届吉林市普通中学高中毕业班第三次调研测试理综化学word版有答案Word格式文档下载.docx
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A
比较HF和HClO的酸性强弱
分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B
检验溶液中是否含NH4+
滴加稀NaOH溶液,并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口,观察试纸颜色变化
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色变化
D
证明浓硝酸具有强氧化性
常温下,将炭与浓硝酸混合后观察现象
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大;
W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化学反应;
B是生活中最常见的
液体;
常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。
A.A与B的反应一定是化合反应
B.离子半径:
Z>X>Y>W
C.W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物
D.将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中,所得溶液的pH一定大于7
12.锂--空气电池是一种新型的二次电池,由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其放电时的工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A.该电池放电时,锂电极发生了还原反应
B.放电时,Li+向锂电极迁移
C.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
D.充电时,电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2
13.25℃,向20mL0.1mol·
L—1MOH溶液中滴加0.1mol·
L—1
CH3COOH溶液,所得溶液的pH(对应曲线M)及导电
能力(对应曲线N)变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.MOH是弱碱,其Kb=1.0×
10—21
B.b点溶液中,c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·
C.水的离子积常数Kw:
b>c>a
D.c点溶液中,c(CH3COO—)>c(M+)>c(H+)>c(OH—)
26.(14分)氰化钠(NaCN)是一种化工原料,用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
氰化钠同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康,一旦泄露需要及时处理。
(1)已知25℃时,相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大,则向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式是。
(2)若氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻污染。
①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。
写出该反应的离子方程式
;
②已知:
氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3,当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是;
实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验。
(3)现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。
已知:
废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L;
Ag++2CN—=[Ag(CN)2]—(无色溶液),Ag++I—=AgI↓,CN—优先与Ag+反应。
实验如下:
取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示
剂;
用1.00×
10—4mol·
L—1的标准AgNO3溶液滴定,达到滴定终点时,消耗
AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(假设废水中没有其它成分参与反应。
)
①滴定达到终点时的现象是;
②该废水(填“能”或“不能”)直接排放到河流中,通过计算结果说明得出上述结论的依据:
。
27.(14分)以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细
-氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备流程如下:
(1)用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为____(填选项编号)。
(2)流程中加入H2O2有气体产生,原因是。
(3)通过调节溶液的pH来“沉铁”,得到Fe(OH)3。
己知:
为保证产品的纯度,可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母),调节pH的范围为。
a.A12O3b.NaOHc.Al(OH)3d.Na2CO3
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·
12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,
将产生的气体通过下图所示的装置:
①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式);
②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是;
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂是。
28.(15分)CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物,实现碳及其化合物的相互转化,对开发新能源和降低碳排放意义重大。
(1)已知:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol—1
②2H2(g)+CO(g)
CH3OH(l)△H2=-128.3kJ•mol—1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol—1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式:
(2)若利用反应①来制备氢气。
为了探究温度、压强对反应①的影响,设计以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。
实验序号
温度/℃
压强/kPa
CH4初始浓度/mol·
H2O初始浓度/mol·
1
400
101
3.0
7.0
2
T
3
P
Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较,反应开始时正反应速率最快的是;
平衡时CH4的转化率最小的是。
Ⅱ、实验2和实验3相比,其平衡常数关系:
K2K3(填“>”、“<”或“=”)。
(3)科学家提出由CO2制取碳(C)的太阳能工艺如图1所示.
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1,则FexOy的化学式为;
②“热分解系统”中每分解lmolFexOy,同时生成标准状况下气体体积为。
(4)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。
如某溶液中溶质的浓度为1×
10—2mol•L—1,则该溶液中溶质的pC=﹣lg(1×
10—2)=2。
上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。
请回答下列问题:
①在0<pH<4时,H2CO3溶液中主要存在的离子是;
②在8<pH<10时,溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是;
③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=。
35.【化学-选修3:
物质结构和性质】
(15分)
金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体,其结构示意图如下:
(1)石墨晶体中含有的作用力有。
(2)金刚石质硬但脆,金刚石能被砸碎的原因是;
金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是。
(3)C60晶体的堆积方式为;
晶体中C60的配位数为。
(4)石墨烯具有神奇的特性,两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯即单层石墨。
石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为;
碳碳键的键角是;
碳原子和碳碳键的个数比是;
12g石墨烯中含有个六元环。
(5)碳化硅的结构与金刚石类似,设碳化硅的密度为ag/cm3,碳化硅晶体内碳硅键的键长为pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列表达式即可)。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】
有机物F是一种临床常用的基本药物,有广泛的用途,其合成路线如下:
(1)写出B的分子式;
C中碱性官能团的名称为___________。
(2)写出与A含有相同官能团,属于芳香族化合物,且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________。
(3)C→D的反应类型是____________;
X的结构简式为________。
(4)两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式______________________________________。
(5)已知:
Ⅰ、则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
,不需要经历下列的反应类型有_____(填写编号)。
1加成反应,②消去反应,③取代反应,④氧化反应,⑤还原反应。
Ⅱ、写出制备化合物
的最后一步反应的化学方程式。
吉林地区高中三调理综化学答案和评分标准
选择题
7.A8.B9.C10.C11.A12.D13.D
26.(14分。
每个空2分)
(1)CN—+CO2+H2O=HCO3—+HCN
(2)①CN—+H2O2+H2O=HCO3—+NH3↑
②0.16mol;
检验Fe3+(答出这个要点即给分,其它答案合理也可)。
(3)①当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成,并30s不溶解(其它答案只要答出要点即给分);
②能,通过计算得知该废水中氰化钠的含量为0.49mg/L,符合排放标准。
(答案中必须有0.49mg/L这个数据,没有0分)。
27.(14分,每个空2分)
(1)B(多填、少填或填错均0分)。
(2)Fe3+对H2O2的分解有催化作用。
(3)ac(各1分),3.2≤pH<3.7。
(4)①N2;
②吸收SO2;
③Ba(OH)2(溶液)。
28.(15分)
(1)2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(l)△H=-328.0kJ•mol—1(2分。
△H正确,方程式错给1分;
只要△H错即为0分)。
(2)Ⅰ、实验2或2(1分);
实验3或3(1分)。
Ⅱ、>(2分)。
(3)①Fe3O4(2分);
②11.2L(1分)。
(4)①H+、HCO3—;
(2分,各1分,多填1个倒扣1分,不出现负分)
②随着pH增大、HCO3—电离使pC(HCO3—)增大,H2CO3电离使pC(HCO3—)减小(2分)。
③10-6(2分)。
35(15分)
(1)共价键、金属键、范德华力(3分,各1分)。
(2)共价键具有方向性,当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂(2分。
评分要点:
答案中若没有“共价键具有方向性”不给分,有至少给1分);
石墨、金刚石、C60(1分)。
(3)面心立方堆积或分子密堆积(1分);
12(1分)。
(4)sp2(1分);
1200(1分);
2:
3或2/3(1分);
3.01×
1023(1分)。
(5)
(3分)
36.(15分)
(1)C8H7ClN2(2分。
不要求原子排列顺序);
氨基(2分。
错别字0分)。
(2)(4分。
多氢少氢0分,下同)。
(3)酯化反应或取代反应(4分);
(2分。
其它形式正确即可)。
(4)
有机物正确即给2分,没配平、没写H2O不扣分)。
(5)Ⅰ、⑤(1分。
多填或填错均0分);
Ⅱ、(2分。
没写H2O给1分)。