扬中高级中学届高三模拟考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：
Na+、ClO－、I－、SO
D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·
L-1的溶液中：
K+、Na+、NO
、CH3COO－
4、下列有关物质性质与应用对应关系错误的是
A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯
5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
浓硫酸
图1图2图3图4
A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3
C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl2
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，11.2LNO和11.2LSO3的分子总数为0.5NA
B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
7、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO
恰好沉淀完全：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO
=2BaSO4↓+AlO
+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：
3FeO+8H++NO
=3Fe3++NO↑+4H2O
D．4mol·
L－1的NaAlO2溶液和7mol·
L－1的盐酸等体积混合：
4AlO
＋7H+＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3+
8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是
A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同
B．原子半径的大小顺序：
r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属
10、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。
下列有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L
B.b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是：
O2+4H＋+4e－＝2H2O
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分。
11、下列有关说法正确的是
A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO
的水解程度增大，溶液pH减小
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液
D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<
n
12、某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体
A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11molH2反应
C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D．该中间体分子中含有1个手性碳原子
13、下列有关实验的说法错误的是
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2
C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO
在水溶液中存在水解平衡
14、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·
L－1NH4Cl溶液中：
c（H＋）=c（NH3·
H2O）+c（OH－）
B．10mL0.1mol·
L－1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·
L－1盐酸混合：
c（Cl－）>
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（H＋）
C．0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na+）＝c（NH
）>
c（H+）>
c（OH－）
D．0.1mol·
L－1HCN溶液和0.05mol·
L－1NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：
c（HCN）+c（H+）>
c（OH－）+c（CN－）
15、一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）：
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
A.甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·
L－1·
min－1
B.丙容器的体积V＞0.5LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1<
T2
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
V
温度
T1℃
T2℃
起始量
2molC
1molH2O
1molCO
1molH2
4molC
2molH2O
非选择题（共80分）
16、氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。
以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：
（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。
（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为▲。
溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中。
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是▲。
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式▲。
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为▲。
（6）洗涤步骤先用▲洗，再用无水乙醇洗涤。
17、药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：
已知：
（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。
（2）写出中间产物E的结构简式▲。
（3）反应②、⑤的反应类型是▲、▲。
（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应
④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子
（5）以
和苯、乙醇为原料，可合成
，写出合成流程
图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
18、黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：
（1）溶液X是▲。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是▲。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
▲
19、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出：
浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是▲，植物粉的作用是▲。
（2）除杂：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。
写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。
（3）制备：
在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。
温度控制35℃以下的原因是▲；
该反应的化学方程式为▲；
生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲。
（4）计算：
室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×
10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×
10-5，已知离子浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1时，表示该离子沉淀完全。
若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
20、脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。
（1）热解气还原法。
已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为▲。
（2）离子膜电解法。
利用硫酸钠溶液吸收SO2，再
用惰性电极电解。
将阴极区溶液导出，经过滤
分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1
所示，则阴极的电极反应式为▲，阳极产
生气体的化学式为▲。
（3）氧化锌吸收法。
配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。
图2图3
①该反应常温能自发进行的原因是▲。
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是▲。
A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3
C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn（HSO3）2
D．pH=7时，溶液中c（SO
）=c（HSO
）
③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为▲。
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下
21、乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
（1）Fe3+基态核外电子排布式为▲。
（2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为▲（填化学式）。
（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是▲；
C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲。
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是▲。
（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。
班级 姓名 学号
……………………………………线………………………………………封………………………………………………密…………………………………
2015届高三化学模拟试卷答题纸
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3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）（6）
17
（1）、
（2）
（3）、（4）
（5）
18
（1）
（3）
19
（1）、
（2）;
（3）;
;
（4）
20
（1）
（2），
（3）①②③
21
（1）
（2）
（3）、
（5）
2015届高三化学模拟试卷答案
C
A
D
B
BD
AD
AC
16．（12分,每空2分）
（1）氧化剂
（2）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
（3）减压有利于气体逸出。
（4）2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4
（5）（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]
（6）盐酸
17．（14分）
（1）醚键、氨基（每空1分）
（2）
（3分）
（3）加成反应，氧化反应（每空1分）（4）
或
（4分）
18．（12分）
（1）氨水（或写“NH3·
H2O”）（2分）
（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察（1分），若火焰呈紫色，则存在K＋（1分）
19．（16分）
（1）提高软锰矿中锰的浸出率作还原剂
（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；
MnSO4+2NH4HCO3
MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）·
c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=1.8×
10-11/1.0×
10-5=1.8×
10-6mol·
L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×
10-5/1.8×
10-6=14.4mol·
L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4mol·
L-1。
20．（14分）
（1）2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）ΔH＝+8.0kJ·
mol－1（3分）
（2）SO2+4H++4e－=S+2H2O（或H2SO3+4H++4e－=S+3H2O）（3分），O2
（3）①ΔH＜0②AC③AB
21．（12分）
（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（2）N2
（3）sp2、sp3；
O>
N>
C（4）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
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