高考化学必备的知识点归纳Word格式.docx

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　　5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

其实是双键中只有一个键符合上述条件。

　　6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。

因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

　　7、误认为聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

　　8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

　　9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

　　10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照紫外线条件下也能发生取代。

苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

　　11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　　12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。

应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　　13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。

分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

　　14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。

直馏汽油中含有较多的苯的同系物;

两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

　　15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

　　16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。

苯酚是酚类。

　　17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。

　　18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

　　19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

“酸性强弱”≠“酸度大小”。

饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

　　20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：

苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

　　21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　　22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸三硝基苯酚是通过苯酚的直接硝化制得的。

　　此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。

当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。

工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。

　　高中化学知识难点

　　盐类水解的应用规律

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

CNa+>

CS2->

COH->

CHS->

CH+或:

CNa++CH+=2CS2-+CHS-+COH-

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2AlOH3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>

7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。

即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;

弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

1能否发生氧化还原反应;

2能否发生双水解互促反应;

3以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.2加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.3加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和FeOH3的混合物,灼烧得Fe2O3。

4加热蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

5加热蒸干CaHCO32型的盐溶液时,最后得相应的正盐.6加热MgHCO32、MgCO3溶液最后得到MgOH2固体。

　　10.其它方面1净水剂的选择:

如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

2化肥的使用时应考虑水解。

如草木灰不能与铵态氮肥混合使用3小苏打片可治疗胃酸过多。

4纯碱液可洗涤油污。

5磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种种,不一而举。

学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

　　高考化学选修四知识

　　一、化学反应的限度

　　1、化学平衡常数

　　1对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

　　2平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度即反应限度，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

　　3平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

　　4借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：

当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

　　2、反应的平衡转化率

　　1平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。

如反应物A的平衡转化率的表达式为：

　　αA=

　　2平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。

提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

　　3平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

　　3、反应条件对化学平衡的影响

　　1温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;

降低温度使化学平衡向放热方向移动。

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　2浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。

化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　3压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　4勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件浓度、压强、温度等平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

　　二、化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<

0的反应大多能自发进行。

有些吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3与CH3COOH的反应。

有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。

反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。

产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<

0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>

0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<

0的方向进行，直至平衡状态。