江苏镇江市中考化学考试含答案Word文件下载.docx
《江苏镇江市中考化学考试含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏镇江市中考化学考试含答案Word文件下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）（2016•镇江）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（ ）
A．装置甲：
稀释浓硫酸B．装置乙：
加入锌粒
C．装置丙：
产生氢气D．装置丁：
收集氢气
7．（2分）（2016•镇江）下列实验设计正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用加碘食盐检验淀粉
C．用lOmL量筒量取5.62mL水
D．用点燃的方法除去CO2中的CO
8．（2分）（2016•镇江）下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．硫元素的化合价：
C．溶液pH：
D．溶解时放出的热量：
9．（2分）（2016•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（ ）
A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射
B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热
10．（2分）（2016•镇江）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（ ）
A．乙、丁为氧化物
B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：
1
C．甲中氢元素的质量分数小于丁
D．该过程体现无机物与有机物可相互转化
11．（2分）（2016•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：
Mg+O2
MgO2
B．古代湿法炼铜：
2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H20
D．用石灰石浆处理二氧化硫：
SO2+CaCO3+O2═CaSO4+CO2
12．（2分）（2016•镇江）物质性质决定用途．下列说法正确的是（ ）
A．O2能支持燃烧，可作燃料
B．浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查
D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒
13．（2分）（2016•镇江）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ）
物质
目的
主要实验操作
CO、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
14．（2分）（2016•镇江）如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
（ ）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
15．（2分）（2016•镇江）已知：
草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4
CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）（2016•镇江）下列说法正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
D．农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用
17．（2分）（2016•镇江）NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为NH4Cl
B．t2应介于30℃﹣50℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等
18．（2分）（2016•镇江）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m=2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
19．（2分）（2016•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
20．（2分）（2016•镇江）CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是（ ）
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③是化合反应
D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4Cl
三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）
21．（4分）（2016•镇江）用化学符号表示：
（1）磷元素 ；
（2）2个铁离子 ；
（3）空气中供人呼吸的气体 ；
（4）儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症．
22．（6分）（2016•镇江）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰B．火碱C．聚氯乙烯D．酒精E．聚乙烯F．稀硫酸G．熟石灰H．活性炭
（1）可作冰箱除味剂的是 ；
（2）可用于金属除锈的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是 ；
（5）可用于食品包装的是 ；
（6）既可作燃料又可用于消毒的是 ．
23．（2分）（2016•镇江）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红．
（1）物质A是 ．（选填序号）．
a．浓氨水b．浓硫酸c．浓盐酸
（2）该实验现象说明构成物质的微粒是 ．
24．（4分）（2016•镇江）实验室利用反应所得CuSO4稀H2SO4混合液制备CuSO4“5H2O，其主要流程如图：
（1）试剂X应选用 （选填序号）．
a．Cub．CuOc．Fe
（2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯．
（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤．
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）．
a．热水
b．冰水
c．饱和CuSO4溶液．
25．（2分）（2016•镇江）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ．
（2）如图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象．写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式（其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2：
5） ．
四、实验题（共2小题，满分17分）
26．（10分）（2016•镇江）请结合图回答问题
（1）写出图1中有标号仪器的名称：
a ，b ．
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 （选填序号）组合．装入药品前要先 ，该反应的化学方程式 ．
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是 ，可选用的发生装置是 （选填序号）．
（4）用如图2装置制取CO2并验证相关性质．
①生成CO2反应的化学方程式 ．
②F装置的作用是 ．
③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是 （答一点即可）．
27．（7分）（2016•镇江）将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体．某同学对该现象作如下探究．
（一）产生气泡反应的化学方程式 ．
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．对灰白色固体作如下猜测并进行实验：
[猜测]
灰白色固体可能是：
①剩余的Mg；
②MgCl2晶体；
③Mg和MgCl2晶体．
[实验]
1．取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 （选填序号）不成立．
2．称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 ，则猜测②不成立．
查阅资料：
Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应．
3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份．
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）2沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀；
证明AgNO3溶液过量的方法：
静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象．
[结论]x：
z= ，所得碱式氯化镁的化学式为 ．
五、推断题（共2小题，满分11分）
28．（5分）（2016•镇江）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ．
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 ．
（3）取
（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有 ，一定不含 ．
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式 ．
29．（6分）（2016•镇江）如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．
（1）化学式：
甲 ，H ．
（2）反应①、②的化学方程式：
① ，② ．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 ．
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 ．
六、综合题（共1小题，满分14分）
30．（14分）（2016•镇江）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
（一）铁材料的有关知识
1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是 （选填序号）．
A．合金B．无机非金属材料C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 ．
（二）铁及其化合物的实验
1．将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于 （填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须 ．
2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）2反应的化学方程式 ．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化学方程式 ．生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为 ．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
1．加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是 ．
2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为 ．
①图3中E点对应的m1= ．
②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为 g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式 ．
参考答案
一、单项选择题
1．A
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．A
8．B
9．C
10．D
11．C
12．C
13．B
14．C
15．D
二、不定项选择题
16．B
17．BD
18．C
19．AC
20．D
三、填空题
21．
（1）P；
（2）2Fe3+；
（3）O2；
（4）Zn；
22．
（1）H
（2）F
（3）A
（4）G
（5）E
（6）D
23．
（1）c；
（2）不断运动的．
24．
解：
（1）b
（2）漏斗
（3）降温结晶
（4）a
25．
（1）+6；
（2）4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
四、实验题
26．
（1）分液漏斗；
集气瓶；
（2）C或E；
检查装置气密性；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）催化作用；
B；
（4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
③二氧化碳不燃烧也不支持燃烧或密度比空气大．
27．2：
1；
Mg2（OH）3Cl．
五、推断题
28．
（1）NH4HCO3；
（2）FeCl3；
（3）Na2CO3，Na2SO4；
（4）BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O．
29．
（1）H2，CaO；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O；
（3）波尔多液；
（4）44：
3．
六、综合题
30．
（一）Al、Fe、Cu
2、①B
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③涂油
（二）1、置换反应；
验纯；
2、①2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化；
（三）1、将装置内的空气赶出；
2、紫红色的溶液颜色慢慢变浅；
①6.08；
②3.2；
③Fe2O3+FeO
Fe3O4．
升级会员 