届山东省淄博市高三阶段性诊断考试二模化学试题及答案1Word格式.docx
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以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
O16Al27S32Fe56Cu64
7．下列说法正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B．乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇
C.“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）>
r（Y）>
r（Z）>
r（X）
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：
Y>
Z
9．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2
10．下列对事实的解释或结论不正确的是
11．关于
的下列说法中正确的是
A．分子式为C9H9O2B．含有三种官能团
C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应
12．下列说法正确的是
A．1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3
B．常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，
增大
C．向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．NH4Cl溶液稀释过程中．c（NH4+）与c（NH3·
H2O）之和始终保持不变
29.（18分）
（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。
已知：
②可以利用反应：
（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________（填写字母）。
a.NH3b.CO2c．SO2d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2____________L（标准状况）。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4．2H2O）。
为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________（填化学式）。
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如右图所示。
则a极为___________极，该极的电极反应式________________________________________
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于______________________法。
30．（17分）I．将0.40molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4（g）
2NO2（g）△H。
在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：
（1）Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol／（L·
s）。
（2）△H___________O（填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使
的比值变小，可采取的措施有__________（填序号）。
a．增大N2O4的起始浓度b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2d．使用高效催化剂
II．已知：
常温下，HCN的电离常数为Ka=5×
10-10。
（4）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。
①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。
（5）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。
①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。
②若混合溶液中c（Na+）=amol／L，则c（HCN）=_________mol/L。
31.（18分）用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·
H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：
①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
③BCl3的熔点为-107．3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾。
I．回答下列问题：
（1）证明溶液B中含有铁元素的方法是________________________________________
（2）Mg与X反应制取粗硼的化学方程式________________________________________
（3）上图中制取MgCl2的“一定条件”是指______________________________________
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（4）E装置的作用是___________________________。
（5）如果去掉B装置，可能的后果是____________________。
（6）E装置后面还应连接的一个装置是________。
32.（12分）
【化学—化学与技术】
（本模块不命题）
33.（12分）
【化学—物质结构与性质】
（1）K4中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是_________，基态Fe2+的电子排布式_______________，1molCN-中含有
键的数目为________。
（2）二甲醚（CH3OCH3）中氧原子的杂化方式为_______，二甲醚的沸点比乙醇（CH3CH2OH）的沸点________。
（3）已知NH3容易与H+结合生成NH4+，但NF3却难于H+结合，其原因是_____________________________。
（4）O2-离子和Na+离子形成的晶胞如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何图形为________。
34.（12分）
【化学—有机化学基础】
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
回答以下问题：
（1）E中所具有的含氧官能团名称是____________________。
（2）反应②的化学方程式为___________________________________。
（3）E与G反应的类型是__________________。
（4）关于E物质，下列说法正确的是____________（填字母序号）。
a.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b.可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.1molE最多可以消耗4molH2
（5）写出G的结构简式__________________________。
（6）G的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为_________。
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