又析出硝酸钾晶体克．

（3）t℃时，硝酸钾的溶解度是．

28．晶体通常都有（填“规则”或“不规则”）的形状，不同的晶体具有不同的形状，形成晶体的过程叫做．在实际生产中，常常需要使物质从溶液中结晶析出，如（举一例）．

29．如图，是某一溶液的冷却过程和有关现象，下列对这一过程描述正确的是．

A、冷却前的溶液一定是饱和溶液B、冷却后的溶液一定是饱和溶液C、冷却后溶液中溶质质量分数比冷却前大D、．

30．将热的硝酸钾饱和溶液（或将饱和氯化钠溶液中的水分），已溶解的溶质从溶液中以的形式析出，这一过程叫做结晶．

参考答案与试题解析

【解答】解：

A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，故A发生变化；

B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，故B发生变化；

C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，故C符合题意；

D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，故D发生变化；

故选：

C。

硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，饱和硝酸钾溶液有溶质析出，溶质的质量减小，水的质量不变，溶液的质量减小。

D。

A．是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液

B．溶质中只含有氯化钠C．一定是硝酸钾的饱和溶液、可能是氯化钠不饱和溶液D．溶质中只含有硝酸钾

不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。

将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液。

但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故C正确。

A、T1℃时的一杯硝酸钾溶液降温至T2℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故此选项错误。

B、T2℃，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定T2℃时的溶液一定为饱和溶液，故此选项错误。

C、由于降温后有晶体析出，故T1℃时的溶液中含有的溶质减少，溶质的质量分数比T2℃时小。

故此选项错误。

D、在降温过程中，析出了晶体说明硝酸钾的溶解度随温度升高而降低，故此选项正确。

5．下列说法正确的是（）

A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．饱和溶液降低温度时都能够析出晶体

A、大部分固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故此答案错误。

B、溶解度随降温而减小的物质，饱和溶液降低温度时都能够析出晶体，故此答案错误。

C、温度没有具体说明的情况下，将20gKNO3投入到80g水中硝酸钾不一定会全部溶解，故此答案正确。

D、饱和溶液是指一定温度下某物质的溶解状态，加入其它物质有可能会继续溶解，故此答案错误。

A、在温度不变化的条件下，将一瓶饱和食盐水蒸发掉少量水，有晶体从溶液中析出，则剩余液体为饱和溶液。

故A正确；

B、由上述分析可知，剩余液体为饱和溶液。

故B不正确；

C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变。

故C不正确；

D、剩余液体为饱和溶液，能判断。

故D不正确。

故选：

A。

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；

A、升温可使硝酸钾的溶解度升高，蒸发溶剂则有可能使溶液中溶质析出，最终否析出晶体要看升温的幅度和蒸发溶剂的量；

B、升温并加水均不能是KNO3饱和溶液析出晶体，所以该方法一定不能使KNO3饱和溶液析出晶体；

C、冷却会使硝酸钾的溶解度降低，蒸发溶剂也有可能使溶液析出晶体，所以冷却并蒸发溶剂会使KNO3饱和溶液析出晶体；

D、冷却会使硝酸钾的溶解度降低有可能是溶液析出晶体，加水一定不能使KNO3饱和溶液析出晶体，最终是否析出晶体取决于加入的水量和降温的幅度；

B。

硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的CuSO4•5H2O，注意这种带水而出的特殊性。

A、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然是硫酸铜溶液，还是蓝色，A答案不正确；

B、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的CuSO4•5H2O，不是白色的晶体，B错误；

C、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的CuSO4•5H2O，C答案正确；

D、硫酸铜溶液在降温时溶液中会有晶体析出，D答案不正确。

B．同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水

C．甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液

D．同温下，两杯都蒸发掉30g水

A、两杯溶液都降温至10℃，溶液质量不同，则析出晶体的质量不同，错误；

B、同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水，不同量的水，溶解的固体质量不同，故析出的晶体的质量不同，错误；

C、甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液，不会有晶体析出，错误；

D、同温下，两杯都蒸发掉30g水，水的质量相同，则析出的晶体的质量相同，正确；

A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误。

B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误。

C、溶液由70℃降到10℃溶剂无变化，故此选项正确。

D、不同温度下的同一物质的饱和溶液，溶质质量分数不同，故此选项错误。

由于原溶液未指明是否饱和，故应先判断溶液是否饱和，通过分析两次恒温蒸发水分析出的晶体不相等，故可判断原溶液一定是不饱和溶液，由于第一种情况：

原溶液蒸发10克水分后溶液变为饱和溶液，则第二种情况：

原溶

液可看成先蒸发10克水分析出2克晶体后溶液变为饱和溶液，再蒸发10克水分

分析出4克晶体。

据溶解度的定义可知溶液的溶解度应为4/10×

100=40g/100g。

12．小芳从冰箱冷藏室（温度为2℃）取出一杯2℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出．下列说法错误的是（）

