九年级化学专题影响化学反应速率的因素探究知识拓展练习题无答案Word文档格式.docx
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对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
5.实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是（
）
降低反应温度
延长反应时间
粉碎大理石
加水稀释盐酸
6.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A
B
C
7.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（
影响化学反应的因素
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
8.溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是
①催化剂加快了反应速率
②浓度不是影响反应速率的因素
③此实验研究了四个影响反应速率的因素
④浓度越小，反应速率越慢
⑤浓度越大，反应速率越慢
①④
①②
①③⑤
①③④
二、填空题
9.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下几个实验:
（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是________；
实验乙中，可观察到的现象是________
；
化学方程式：
________。
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO2后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是________
A．2种-3种-2种-1种-2种
B．2种-3种-2种-1种
C．1种-2种-1种-2种
D．1种-3种-2种-1种-2种
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验________（填“乙”或“丙”）。
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是________
。
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是________。
10.
某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。
通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：
检查装置气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号
①
②
③
反应物
5%H2O2100mL
5%H2O2
3%H2O2100mL
加入固体
0.5g氯化钠固体
0.5g二氧化锰
收集气体的时间
165s
46s
80s
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________
（2）实验②中加入H2O2的体积为________
mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为________
【结论】该探究过程得出的结论是________
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。
小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。
该实验选用的药品和用量为________
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是________
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。
造成这种结果的原因是________
11.高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；
③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；
④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；
特别提示：
已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．
请回答以下问题：
（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积________1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是________．
A．验证植物光合作用产生氧气
B．测定空气中氧气的含量
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度
D．探究物体所受浮力与排开水的关系
（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是________．
A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对
B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中
C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积
D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积
（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是________
mm3；
（用式子表示）
12.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
①II中x的值为________．
②若要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的________和________都不改变．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图________（填“a”“b”或“c”）
②实验结论：
在相同条件下，________，双氧水分解得快．
13.经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡．硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O
SO42﹣
Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？
理由是________。
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明________不起催化作用；
在实验③中加入________后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是________。
（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后________。
三、实验探究题
14.某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：
【猜想与假设】假设一：
与反应初始温度有关；
猜想二：
与稀硫酸的浓度有关
（1）
【实验探究】
用砂纸打磨镁条，进行下列实验。
打磨的目的是________。
（2）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：
反应初温/℃
镁的形状
稀硫酸的浓度/%
气体的体积/ml（收集0.5分钟）
20
镁条
5
40
10
55
30
62
写出镁与稀硫酸反应的化学方程式________。
（3）
【实验结论】
实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与________有关。
（4）通过实验①和②比较，结论________。
（5）上述实验最好选用收集方法________，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量________，也可以达到实验目的。
（6）
【反思与评价】
实验①结束时测得溶液的温度为30℃，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
15.某化学兴趣小组用如图所示的实验装置，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式________
装置中使用注射器的优点是________
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
实验
H2O2溶液浓度/%
体积/mL
MnO2的量/g
温度/℃
收集的体积/mL
反应所需的时间/s
2
0.1
4
18
6
/
64
④
60
25
从实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与________有关；
从实验________对比可知，化学反应速率是否加MnO2有关。
（3）发现问题：
实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应________（填“放出”或“吸收”）热量
（4）继续探究：
除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面。
16.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；
“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
二氧化锰用量/g
氧气体积/ml
反应所需时间/s
12
0.2
125
11
296
90
82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与________有关；
（2）通过对比实验________和________可知，化学反应快慢与温度的关系是________。
（3）通过对比实验________和________可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，但要证明二氧化锰是催化剂，还需证明二氧化锰的________不变。
（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是________。
17.小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析：
测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验药品
分解温度（℃）
氯酸钾
580
氯酸钾、二氧化锰（质量比1：
1）
350
氯酸钾、氧化铜（质量比l：
370
氯酸钾、氧化铁（质量比1：
390
【分析数据、得出结论】
由实验________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是________。
【反思】
若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后________不变；
（4）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________。
（5）同种催化剂，还有________因素可能影响催化效果。
四、综合题
18.为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？
它们是如何影响反应快慢的？
（1）________；
（2）________；
（3）________．
19.在我们身边经常有化学反应发生，对于同一反应来说有时反应快，有时反应慢，这说明化学反应速率受某些因素的影响．
（1）食物在夏季比在冬季容易腐烂，说明________越高，化学反应速率越快．
（2）请你再列举生活中的一个实例，说明影响化学反应速率的另一个因素：
________，并指出该因素对化学反应速率的具体影响：
________．
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