福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟五Word格式文档下载.docx
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1023,在1L1mol/L的CaCl2溶液中,所含Ca2+数约为（ C ）
A.1
B.2
C.6.02×
1023
D.1.204×
1024
1L1mol/L的CaCl2溶液中含有氯化钙的物质的量为1L×
1mol/L=1mol,含有1molCa2+,数目约为6.02×
1023,故选C。
7.下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是（ D ）
A.H+、K+、C
、S
B.Na+、OH-、N
、Cl-
C.Fe3+、Na+、OH-、N
D.K+、Al3+、Cl-、S
A.H+和C
生成气体CO2,不能大量共存;
B.OH-和N
生成弱电解质,不能大量共存;
C.Fe3+和OH-生成沉淀,不能大量共存。
8.如图表示乙烯与溴的反应的示意图,该反应类型是（ B ）
A.取代反应
B.加成反应
C.水解反应
D.酯化反应
由图知,第一种分子中的不饱和键断裂,断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合,生成新的化合物,属于加成反应,故选B。
9.下列物质互为同分异构体的是（ D ）
A
C和
C
B.氧气和臭氧
C.甲烷和乙烷
D.正丁烷和异丁烷
解析
C是质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,故A错误;
氧气和臭氧是氧元素组成的性质不同的单质,互为同素异形体,故B错误;
甲烷和乙烷,结构相似,在分子组成上相差1个CH2原子团,属于同系物,故C错误;
正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3,所以正丁烷和异丁烷互为同分异构体,故D
正确。
10.“每天一个苹果,医生远离我”,说明苹果对人体健康非常有益,苹果为人体提供的主要营养素是（ D ）
A.油脂
B.无机盐
C.蛋白质
D.维生素
水果中富含维生素,是人体生命活动需要的物质。
11.控制变量法是化学实验的常用方法之一。
下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是（ D ）
温度
浓度
体积
催化剂
25℃
5%H2O2
5mL
FeCl3
MnO2
A.温度B.浓度C.体积D.催化剂
根据表格数据,反应时的温度、浓度和溶液的体积均相同,不同的是催化剂,因此该实验探究的是催化剂对H2O2分解反应速率的影响,故选D。
12.下列不属于氧化还原反应的是（ D ）
A.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B.2Mg+CO2
2MgO+C
C.N2+3H2
2NH3
D.SiO2+CaO
CaSiO3
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3反应中,Al、Fe元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;
2Mg+CO2
2MgO+C反应中,C、Mg元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;
N2+3H2
2NH3反应中,N、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;
SiO2+CaO
CaSiO3反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故D选。
13.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是（ B ）
A.Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
B.Cu
CuO
C.Cu
D.Cu
因Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境,且消耗酸量较大,故A不选;
空气为原料,可节约原料,且整个过程不产生有害物质,故B选;
Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜,同时生成NO,污染环境,故C不选;
Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜,同时生成NO2,污染环境,故D不选。
14.在通常条件下,能由两种单质直接化合而成的物质是（ A ）
A.CuOB.NO2C.FeCl2D.SO3
Cu与氧气化合生成CuO,能由两种单质直接化合而成,故A选;
氮气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,不能由两种单质直接化合而成,故B不选;
Fe与氯气反应生成FeCl3,不能生成FeCl2,不能由两种单质直接化合而成,故C不选;
S与氧气反应生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,所以三氧化硫不能由两种单质直接化合而成,故D不选。
15.下列关于物质的用途不合理的是（ C ）
A.SiO2可用于制造光导纤维
B.活性炭可用作除味剂
C.浓硫酸可用于干燥碱性物质
D.NH4Cl可用作氮肥
SiO2可用于制造光导纤维,是一种新型的无机非金属材料,故A正确;
活性炭具有吸附性,可用作除味剂,故B正确;
浓硫酸具有酸性,不能用于干燥碱性物质,故C错误;
NH4Cl中含有N元素,可以用作氮肥,故D正确。
16.下列说法中,错误的是（ B ）
A.乙醇可用作燃料
B.乙醇不易溶于水
C.乙酸可用于除水垢
D.乙酸水溶液显酸性
乙醇燃烧放出大量的热,可用作燃料,故A正确;
乙醇能够与水任意比例混溶,故B错误;
乙酸具有酸的通性,且酸性比碳酸强,可用于除水垢,故C正确;
乙酸在水中能够电离出氢离子,水溶液显酸性,故D正确。
17.下列事实可以用同一原理解释的是（ D ）
A.乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色
B.碘片、氯化铵晶体受热消失
C.二氧化硫和氯气使品红溶液褪色
D.乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应
乙烯与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,原理不同,故A不选;
碘易升华,氯化铵加热分解,分别发生物理变化、化学变化,原理不同,故B不选;
二氧化硫与品红结合成不稳定的无色物质,这种无色物质易受热分解使有色物质恢复原来的颜色,氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,将品红氧化为无色物质,两者的原理不同,故C不选;
乙醛、葡萄糖均含—CHO,均能发生银镜反应,原理相同,故D选。
18.能用离子方程式“H++OH-
H2O”表示的化学反应是（ D ）
A.CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
