电能温习九年级李逸群副本Word格式.docx
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教与学设计
情景引入
一、主要章节知识点:
第一章物质及其变化第一节物质的变化
问题1:
物质变化的证据有哪些?
2.以硫酸铜的性质为例，物理性质是，化学性质是和。
☆3.物理性质和化学性质的实质:
物理性质
化学性质
不需要在化学变化中就能表现出的性质
在化学变化中才能表现出的性质
△4.硫酸铜性质的应用
①学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分。
②硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施?
5.课本问题追溯:
①三价铁离子在溶液中显示什么颜色?
②如何检测溶液中是否有三价铁离子?
6.如何区分以下各组物质?
（1）铝线与铜线
（2）酒精与盐水（3）白糖与淀粉水（4）铁粉与铜粉
第二节物质的酸碱性
知识点1.生活中的酸性物质有哪些?
☆知识点2.酸的通性是什么?
碱的通性是什么?
☆知识点3.酸碱指示剂口诀:
无色酚酞（酸无中无碱显红）；
紫色石蕊（酸红碱蓝中显紫）
知识点4.
强酸（6大）弱酸
强碱（4大）弱碱
排序:
☆注意点:
pH试纸的标准使用及局限性（课本P9）。
第三节常见的酸
讨论1.①人的胃液里含有什么酸?
②汽车电瓶里含有什么酸?
③食醋里含有什么酸?
④酸雨里含有什么酸?
讨论2.盐酸的物理性质:
盐酸的化学性质:
讨论3.硫酸的物理性质:
硫酸的化学性质:
讨论4.氯离子、硫酸根离子的检验方法:
讨论5.关于俗名
氢氧化钠俗称:
氧化钙俗称:
氢氧化钙俗称:
碳酸氢钠俗称:
氯化钠俗称:
二氧化碳固体俗称:
甲烷俗称:
乙醇俗称:
汞俗称:
过氧化氢俗称:
硫酸铜晶体俗称:
碳酸钠俗称:
第四节常见的碱
知识点回顾:
1.常见的碱有KOH、NaOH、Ca（OH）2、NH3·
H2O。
的物理性质:
白色块状固体。
☆①放表面皿上，表面潮湿，是因为NaOH吸收空气中的水分（潮解）。
☆②放入水中，试管外壁温度较高，是因为NaOH溶解时放热（极易溶于水）。
③水溶液有涩味，有滑腻感。
④具有强烈的腐蚀性。
NaOH的用途:
①某些气体的干燥剂。
②可做肥皂、炉具清洁具。
例1.下列气体:
Cl2、CO、N2、NO、NO2、CO2、H2、O2、NH3、SO2
可用浓硫酸来干燥的是:
可用氢氧化钠来干燥的是:
3.生石灰CaO可吸收，故可以放在食品包装袋作为。
Ca（OH）2的用途主要是:
和、。
4.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。
5.写出检验CO2的化学方程式:
第五节酸和碱之间发生的反应
1.常见的酸:
HCl①有刺激性气味，易挥发液体。
②敞口放置在空气中有白雾。
浓H2SO4①无色，粘稠状液体。
②吸水性（干燥剂）物理变化。
③脱水性化学变化。
④☆稀释:
本质原理是重组分入轻组分。
2.酸和碱的腐蚀性:
①☆浓硫酸---皮肤先用抹布擦、再用大量水冲洗，最后涂小苏打（）。
浓硫酸---眼睛直接用大量的水冲洗。
②稀硫酸---皮肤、眼睛直接用大量的水冲洗。
③碱---皮肤用大量水冲洗，后涂硼酸。
碱---眼睛大量水冲洗。
3.胃酸的主要成分是:
，胃药胶囊的主要成分是:
。
氢氧化铝中和胃酸的化学方程式是:
4.中和反应的实质:
5.现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗?
油条为什么要少吃?
6.思考:
①酸性溶液是否一定是酸溶液?
②碱性溶液是否一定是碱溶液?
7.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
第六节几种重要的盐
1.盐的定义:
2.盐的分类:
①按溶解性分。
和（溶解度表的重点讲解）。
②按所含阳离子或阴离子分。
和。
3.①盐跟某些金属反应。
②盐能跟某些酸反应。
③盐能跟某些碱反应。
盐能跟某些盐反应。
4.化肥氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
二.课堂练习40题。
（Zn、Fe、Mg、Al、H、S、O的相对原子质量:
65、56、24、27、1、32、16）
时间:
40分钟
1.我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（
）
A．雨后的彩虹
B．夜晚的霓虹灯
C．节日的礼花
D．彩色的图画
2.判断镁带燃烧是化学变化的根据是（
A．发出耀眼的强光
B．放出大量的热
C．生成白色粉末
D．镁带由长变短
3.物质发生化学变化的本质特征是（
A．有气体生成
B．有新物质生成
C．发光发热
D．颜色和状态发生改变
4.生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是（
A．樟脑球在衣柜中渐渐消失
B．吃进的食物一段时间后被消化了
C．给电熨斗通电产生热能
D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体
5.下列各组变化中，均属于化学变化的一组是（
A．蜡烛受热熔化、镁带燃烧、玻璃破碎
B．铜生锈、水结冰、钢锭抽成丝
C．木材制成桌椅、车胎放炮、木炭燃烧
D．高锰酸钾加热制取氧气、煤燃烧、澄清的石灰水变浑浊
6.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。
这里“伐薪”和“烧炭’咨指的变化是（
A．前者是物理变化，后者是化学变化
B．前者是化学变化，后者是物理变化
C．两者都是物理变化
D．两者都是化学变化
7.下列有关实验现象的描述中正确的是（
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产售大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．某同学在做一氧化碳还蹶氧化铁实验中，红棕色粉末逐渐变黑
8.某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,则该溶液能使无色酚酞试液变（
A.蓝色
B红色
C.紫色
D.无色
9.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（
A.把试纸浸在待测液中
B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
C.把待测液倒在试纸上
D.把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸
10.下列说法正确的是（
A.使石蕊试液变红色的的溶液一定是酸的水溶液
B.碱的水溶液一定是pH>
7
=2的水溶液使石蕊变红色
D.遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性
11.下列溶液的pH最小的是（
A.使酚酞变红色的溶液
B.使石蕊变蓝色的溶液
C.使石蕊变红色的溶液
D.使石蕊显紫色的溶液
12.某学生测定的下列数据中,不合理的是（
A.用10mL量筒量取了水
B.用pH试纸测得某地下水的pH为
C.托盘天平称得某小苏打样品的质量为
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为%
13.含有下列各组离子的溶液,其中的溶质都属于酸的是（
14.氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：
Cl2+H2O=HCl+HClO，请选择一种试剂来证明某瓶水是自来水还是蒸馏水（
A．酚酞试液
B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
15.下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（
A.锌
B.
