江苏省届高三化学第二次模拟考试Word下载.docx
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、NO
、HCO
D.0.1mol·
L－1KI溶液：
Mg2＋、NH
、MnO
、Cl－
5.下列说法正确的是（ ）
A.向新制Cu（OH）2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀
C.常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解
D.向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
6.实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B.向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：
5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
C.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
D.用铜做电极电解NaCl溶液：
2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
8.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。
下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径：
r（W）<
r（X）<
r（Y）<
r（Z）
B.W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10
C.W与X可形成含非极性键的化合物
D.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.N2（g）
NH3（g）
NH4Cl（aq）
B.Fe（s）
FeCl2（s）
Fe（OH）2（s）
C.MgO（s）
MgSO4（aq）
Mg（s）
D.S（s）
SO2（g）
BaSO3（s）
10.下列说法正确的是（ ）
A.反应CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×
6.02×
1023
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中
的值增大
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.有机物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：
下列说法正确的是（ ）
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.X、Y分子中均含有1个手性碳原子
C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol
D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol
12.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1图2图3图4
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O（g）===H2（g）＋
O2（g）的ΔH＝－241.8kJ·
mol－1
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数B>
A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大
13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊
酸性：
盐酸>
苯酚
B
向10mL0.2mol·
L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·
L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·
L－1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀
相同温度下：
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）3]
C
测定浓度均为0.1mol·
L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大
结合H＋的能力：
HCOO－>
CH3COO－
D
向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色
氧化性：
Cl2>
Br2
14.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是（ ）
A.Ⅰ表示lg
与pH的变化关系
B.pH＝1.22的溶液中：
2c（C2O
）＋c（HC2O
）>
c（Na＋）
C.1.22<
pH<
4.19的溶液中：
c（HC2O
c（C2O
c（H2C2O4）
D.pH＝4.19的溶液中：
c（Na＋）＝3c（HC2O
）
15.一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g） ΔH＝akJ·
mol－1达到平衡。
A.若T1<
T2，则a>
B.T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1
C.容器1中CO的平衡转化率比容器2小
D.容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移动
非选择题（共80分）
16.（12分）以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生产安全高效的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：
已知：
FeO
在强碱性溶液中稳定，但在Fe（OH）3催化作用下会发生分解。
（1）“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_________________________。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2（SO4）3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是______________________________________________________。
（4）“过滤2”产生的滤渣的主要成分为________（填化学式），“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH－、Cl－、SO
、____________、____________（填化学式）。
（5）K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe（OH）3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为________。
17.（15分）氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：
（1）G中的含氧官能团为________和________（填名称）。
（2）由C→D的反应类型是________。
（3）化合物X（分子式为C3H7N）的结构简式为________________。
（4）B和乙醇反应的产物为H（C8H6FCl2NO2），写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：
________________。
Ⅰ.是一种α－氨基酸；
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）KBr可用于光谱分析和化学分析等。
（1）制备KBr的一种方法如下：
80℃时，向溶有CO（NH2）2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。
该反应的化学方程式为________________________________________。
（2）KBr可用于测定苯酚（C6H5OH）样品的纯度，方法如下：
取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；
移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol·
L－1的KBrO3（含过量KBr）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；
用0.1000mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。
测定过程中物质的转化关系如下：
①加入的指示剂为________。
②计算苯酚样品的纯度（写出计算过程）。
19.（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣（主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：
①Cr3＋与氨水反应时有少量Cr3＋生成[Cr（NH3）6]3＋，但加热时该络合物易分解。
Ni2＋与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO
转化为Cr2O
。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：
温度溶解度/g物质
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405
（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化学方程式为____________________________________。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是________________。
（2）“过滤”前，适当加热的目的是_________________________。
（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_________________________________________________________。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为________________________________________。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：