B.2KOH+MgCl2
2KCl+Mg（OH）2↓
C.Ba（OH）2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
D.NaOH+HCl
NaCl+H2O
A.碳酸钙难溶于水,故不合题意;
B.反应生成氢氧化镁沉淀,故不合题意;
C.生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式,故不合题意;
D.符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水,离子方程式为H++OH-
H2O,故符合题意。
19.只用一种试剂,可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液,这种试剂是（ D ）
A.盐酸
B.氯化钡溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液
盐酸只与Na2CO3反应,与另两种物质不反应,无法鉴别,故A错误;
氯化钡溶液只与Na2CO3反应,与另两种物质不反应,无法鉴别,故B错误;
三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀,则无法鉴别,故C错误;
Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液加入NaOH溶液,现象分别为:
无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体放出,能鉴别,故D
20.下列事故或药品的处理正确的是（ B ）
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.眼睛里溅进了少量酸或碱溶液,要立即用大量水冲洗,边洗边眨
眼睛
C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用大量水扑灭
D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
浓硫酸和氢氧化钠反应放出大量的热且氢氧化钠具有腐蚀性,加速皮肤的烧伤,A不正确;
酒精与水互溶,不能用水扑灭,C不正确;
硫酸是强酸,倒入下水道,容易污染环境,腐蚀金属,D不正确。
第Ⅱ卷（非选择题,共60分）
二、非选择题（共6小题,共60分）
21.（13分）下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）。
（2）N原子结构示意图为 ;
Ca的最外层电子数为 。
（3）第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式）。
（4）Si、S和Cl原子半径由小到大的顺序的是 。
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一,晶体硅的主要用途是 （写出一种）。
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物。
从中可以提取的第一大类物质是 ,该物质的焰色反应为 色,它暴露在空气中易潮解是因为还含有 。
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 。
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为氩。
（2）N原子质子数为7,核外电子数为7,有2个电子层,各层电子数为2、5,原子结构示意图为
;
Ca处于第四周期第ⅡA族,最外层电子数为2。
（3）同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故碱性最强的为NaOH。
（4）同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:
Cl<
S<
Si。
（5）同周期自左而右非金属性增强,氢化物稳定性增强,上述元素氢化物中H2O最稳定。
（6）晶体硅的主要用途是:
集成电路、半导体等。
（7）从海水中可以提取的第一大类物质是NaCl,该物质的焰色反应为黄色,它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2。
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3,两者反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为NaOH+Al（OH）3
NaAlO2+2H2O（或NaOH+Al（OH）3
Na[Al（OH）4]）。
答案:
（除标注外,每空1分）
（1）氩
（2）
2 （3）NaOH（2分）
（4）Cl<
Si（2分） （5）H2O （6）集成电路、半导体等（2分）
（7）NaCl 黄 MgCl2 （8）NaOH+Al（OH）3
Na[Al（OH）4]）（2分）
22.（8分）现有以下四种物质:
A.新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液
B.碳酸氢铵（NH4HCO3）
C.明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]
D.熟石灰[Ca（OH）2]
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖,可使用 ;
（2）要使含泥沙的洪水变澄清,可使用 ;
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,可使用 ;
（4）给农作物施用氮肥,可使用 。
（1）新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液能和葡萄糖发生氧化还原反应,生成红色的氧化亚铜,用来检验尿液中是否含有葡萄糖,答案
选A。
（2）明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮物,常用作净水剂,答案选C。
（3）熟石灰是强碱,能中和酸性废水,答案选D。
（4）碳酸氢铵是一种氮肥,可给农作物施用,答案选B。
（每空2分）
（1）A
（2）C （3）D （4）B
23.（6分）
（1）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为 ,
离子方程式为 。
（2）写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式:
。
（1）铁与盐酸反应生成FeCl2和H2。
（2）乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式为2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（1）Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ Fe+2H+
Fe2++H2↑
（2）2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
24.（6分）从海水中提取镁的主要步骤如下:
（1）上述从海水中提取镁的步骤中,试剂A可以选用 ,试剂B选用 。
