黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题.docx

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黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题

黑龙江省佳木斯市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考

化学试题

第I卷（选择题共58分）

一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。

每题只有一个正确选项）

1．是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关的说法正确的是（）

A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子

C．与互为同位素D．与互为同素异形体

【答案】C

2．下列叙述错误的是（）

A．水晶顶链是硅酸盐制品B．臭氧可作为自来水消毒剂

C．漂白粉可作环境和游泳池的消毒剂D．硅胶可作为食品的干燥剂

【答案】A

【解析】A、水晶的成分是SiO2，不属于硅酸盐，故A说法错误；B、臭氧具有强氧化性，能作为自来水的消毒剂，故B说法正确；C、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，具有强氧化性，能杀菌和消毒，故C说法正确；D、硅胶具有吸水性，且无毒，因此可以作为食品的干燥剂，故D说法正确。

3．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

【答案】B

【解析】A、硬币材料是合金材料制造的，故A说法正确；B、如生铁，生铁抗腐蚀性低，故B说法错误；C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹，故C说法正确；D、铝表面有一层致密的氧化薄膜，保护内部金属，故D说法正确。

4．下列关于氯元素的说法正确的是（）

A．HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性

B．、为不同的核素，有完全不同的化学性质

C．1.12L含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强

【答案】D

5．下列图示中正确的实验操作是（）

A．海带灼烧成灰B．收集氧气C．稀释浓硫酸D．分离乙醇和氯化钠溶液

【答案】B

【解析】A、海带灼烧是在坩埚中进行，故A错误；B、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故B正确；C、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故C错误；D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故D错误。

6．下列说法中正确的是（）

A．Cl-和Cl2都有毒

B．液氯和氯水都有漂白性

C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色

【答案】C

7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）

A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

B．ClO2是氧化产物，可以用手自来水消毒

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、反应中，氯酸钾中氯元素化合价从+5降低到+4，所以1摩尔氯酸钾参加反应转移1摩尔电子，错误，不选A；B、氯元素化合价降低，二氧化氯是还原产物，产物，不选B；C、草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，前者还原性强，不能比较氧化性，错误，不选C；D、氯酸钾化合价降低，得到电子，做氧化剂，正确，选D。

考点：

氧化还原反应

【名师点睛】有化合价变化的反应为氧化还原反应，氧化剂化合价降低，被还原，得到电子，生成还原产物，还原剂化合价升高，被氧化，失去电子，生成氧化产物。

氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

8．元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（）

A．第七周期的重后一个元素为118号元素

B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素

C．元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行

D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

【答案】C

9．国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是（）

A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克

B．H2O+Cl2=HCl+HClO此反应属于氧化还原反应

C．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分于

D．在标准状况下，lmol水的体积约是22.4L

【答案】B

【解析】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，故错误；B、Cl的化合价由0价转变成－1价和＋1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、根据组合，形成六种水分子，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。

10．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．操作①为过滤

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B．操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B项正确；C．酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D．碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确；答案选C。

考点：

考查海水提碘，化学实验基本操作。

11．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（）

A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-

B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+

C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl-

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-

【答案】C

12．下列试剂保持方法正确的是（）

A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中

C．新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

【答案】C

【解析】A、氢氟酸腐蚀玻璃，应盛放在塑料瓶中，故A错误；B、溴水腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；C、新制氯水中含有HClO，见光分解，因此保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞，故D错误。

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

B．SO2通入溴水中：

SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D．漂白粉溶液在空气中使用：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

【答案】B

【解析】A、氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子，应是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故A错误；B、利用溴水的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－，故B正确；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故C错误；D、缺少一个离子反应，Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故D错误。

14．0.1mol某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（）

A．NaB．H2C．FeD．Cu

【答案】D

考点：

本题考查氯气的性质。

二、透择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项）

15．在下列溶液中，通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）

A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液

【答案】B

考点：

考查元素及其化合物的性质。

16．某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（）

①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物

②硅的化学性质不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在

③蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

④二氧化硅常用于制造太阳能电池

⑤硬度：

纯铝>铝合金

⑥漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物

⑦水玻璃可用作木材防火剂

A．3个B．4个C．5个D．6个

【答案】A

【解析】①漂白粉成分是Ca（ClO）2和CaCl2，洁厕灵为盐酸，两者都是混合物，故①正确；②硅的化学性质不活泼，但自然界中硅是以化合态的形式存在，故②错误；③液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④制造太阳能电池的原料是晶体硅，故④错误；⑤合金的硬度强于纯铝，故⑤错误；⑥漂白粉成分是Ca（ClO）2和CaCl2，属于混合物，铜合金、普通玻璃都是混合物，故⑥正确；⑦水玻璃成分是硅酸钠，用作木材防火剂，故⑦正确；综上所述，正确的个数有3个，故选项A正确。

17．我国科研人员在兰州合成了镨元素的一种同位素，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）

A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族

C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

【答案】C

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】考查结构与位置关系。

已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：

1、根据每周期容纳元素的种数：

第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：

114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期．2、记住118号元素在周期表中的位置：

第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族．3、根据核外电子排布判断。

18．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体（全部收集）。

这些气体在标准状况下的体积为（）

A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L

【答案】D

【解析】发生的反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，2.3g金属钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.1/2mol=0.05mol，产生NaOH的物质的量为0.1mol，根据第二个反应方程式，NaOH不足，Si过量，根据NaOH进行计算，产生氢气的量为0.1mol，产生氢气总量为（0.1＋0.05）mol=0.15mol，即气体体积为0.15×22.4L=3.36L，故选项D正确。

19．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（）

A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序有难变易

B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

【答案】D

考点：

卤素性质

20．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）

A．Li、K、NaB．Ba2+、Ca2+、Mg2