学年高中化学新教材人教版必修第二册同步学典2第五章第二节 氮及其化合物Word格式.docx

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）

A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不属于酸性氧化物

B.NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2化合得到

C.NO、NO2在一定条件下可以相互转化，且二者都是引起光学烟雾的大气污染物

D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

5.下列有关浓硝酸说法不正确的是（）

A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气

B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化

C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

6.图中试管内盛装的是红棕色气体，将其倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓人氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（）

A.肯定是NO2气体

B.肯定是O2与NO2的混合气体

C.肯定是NO气体

D.可能是NO与NO2的混合气

7.关于氨的下列叙述中，正确的是（）

A.氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B.氨具有还原性，可以被氧化为NO

C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解

D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色

8.下列说法错误的是（）

A.氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一

B.氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分

C.化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素

D.酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢减弱

9.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ 

）

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气

10.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：

①

②

③

④

铜粉溶解的是（）

A.只有①②

B.只有②④

C.只有①

D.上述物质中任意一种

11.经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。

造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。

下列说法错误的是（）

A.

是该过程的中间产物

B.汽车尾气的主要污染成分为CO和NO

C.NO和

必须在催化剂表面才能反应

D.该催化转化的总反应方程式

12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出

，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

二、实验题

13.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。

实验装置如图所示（已知NO、

能与NaOH溶液反应）：

（1）设计装置A的目的是，为达此目的应进行的操作是。

（2）在

（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是

；

B中反应的离子方程式是。

（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是。

（4）D装置的作用是。

14.某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究

请回答下列问题：

1.检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为__________，产生该气体的化学方程式是__________。

2.装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__________（填化学式）。

3.装置B的作用是__________。

4.装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是__________。

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，写出产生氧气的化学反应方程式是___________________________________________________________________________。

15.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

1.装置A中烧瓶内试剂可选用______________（填序号）

a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰

d.五氧化二磷e.烧碱固体

2.若探究氨气的溶解性，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是_______________。

备选装置（水中含酚酞溶液）

I

Ⅱ

Ⅲ

3.若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________________。

③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C装置中应盛放____________（填化学式）溶液，反应的离子方程式为____________________。

参考答案

1.答案：

A

解析：

2.答案：

C

雷电时发生反应

，

转化为NO，属于固氮，A错误；

合成氨过程中

转化为

，属于固氮，B错误；

植物的根从土壤吸收铵根离子和硝酸盐，不存在游离态的氮转化为氮的化合物的过程，不属于固氮，C正确；

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，属于固氮，D错误。

3.答案：

B

二氧化碳不属于大气污染物。

4.答案：

A项，NO2是红棕色气体，易溶于水，由于NO2与碱反应不能生成对应的盐和水，因此NO2不是酸性氧化物，正确；

B项，NO难溶于水，可以用排水法收集，在放电条件下NO可由N2和O2化合得到，错误；

C项，NO与氧气反应会生成NO2，NO2溶于水会生成HNO3和NO，因此二者可以相互转化，且二都是引起光化学烟雾的大气污染物，正确；

D项，NO、NO2都有毒，且汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合会产生NO，正确。

5.答案：

硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气，选项A错误；

在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，选项B正确；

浓硝酸不稳定见光容易分解

，所以应避光保存，选项C正确；

浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项D正确。

6.答案：

D

由气体“红棕色”推测气体中肯定含有NO2，NO2与水反应后生成了NO，由“向试管内鼓人氧气多次后，试管被水充满”，说明试管内液面上升后剩余的气体都是NO，则试管中原来的气体中可能还含有NO或少量O2。

7.答案：

液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A错误；

氨气中氮元素处于-3价，具有还原性，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B正确；

一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；

氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。

8.答案：

氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一，A正确；

氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分，B正确；

化石燃料中含有硫元素，因此化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素，C正确；

酸雨中的亚硫酸极易被氧化生成强酸硫酸，因此酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢增强，D不正确。

9.答案：

实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；

氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；

丙装置中发生反应：

，可以验证氨气具有还原性，C正确；

氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。

10.答案：

①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；

②因

能与稀硫酸反应：

，硫酸铁能与铜粉反应：

，所以铜粉溶解，正确；

③向稀硫酸中加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，

，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；

④依据③的分析可知，加入硝酸钾，引入硝酸根，硝酸根与硫酸中的氢离子构成硝酸，从而使铜溶解，正确。

11.答案：

由题目提供的图可知：

是该过程的中间产物，故A正确；

汽油不完全燃烧可生成CO，空气中的氮气在气缸中放电条件下可生成NO，汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、

等，故B正确；

NO和

在常温下就能反应生成

，故C错误；

该反应的反应物是NO、

、CO，生成物是

、

，反应条件是催化剂，所以该反应的化学方程式为

，故D正确。

12.答案：

①中浓

受热分解，发生反应

.产生的气体为混合气体，故选项A正确。

由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体

所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确。

根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色

时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。

同时，N元素化合价降低，所以生成的

为还原产物，故选项C正确。

红热的木炭可与空气中的

反应生成

，故选项D错误。

13.答案：

（1）利用生成的

将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K

（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；

（3）验证E中的无色气体为NO

（4）吸收尾气，防止污染空气

（1）因烧瓶中有空气，生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，故需利用装置A反应生成的

将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；

为达到此目的，应进行的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K。

（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为

，实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。

（3）将F中的空气推入E中，发生反应

，E中无色气体变为红棕色，证明E中的无色气体为NO，则该实验的目的是验证NO的生成。

（4）NO、

都有毒，会污染环境，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。

14.答案：

1.红棕色 

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

2.BaCO3；

3.防倒吸；

4.①AC

②4HNO3

（或光照）4NO2↑+O2↑+2H2O

（1）装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成

，由于

为红棕色气体，故三颈瓶中气体的颜色为红棕色。

（2）将

通入

溶液中分别生成

和

溶液足量，故溶液为碱性环境，

不溶解，以沉淀形式析出。

溶液不能用

溶液代替，因为

微溶于水，溶液中

含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成

沉淀。

15.答案：

1.ace；

2.Ⅱ或Ⅲ；

用热毛巾捂住烧瓶片刻（其他合理答案均可）；

3.①饱和食盐水；

浓硫酸；

②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2③NaOH；

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

1.升高温度能促进NH3•H2O分解生成氨气，为促进NH3•H2O分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量的热，且和氨水不反应。

碱石灰遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故a选；

浓硫酸和氨水反应，故b不选；

生石灰遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故c选；

五氧化二磷与水反应生成的磷酸和氨水反应，故d不选；

烧碱固体遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故e选。

2.氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置；

要引发喷泉，需要用热毛巾捂住烧瓶片刻。

3.①用浓盐酸和二氧化锰制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该分别用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢气体和水蒸气。

②根据得失电子守恒知，生成的无色无味的气体是氮气，所以该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

③氯气能和NaOH反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应的离子方程式为C12+2OH-=C1-

+ClО-+H2O。