A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大C．2℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液

A、因为室温时该溶液析出了晶体，故该溶液一定饱和，故此选项不可选。

B、因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，故此答案可选。

C、2℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液。

故此选项不可选。

D、石灰水2℃时溶液中溶质的量比室温时溶质的量大，且溶剂的量不变，故此选项不可选。

A、B、D均无结晶水，只有明矾含有，其化学式为KA（l

属含有水的晶体，故选C

SO4）2•12H2O

14．农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置

在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是

A．B．C．D．

A、溶解度只与温度有关，故A选项错误。

B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B选项正确。

C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误。

D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D选项错误。

A、对于饱和白糖水溶液，冷却，有晶体析出，因此溶液中溶质质量变小；

故A不正确；

B、饱和白糖水，从80℃冷却到10℃，溶剂质量不变；

故B正确；

C、饱和溶液析出糖，溶质质量减小，因此，所得溶液的质量变小；

D、冷却饱和白糖水，溶液仍为饱和溶液，但温度变化，糖的溶解度变化，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

，可知低温时溶液的溶

质质量分数小；

故D不正确；

液甲溶液乙溶液丙，下列说法正确的是（）

A、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故A错误；

B、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故B

错误；

C、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故C错误；

D、由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，而乙溶液也是饱和，则丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，故D正确；

A、将80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃时，由于温度的降低，所以会有溶质析出，溶质的质量会减少，此项错误。

B、因为析出溶质，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小，故此项错误；

C、降低温度对溶剂的质量没有影响，故溶剂质量不变，此项正确。

D、饱和溶液析出溶质后，得到的还是饱和溶液，故此项错误。

18．将80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，下列说法中错误的是（）

A．溶质质量增大B．溶液中溶质的质量分数减少

C．硝酸钾的溶解度减少D．溶剂质量减少

80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，由于硝酸钾溶解度随温度升高而减小，故原溶液会析出溶质成为20℃的饱和溶液。

A、溶液会析出溶质，溶质量会减小，故此选项正确。

B、这一变化过程中溶液的溶剂不变溶质减少，故溶质质量分数会减小，故此选项错误。

C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故此选项错误。

D、在整个过程中温度改变溶剂的量并未改变，故此选项正确。

A．2a=bB．a=bC．a=2bD．无法比较

根据题意，相同温度下氯化钠的饱和溶液，分别都蒸发掉20g水，再冷却到相同温度，所析出晶体质量相等，因此两个烧杯中析出晶体质量m1=m2。

由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体变成只能通过减小溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减小。

21．KNO3和NaCl的混合物中KNO3的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，现

采取结晶方法分离该混合物：

（1）取500g混合物在100℃时把它们全部溶解，至少要加水187g（100℃时溶解度：

（2）把上述溶液降温到20℃时，有硝酸钾晶体析出，其质量为401克，

（20℃时溶解度：

混合物中KNO3的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，则500g

混合物中含有的硝酸钾的质量为：

500g×

92%=460g，氯化钠的质量为500g﹣

460g=40g，在此温度下，硝酸钾的溶解度为246g，设需要水的质量为x，则有：

x≈187g，故填：

187g；

（2）当降温到20℃时时，氯化钠仍然是不饱和溶液，故不会析出晶体，而硝酸钾形成饱和溶液，析出晶体的质量为：

，故填：

硝酸

钾，401．

饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．×

．

饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；

故该说法错误；

故答案为：

×

23．把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到饱和，继续蒸发就会析出．

溶液水分蒸发时溶液的变化是：

①原溶液假设不饱和则先使溶液达到饱和再蒸发时会慢慢析出溶质．

②假设溶液饱和则水分蒸发的同时会直接析出溶质．故答案为：

饱和

再恒温蒸发

出Ag水时，又析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是a＜b（填“＞”或“＜”=）

（2）t℃时硝酸钾的溶解度是g．

（1）温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；

再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg，a≠b，说明最开始的溶液是不饱和溶液，故需要达到饱和才能析出晶体，故a＜b，故填：

＜；

（2）t℃时硝酸钾的饱和溶液，蒸发Ag水析出晶体的质量是