安徽休宁届高三一轮总复习第三次理科综合能力测试化学试题word版 含答案.docx

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安徽休宁届高三一轮总复习第三次理科综合能力测试化学试题word版含答案

安徽休宁2017届高三一轮总复习第三次理科综合能力测试化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）

A．Al2O3（SiO2）：

NaOH溶液

B．CO2（SO2）：

Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液（FeCl3）：

Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：

Ca（OH）2溶液

2、不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（　　）

①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3？

H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．

A．只有①组可以B．只有②组可以

C．两组均可以D．两组均不可以

3、下列关于蛋白质的叙述正确的是（）

A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮

B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高

C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性

D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象

4、关于下列说法错误的是（　　）

A．0.7molNa2O2与足量的CO2气体反应，电子转移0.7NA

B．足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.9mol电子

C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水均作氧化剂

D．用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性

5、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（　　）

A．R是第二周期第VA族的元素

B．R的最高正化合价为+5价

C．R的氢化物分子式是RH3

D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

6、下列说法正确的是（　　）

A．往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：

c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42﹣）

B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）变小

C．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：

c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

D．在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c（HCN）＜c（Na+）

7、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（　　）

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：

l

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：

1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：

1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：

l

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为　　．

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的是　（填序号，下同）．

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的．

①CO2　②NO　③Cl2　④H2⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是　　．

9、

（1）可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为．

（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

2（CaO·MgO）（s）+Si（s）Ca2SiO4（l）+2Mg（g）

①已知还原性：

Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是

②由图，推测上述反应正向为（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将_（填“升高”、“降低”或“不变”）．

③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率．

10、某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：

（1）定性分析

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。

能否说明样品中含结晶水，试简述理由。

②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。

（2）定量分析

该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

ABCDE

实验步骤：

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。

A处碱石灰的作用是。

②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。

该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是

。

计算推导：

该天然碱的化学式为。

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

已知：

R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

完成下列填空：

（1）写出A的结构简式　　．

（2）写出C→D化学方程式　　．

（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式　　．

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子．

（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．

（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

参考答案

1.C

解：

A．Al2O3、SiO2都与氢氧化钠反应，影响被提纯物质，应加盐酸，过滤后加入氨水，最后洗涤、干燥、灼烧，故A错误；

B．CO2与SO2都与Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；

C．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2，可用于除杂，故C正确；

D．二者都与氢氧化钙反应，应在溶液中通入过量二氧化碳气体，故D错误．

故选C．

2.A

解：

①AgNO3与三种物质均生成沉淀，可先鉴别出AgNO3，NH3？

H2O过量沉淀溶解可鉴别出NH3？

H2O，AgCl不溶解可鉴别出NaCl，AgOH在水中分解生成黑色的氧化银沉淀，可鉴别NaOH，能利用化学方法鉴别；

②四种物质之间均不反应，不能鉴别，

故选A．

3.D

试题分析：

A、天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，故A错误；B、加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，故B错误；C、向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，故C错误；D、蛋白质溶液是胶体，用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象，故D正确；故选D

4.B

解：

A．在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由﹣1价变化为0价和﹣2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e﹣可知，生成1molO2时，转移的电子数为1mol×2=2mol，0.7molNa2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为0.7mol，故A正确；

B．水蒸气与Fe反应生成Fe3O4，16.8gFe粉的物质的量为=0.3mol，转移电子0.8mol，故B错误；

C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水中的H元素的化合价降低，所以反应中水为氧化剂，故C正确；

D．Na是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故D正确．

故选B．

5.A

A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；

B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；

C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；

D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；

故选A．

6.B

解：

A．中性溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：

①c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），根据物料守恒可得②c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=c（Na+），根据①②结合可得：

c（H2C2O4）+c（NH4+）=c（C2O42﹣），故A错误；

B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸的电离程度增大，醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则c（CH3COOH）/c（H+）会变小，故B正确；

C．滤液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），由于滤液中溶质为氯化铵和NaCl，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；

D．相同浓度的NaCN与HCN的混合混合液的pH＞7，呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，则c（CN﹣）＜c（HCN），根据物料守恒2c（Na+）═c（CN﹣）+c（HCN）可得：

c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣），故D错误；

故选B．

7.B

解：

溶液中的阳离子为Cu2+、H+；阴离子SO42﹣、Cl﹣、OH﹣；电解时离子放电顺序，阳离子为Cu2+＞H+；阴离子Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣；

A、阳极为纯净气体，则阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应：

Cu2++2e﹣=Cu2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜和盐酸，电解的依据电极上电子守恒，可知阴、阳两极产生的气体体积比＜1：

l，故A正确；

B、阳极为纯净气体，则阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应：

Cu2++2e﹣=Cu2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜和盐酸，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比不可能≥l：

1，故B错误；

C、阳极为混合气体，则阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：

Cu2++2e﹣=Cu2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜、硫酸铜，水，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：

1，故C正确；

D、阳极为混合气体，则阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：

Cu2++2e﹣=Cu2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜、盐酸，水，依据电极上电子守恒阴、阳两极产生的气体体积比≥1：

l；故D正确；

故选B．

8.

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）②④；

（3）③；吸收尾气，防止产生污染．

（1）B用于加热固体制备气体，如制备氨气