（2）分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。
写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式:
（1）硫酸镁可以和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁沉淀再与盐酸反应得到氯化镁,所以提取Mg的过程中,试剂A可以选用氢氧化钙溶液,试剂B选用稀盐酸。
（2）加入过量BaCl2溶液,与硫酸钠反应生成沉淀,反应的离子方程式为Ba2++S
BaSO4↓。
（1）氢氧化钙溶液 稀盐酸
（2）Ba2++S
BaSO4↓
25.（12分）某学习小组采用如图所示装置制取氯水并对其成分进行
探究。
请回答下列问题:
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中氧化剂是 ,浓盐酸在反应中表现 性和 性。
（3）实验进行一段时间后,装置C中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是 （填字母,下同）;
取少量装置C中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明该溶液中还含有 。
a.Cl2
b.HClO
c.H2O
d.H+
e.Cl-
（4）设计实验证明氯的非金属性强于碘（完成实验操作并描述实验现象即可）:
取少量C中溶液置于试管中, 。
（5）装置D的作用是 ,反应的离子方程式为
。
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。
（2）该反应中Mn元素化合价降低,故MnO2作氧化剂;
盐酸中的Cl元素化合价只有部分升高,故表现出还原性和酸性。
（3）装置C中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含Cl2,取少量装置C中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,这是H+引起的,后褪色,说明该溶液中还含有HClO。
（4）利用反应2I-+Cl2
2Cl-+I2证明氯的非金属性强于碘。
（5）氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气,以免污染环境,离子反应式为2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O。
（1）圆底烧瓶
（2）MnO2 酸 还原
（3）a bd（2分）
（4）加入淀粉KI溶液,溶液变蓝（或加入KI溶液后,再加入CCl4溶液,下层出现紫红色）（2分）
（5）吸收多余的氯气,以免污染环境 2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O（2分）
26.（15分）Ⅰ.水煤气（CO和H2）是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·
mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）上述反应达到平衡后,将体系中的C（s）部分移走,平衡 （填“向左移”“向右移”或“不移动”）。
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填字母）。
A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等
（4）已知:
①C（s）+H2O（l）
CO（g）+H2（g） ΔH1
②2CO（g）+O2（g）
2CO2（g） ΔH2
③H2O（l）
H2（g）+1/2O2（g） ΔH3
则C（s）+O2（g）
CO2（g）的ΔH= 。
Ⅱ.如图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:
甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A是 极,材料是 ,电极反应为 ,电解质溶液为 。
当一极有1mol纯铜析出时,另一极溶解的铜 （填“大于”“小于”或“等于”）1mol。
Ⅲ.水溶液中的离子平衡是中学化学中重要的知识。
（1）常温下,0.001mol/LNaOH溶液的pH= 。
（2）（NH4）2SO4是一种重要的氮肥,长期施用会使土壤酸化,其原因是
（用离子方程式表示）。
（3）已知在25℃:
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq） Ksp=1.8×
10-10
Ag2S（s）
2Ag+（aq）+S2-（aq） Ksp=6.3×
10-50
向NaCl和Na2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是 （填“AgCl”或“Ag2S”）。
Ⅰ.
（1）该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大。
（2）增加或减少固体物质的用量,平衡不移动。
（3）A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;
B.该反应正向为气体物质的量增大的反应,随着反应的进行,容器混合气体总物质的量不断增大,当容器内气体的物质的量不变时,反应达到平衡状态,正确;
C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率均为逆反应速率,两者相等不能说明反应达到平衡状态,错误;
D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等,反应不一定达到平衡,错误。
（4）根据盖斯定律:
①+②×
-③,得C（s）+O2（g）
CO2（g）的ΔH=ΔH1+
ΔH2-ΔH3。
Ⅱ.与电源负极相连的极是电解池的阴极,与电源正极相连的极是电解池的阳极。
由图示装置知甲池中A为阴极,B为阳极,乙池中Fe为阴极,石墨为阳极。
甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A是阴极,材料是纯铜,电极反应为Cu2++2e-
Cu,电解质溶液可为CuSO4溶液。
阳极材料为粗铜,电极反应为Cu-2e-
Cu2+、Zn-2e-
Zn2+、Ni-2e-
Ni2+,根据电极反应和电子守恒知阴极有1mol纯铜析出时,阳极溶解的铜小于1mol。
Ⅲ.
（1）pH=-lgc（H+）=-lg
=11。
（2）铵根水解显酸性:
+H2O
NH3·
H2O+H+。
（3）根据溶度积常数求出沉淀时所需Ag+的浓度,较小的先沉淀,
AgCl（s）:
c（Ag+）=
=
=1.8×
10-7,
Ag2S（s）:
≈8×
10-24,故Ag2S先沉淀。
Ⅰ.
（1）增大（1分）
（2）不移动（1分） （3）AB（1分）
（4）ΔH1+
ΔH2-ΔH3（2分）
Ⅱ.阴（1分） 纯铜（1分） Cu2++2e-
Cu（2分） CuSO4溶液（1分）（其他合理答案也可） 小于（1分）
Ⅲ.
（1）11（1分）
（2）N
H2O+H+（2分）
（3）Ag2S（1分）
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