高中化学新人教版必修2习题第2章 第3节 第1课时文档格式.docx
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C．与金属锌反应时，硫酸的浓度越大，产生H2速率越快
D．2mol某气体在2L的容器中反应，4s后浓度变为0.5mol/L，则其反应速率为0.125mol·
L－1·
s－1
【解析】 增加反应物的量，浓度不一定增大，速率不一定加快，A错；
气体反应体系的压强增大，化学反应速率不一定加快，B错；
硫酸的浓度增大到一定程度变为浓硫酸，性质从普通酸转变为的氧化性为主的酸，无H2产生，C错。
4．（2015·
山东省淄博市第一高一下学期期中）反应A（s）＋B（g）===C（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（ ）
A．升高温度
B．增加A的物质的量
C．使用催化剂
D．缩小容器体积使压强增大
【解析】 A．升温反应速率加快，不选A；
B.增加A的量，但因为A为固体，所以其浓度不变，不能加快反应速率，选B；
C.使用催化剂能加快反应速率，不选C；
D.缩小容器的体积，气体物质的浓度增大，反应速率加快，不选D。
【答案】 B
5．（2015·
浙江省杭州地区重点高一第二学期期中）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：
一只烧杯中反应为：
A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：
M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ）
A．前者快B．后者快
C．一样快D．无法确定
【解析】 化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。
6．（2015·
山东省潍坊市五县高一下学期期中）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·
L－1）
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
【解析】 最先出现浑浊说明化学反应速率最快的，温度越高，化学反应速率越快，故答案在C和D中选择，又因为反应中，反应物的浓度越大，反应速率越快，故答案选D。
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaHSO4（固体）B．Na2SO4溶液
C．CuSO4（固体）D．NaCl（固体）
【解析】 NaHSO4溶于水显强酸性，会增大溶液中的H＋浓度，反应速率加快，A项不正确；
加入CuSO4固体形成原电池加快反应速率，C项不正确；
加入适量NaCl固体，不会影响Fe与盐酸反应的速率，D项不正确。
8．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
【解析】 本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。
―→
【答案】 A
9．（2015·
江苏省沭阳县高一下学期期中）在t℃时，10L0.4mol·
L－1H2O2溶液发生催化分解：
2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
t/min
2
4
6
V（O2）/L
0.0
9.9
17.2
V＝？
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～2minH2O2平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O244.8L
C．0～6min的平均反应速率v（H2O2）≈3.3×
10－2mol·
min－1
D．反应至6min时，c（H2O2）＝0.3mol·
L－1
【解析】 A．双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，则4～6min内氧气增加了22.4L－17.2L＝5.2L，所以0～2min内H2O2平均反应速率比4～6min快，A错误；
B.反应至6min时，共产生O222.4L，B错误；
C.0～6min的平均反应速率v（H2O2）＝0.2mol/L÷
6min≈3.3×
min－1，C正确；
D.反应至6min时，H2O2分解了50%，则反应至6min时，c（H2O2）＝0.2mol·
L－1，D错误，答案选C。
【答案】 C
10．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
【解析】 由图像知：
2min内产生0.1molCO2,4min内产生0.3molCO2，所以A项不正确；
4min后反应速率减小是盐酸浓度减小使反应速率减小占主要因素，4min前反应速率增大是因为反应放热使反应速率加快占主要因素，所以B、C、D三项均正确。
二、非选择题
11．（2015·
四川省大竹县文星高一4月月考）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c（H2SO4）/mol·
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
粉末
3
0.7
36
250
0.8
200
1.0
125
7
8
1.1
100
9
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】
（1）实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。
符合这一规律的实验还有实验1、2之间。
（2）实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同（均为丝状），反应前温度相同（均为20℃），硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。
其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。
实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。
（3）通过实验6、7（或实验8、9）能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。
（4）几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量（但体积均为50mL），金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。
【答案】
（1）固体反应物的表面积 接触面积越大 1、2
（2）1、3、4、6、8（或2、5）
（3）反应温度 6、7（或8、9）
（4）因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
12．（2015·
江西省九江市鼓泽县二中高一下学期期中）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液
E
F
4mol·
L－1H2SO4/mL
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
2.5
V6
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
①请完成此实验设计，其中：
V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________。
【解析】 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
另外锌也与硫酸铜发生反应，方程式为CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu；
（2）由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，因此加快了氢气产生的速率；
（3）锌的金属性强于银，因此还可以用硫酸银代替硫酸铜；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等；
（5）①为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，因此最终溶液的体积必需相等，根据表中数据可知总体积是50mL，则V1＝30，V6＝50－10－30＝10，V9＝50－30－2.5＝17.5。
②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小，因此反应速率会减小。
【答案】
（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
（3）Ag2SO4
（4）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等
（5）①30 10 17.5
②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小
13．（2015·
浙江省杭州地区重点高一第二学期期中）将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：
3A（g）＋B（g）===xC（g）＋2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·
min）求：
（1）此时A的浓度为________，反应开始前容器中B的物质的量为________。
（2）B的平均反应速率为________。
（3）x＝________。
【解析】 根据C的平均反应速率可求C的转化浓度：
Δc（C）＝v（C）·
Δt＝0.1mol/（L·
min）×
5min＝0.5mol·
L－1，设A、B的初始浓度为amol·
L－1，则
3A（g）＋B（g）===xC（g） ＋ 2D（g）
aa00
0.750.250.50.5
a－0.75a－0.250.50.5
（1）根据5分钟后c（A）∶c（B）＝3∶5，可得（a－0.75）∶（a－0.25）＝3∶5，解得a＝1.5mol·
L－1，则5分钟后A的浓度为1.5mol·
L－1－0.75mol·
L－1＝0.75mol·
L－1；
反应开始前容器中B的浓度为1.5mol·
L－1，物质的量为：
1.5mol·
L－1×
2L＝3mol。
（2）B的平均反应速率v（B）＝Δc（B）/Δt＝0.25mol·
L－1÷
5min＝0.05mol·
（L·
min）－1
（3）转化浓度之比等于化学方程式计量数之比，所以x：
2＝0.5mol·
L－1：
0.5mol·
L－1，解得x＝2。
【答案】
（1）0.75mol·
L－1 3mol
（2）0.05mol·
（3）2
14．（2015·
浙江省杭州地区七校高一下学期期中）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·
L－1，C的平均反应速率是0.1mol/（L·
min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol·
L－1。
求：
（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
【解析】
（1）5min后测得D的浓度为0.5mol·
min），这说明反应中产生的C和D分别是0.1mol/（L·
5min×
2L＝1mol、0.5mol/L×
2L＝1mol，所以根据方程式可知x＝2。
（2）反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B的平均反应速率＝0.1mol/（L·
min）÷
2＝0.05mol/（L·
min）。
（3） 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
起始量（mol）nn00
转化量（mol）1.50.511
平衡量（mol）n－1.5n－0.511
则0.25×
2＝n－1.5
解得n＝2
【答案】
（1）2
（2）0.05mol/（L·
min） （3）2mol
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