水浸，过滤，________________________________________________________________________
____________________________，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：
硫酸，蒸馏水）。
20.（14分）H2O2在Fe2＋、Cu2＋的存在下生成具有强氧化性的·
OH（羟基自由基），·
OH可将有机物氧化降解。
（1）Cu2＋H2O2体系中存在下列反应：
Cu2＋（aq）＋H2O2（aq）===CuOOH＋（aq）＋H＋（aq） ΔH1＝akJ·
CuOOH＋（aq）===Cu＋（aq）＋·
OH（aq）＋
O2（g） ΔH2＝bkJ·
2CuOOH＋（aq）===2Cu＋（aq）＋H2O2（aq）＋O2（g） ΔH3＝ckJ·
则H2O2（aq）===2·
OH（aq） ΔH＝________kJ·
mol－1。
图1
（2）为探究温度对Cu2＋H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。
相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是________________________________________。
（3）为探究Fe2＋Cu2＋H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。
得出“Fe2＋Cu2＋H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2＋或Cu2＋”结论的证据为__________________________________
________________________________________________________________________。
图2
实验条件：
200mL甲基橙模拟废水（1.5g·
L－1，
pH＝3.0），温度60℃、V（H2O2）＝2.0mL
1—V（H2O2）∶m（FeSO4）∶m（CuSO4）＝2∶0.02∶0.4
2—V（H2O2）∶m（FeSO4）∶m（CuSO4）＝2∶0.02∶0
3—V（H2O2）∶m（FeSO4）∶m（CuSO4）＝2∶0∶0.4
4—V（H2O2）∶m（FeSO4）∶m（CuSO4）＝2∶0∶0
（4）EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。
阳极的电极反应式为________________________________，X微粒的化学式为______________________________________________，
阴极附近Fe2＋参与反应的离子方程式为________________________________。
图3图4
（5）SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。
水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。
用Fe2＋H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。
测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。
当pH>
2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是_________________________________________
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：
（1）Zn2＋基态核外电子排布式为____________。
（2）苯甲醇（
）中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（3）1mol苯甲酸甲酯（
）分子中含有σ键的数目为________mol。
（4）与BH
互为等电子体的阳离子为____________（填化学式），BH
离子的空间构型为（用文字描述）________________。
（5）硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。
1molH3BO3晶体中有________mol氢键。
B.[实验化学]
苯乙酮是重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：
实验步骤如下：
步骤1：
向如图所示的三颈烧瓶中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL（14g，0.18mol）无水苯。
在搅拌下将4mL（4.3g，0.04mol）乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中。
加完后，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2：
将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入18mL浓盐酸和30g碎冰的烧杯中（在通风橱中进行），若仍有固体不溶物，可补加适量浓盐酸使之完全溶解。
将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次（每次8mL）。
合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。
步骤3：
先在水浴上蒸馏回收物质A，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集195～202℃馏分，产量约4.1g。
（1）步骤1中搅拌回流时，冷凝水从________（填“a”或“b”）端进水，倒置漏斗的作用是____________________。
（2）步骤2中水层用苯萃取两次（每次8mL），而不萃取一次（16mL）的目的是____________________________。
用15mL10%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________________________________。
（3）步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质A为________。
（4）本次实验苯乙酮的产率为________。
化学参考答案
本题包括10小题。
每小题2分，共计20分。
1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.A 10.B
11.B 12.C 13.AD 14.AB 15.BD
16.（12分）
（1）可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量（2分）
（2）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O（2分）
（3）当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe3＋与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降（2分）
（4）Mg（OH）2（2分）
、AlO
（每空1分，共2分）
（5）8∶3（2分）
17.（15分）
（1）羰基 酯基（每空1分，共2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
18.（12分）
（1）3Br2＋6KOH＋CO（NH2）2
6KBr＋CO2↑＋N2↑＋5H2O（2分）
（2）①淀粉溶液（2分）
②根据Br2～I2～2S2O
，与I－反应的Br2：
n1（Br2）＝
n（S2O
）＝
×
16.20×
10－3L×
0.1000mol·
L－1＝8.1×
10－4mol（1分）
根据BrO
～5Br－～3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：
n（Br2）＝3n（KBrO3）＝3×
25.00×
0.03000mol·
L－1＝2.25×
10－3mol（2分）
与C6H5OH反应的Br2：
n2（Br2）＝n（Br2）－n1（Br2）＝2.25×
10－3mol－8.1×
10－4mol＝1.44×
10－3mol（1分）
根据C6H5OH～3Br2知，苯酚的物质的量：
n（C6H5OH）＝
n2（Br2）＝
1.44×
10－3mol＝4.8×
10－4mol（2分）
苯酚的纯度＝
＝90.24%（2分）
19.（15分）
（1）Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑（2分） 90℃水浴加热（2分）
（2）使[Cr（NH3）6]3＋分解生成Cr（OH）3沉淀（2分）
（3）取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净（2分）
（4）①4Cr（OH）3＋4Na2CO3＋3O2
4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O（2分）
②向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到90℃（以上）蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na2Cr2O7晶体（5分）
20.（14分）
（1）2b－c（2分）
（2）·
OH浓度增大或活化分子数增多（2分）
（3）相同时间时，曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3（2分）
（4）Fe－2e－===Fe2＋（2分） O
（2分） H2O2＋H＋＋Fe2＋===Fe3＋＋H2O＋·
OH（2分）
（5）Fe2＋、Fe3＋转化为Fe（OH）3（2分）
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）
（2）sp2、sp3（2分）
（3）18（2分）
（4）NH
正四面体（每空2分，共4分）
（5）3（2分）
（1）a 防止吸收HCl时产生倒吸现象（每空2分，共4分）
（2）提高苯乙酮的萃取率 除去盐酸、醋酸等酸性物质（每空2分，共4分）
（3）苯（2分）
（4）81%（2分）
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