化学届高三100分突破专题训练第10课时《化学键 物质结构》.docx

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化学届高三100分突破专题训练第10课时《化学键物质结构》

第10课时化学键物质结构（A卷）

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1.化学键包括离子键、共价键和金属键，应从原子结构的特征出发分析单质和化合物的粒子（分子、离子、原子）间的强烈相互作用所形成的化学键，切实掌握化学键的概念、分类、实质与特征，了解键的极性；并注意与分子间作用力和氢键的区别。

2.分子极性的判断：

⑴单质分子一般为非极性分子；⑵化合物①AB型分子全为极性分子，②ABn型分子：

若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。

⑴要区别“用电子式表示物质的形成过程”和“用电子式表示物质”的提法不同，表示也应不同。

⑵注意离子化合物与共价化合物表示上的区别，如是否用[]及“+”“-”等。

⑶注意一些较复杂化合物电子式的正确书写。

如Na2O2、H2O、HClO、Al2O3、Mg3N2、（NH4）2S、Ba（OH）2等。

4.晶体类型的分类及判断方法

可据元素组成来判断：

金属单质为金属晶体；金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等为原子晶体；含金属阳离子或铵根离子的化合物为离子晶体；其他由非金属元素组成的单质和化合物为分子晶体。

5.晶体性质（硬度大小、熔沸点高低等物理性质）的比较依据

⑴异类晶体：

一般来说，晶体的熔沸点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体却差别很大。

⑵同类晶体：

①原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱（一般比较原子半径的大小）；②离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱（离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强）③分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小（含氢键）。

6.了解几种典型物质如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶体的空间结构特征，培养对原子、分子、化学键等微观结构的一定的三维空间想象能力。

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1．（2002年上海高考题）下列分子的电子式书写正确的是（）

A氨B四氯化碳

C氮D二氧化碳

（本题考查电子式的书写，答题时注意物质类型和书写形式）

2．（2002年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

（本题考查晶体的结构和性质，答题时要注意晶体结构特征和思维的辨证性）

3.（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是）

A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2

（本题考查对成键原子最外层8电子结构的辨证认识）

4．（1999年上海高考题）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：

F2）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：

_______________B：

_______________

C：

______________D：

______________

（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：

硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：

。

（本题考查分子结构的表达方式，理解新信息的本质是解题的关键）

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1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是（）

A．HFB．H2OC．NH3D．CH4

（本题考查氢键的存在形式，了解氢键的形成原因是关键）

2.下列物质属于原子晶体的化合物是（）

A.金刚石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰

（本题考查晶体类型的判断，答题时注意对象是化合物）

3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A.在离子晶体里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.非金属元素之间只能形成共价键

D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

（本题考查化学键的类型和存在形式，答题时注意化学键与元素组成的关系）

4.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）

A.SiO2晶体B.CCl4晶体

C.NaCl晶体D.NaOH晶体

（本题考查构成物质微粒间的相互作用与晶体类型的关系）

5.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是（）

A．碳、氮原子构成网状结构的晶体

B．碳、氮的单质化学性质均不活泼

C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短

D．氮原子最外层电子数比碳原子多

（本题考查原子晶体的结构和性质，注意结构与性质的关系）

6.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:

2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸结构为（见右图），则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为（）

A.5B.6C.7D.8

（本题考查分子结构特征，答题时先写分子的结构式）

7.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）

A．食盐和蔗糖熔化　　　B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化

（本题考查晶体类型和微粒间的相互作用的关系，答题时注意物理变化也可能破坏化学键）

8.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）

A．乙的熔点较高B．乙可以表示为M2Y

C．乙一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子

（本题考查化合物类型和性质，答题时注意化学式的判断）

9.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。

下列关于这种物质的叙述中正确的是（）

A．是混合物B．是化合物

C．不含极性键D．含有离子键

（本题考查物质类别的判断，答题时注意结构和类别的关系）

10.美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（）

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合

（本题考查原子晶体的结构特征和性质，答题时注意与SiO2的结构和性质进行比较）

11．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）

A氯化铝是电解质

B固体氯化铝是分子晶体

C可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝

D氯化铝为非极性分子

（本题考查AlCl3的结构和性质，注意氯化铝为非极性分子）

12.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体

③1500℃时，NaCl可形成气态分子

④MgCl2水溶液不能导电

NaCl

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔点（℃）

801

712

782

－68

沸点（℃）

1465

1418

1600

57

与表中数据一致的说法有（）

A.仅①B.仅②C.①和②D.①、②和③

（本题考查氯化物的熔沸点与晶体类型的关系，注意结构与性质的关系）

13.某离子晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示：

则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是（）

A.8︰6︰1B.1︰1︰1

C.1︰3︰1D.2︰3︰1

（本题考查晶体结构与化学式的关系，答题时注意本题的对象是离子晶体）

14.将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：

（1）具有强极性键的弱酸是，具有强极性键的强酸是，具有弱极性键的强酸是，具有弱极性键的弱酸是，其水溶液有强碱性的是，其水溶液有弱碱性的是。

（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。

（3）属于分子晶体的氧化物是，属于原子晶体的氧化物是。

（4）具有正四面体构型的化合物是，键角略大于90的化合物是，难溶于水的气态氢化物是，难溶于水的氧化物是。

（本题综合考查键的极性，晶体类型，物质的溶解性、分子空间构型和化学用语等方面的知识，答题时注意结构决定性质的关系）

15.最近发现一种由钛原子（Ti）和碳原子（C）构成的气态复杂分子（如右图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。

（本题考查晶体结构与化学式的关系，答题时注意本题的对象是分子）

第10课时化学键物质结构（B卷）

易错现象

1.化学键和晶体的概念模糊，既不能在分析解答过程中揭示问题的隐含性，也不能结合具体实例来判断。

2.不能正确判断晶体类型，不能将晶体的物理性质与晶体结构微粒间相互作用力的强弱联系起来进行分析比较。

同时也可能出现化学用语的表达如电子式的书写错误。

3.缺少空间想象能力，不能仔细阅读题给信息，对于直观结构模型不能打破平面思维定势，不能将信息、空间形象、性质联系起来，建立完整的立体形象。

纠错训练

1.下列叙述正确的是（）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

2.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（）

A.金刚石〉晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅

B.CI4〉CBr4〉CCl4〉CH4

C.MgO〉H2O〉O2〉N2

D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠

3.已知LiI的晶体与NaCl晶体结构相同。

如图所示。

实验测得Li+与I-最近的距离是0.302nm。

假定I-和Li+都是刚性球。

⑴欲计算得到I-和Li+近似半径时你还必须再作什么假定？

⑵计算I-和Li+的近似半径。

⑶若用另一种方法测得Li+的半径为0.060nm～0.068nm，试验证你的假设是否正确。

检测提高

1.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水

2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（）

A.二氧化三碳的电子式为:

O:

:

C:

:

C:

:

C:

:

O:

B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2  

D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

3.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A.N5＋共有34个核外电子

B.N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1

D.化合物N5AsF6中F化合价为-1

4.下列叙述中正确的是（）

A.离子晶体