氧化铁
C.氧化铜
D.氢氧化钾溶液
16.下列物质中不能和稀硫酸反应的是（
A.铁
B.氧化镁
C.二氧化碳
D.碳酸钠
17.下列物质不属于稀盐酸的用途的是（
A.实验室制氢气
B.实验室制取二氧化碳
C.工业除锈
D.制食盐（氯化钠）
18.小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5。
由此得出的结论是：
雨水酸性逐渐________（填写“增强”、“减弱”或“不变”）。
西瓜适宜在pH为6．0～7．0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是________。
19.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
20.13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量；
（2）稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液的质量分数。
21．下列物质必须密封保存的是（）
A.氢氧化钠B.氯化钠C.石灰石D.铜片
22．在下列物质的溶液中；
滴加氢氧化钾溶液能生成蓝色沉淀的是（），生成红褐色沉淀的是（）。
A.硫酸铜
B.氯化铁
C.硝酸镁
D.稀硝酸
23．下列物质不能与氢氧化钠反应的是（）
A.CO
B.H2SO4
C.Fe（NO3）2D.SO2
24．下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得是（）
A、MgCl2B、FeCl3C、FeSO4D、AlCl3
25．☆即时即热型快餐的内层是真空包装的食物，外层有两包物质。
使用前，拉动预留在外的拉线，使外层的两包物质反应，便可对事物进行加热。
这两包物质最合适的组合是（）
A.浓硫酸和水
B.生石灰和水
C.熟石灰和水
D.氯化钠和水
26．固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（）
A.易挥发和易潮解
B.易潮解和有腐蚀性
C.易潮解和易与CO2反应
D.有腐蚀性和易与CO2反应
27．下列对氢氧化铜性质的描述，正确的是（）
A.放入水中，其溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B.常温下，能与二氧化碳反应生成盐和水
C.能和盐酸反应生成盐和水
D.能与氯化钡溶液反应生成另一种盐和另一种碱
28．☆下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是（）
A.氯化钠固体
B.氢氧化钠固体C.浓硫酸
D.浓盐酸
29．人体被虫咬（含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列物质可以缓解的是（）
A.醋
B.稀氨水C.酒精
D.烧碱溶液
30．下列物质中难溶于水的是（）
A.Mg（OH）2
B.KCl
C.H2SO4
D.NaNO3
31．☆以下说法正确的是
（）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
32．氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，关于它们的说法，正确的是（）
A.它们都易溶于水B.都容易吸收空气中的水分而潮解
C.都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成D.都可以用来改良酸性土壤
33．☆向
g碳酸钡中加入一定量的盐酸，充分反应后，溶液内的溶质可能是下列情况中的（）。
①
BaCl2
②BaCl2和BaCO3
③
BaCl2和HCl
④
BaCl2、HCl和BaCO3
A、①
B、①②
C、①②③
D、①②③④
34.☆下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
、Fe3+
、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-
、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+
35.☆以下离子能在pH
=
3的溶液中大量共存的是（）。
A、Ca2+、OH–、Ba2+、SO32–
B、Ba2+、Mg2+、SO42–、Cl–
C、K+、Na+、NO3–、CO32–
D、Al3+、K+、NO3–、Cl–
36．下列物质中，在敞口的容器里放置一段时间后，质量增加的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸C.氯化钠固体
D.氢氧化纳固体
37．实验室有一瓶氯化钠溶液，里面含有少量的氯化铜。
现要除去氯化钠溶液中的氯化铜，应选用的试剂是（）
A.铁粉
B.石灰水C.烧碱溶液
D.稀盐酸
38．☆抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期，小明发现新买的茶叶包装
盒内有一个印着“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是（）
A．氧化铜B．活性炭C．铁粉D．生石灰
39．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。
能完成任务的“警察”是（）
A．硝酸银溶液“警察”B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱
溶液“警察”
40．☆下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是（）
A、CO中混有CO2（澄清石灰水）B、HCl中混有少
量H2SO4（BaCl2溶液）
C、铜粉中混有少量CuO（稀盐酸）D、CO2混有少量HCl（NaOH溶液）
作业设计
三、中考链接（课后作业）
2011年
1.（温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（CS）。
小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：
（1）铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高温下能与氢气反应。
根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：
____________
2.（杭州卷）15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
3.（宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。
实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是
▲
；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是
（填序号）。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
2014年
1.（2014杭州-1）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（
A．混合物变为纯净物
B．分子间的空隙增大
C．化学性质发生变化
D．分子总数增加
1.（2014嘉舟-7）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
2015年
板书设计
教学反思
教师教研处
课前师研主任意见：
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课后师研主任意见：
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学习指导师意见：
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