最新山东省菏泽市中考化学模拟试题及答案详解四Word文档下载推荐.docx
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6．下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
7．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．每个水分子是由一个氧原子和一个氢分子构成的
B．不同元素的原子的核电荷数一定不同
C．水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，化学反应中分子是可分的
D．盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红，盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+
8．发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：
2N2H4+N2O4
3N2+4X，其中X的化学式是（ ）
A．N2OB．NOC．NO2D．H2O
9．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．ZnB．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu
10．我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
11．下列认识中，不正确的是（ ）
A．成年人缺钙易造成骨质疏松
B．可用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
C．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋有害健康
D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺
12．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．K2CO3溶液D．BaCl2溶液
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和方法不正确的是（ ）
选项
含杂质的物质
除杂质所用的试剂和方法
A
NaCl固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量的铁粉、过滤
C
CO2气体（水蒸气）
通过氢氧化钠固体吸收
D
CO2气体（CO）
通过灼热的氧化铁
A．AB．BC．CD．D
14．A、B两种物质的溶解度曲线如图．t3℃时，将A、B分别溶于100g水中，各自配制成饱和溶液，然后降温．试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．t3℃时，两种饱和溶液的质量分数相等
B．降至t2℃时，A物质的溶液仍然是饱和溶液
C．降至t1℃时，B物质的溶液里溶质质量分数变小
D．降至t1℃时，两种溶液的质量均不变
二、非选择题（共7小题，满分0分）
15．在H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）一种可以做为清洁、高效能源的气体单质______；
（2）一种可以作为食品干燥剂的氧化物______；
（3）一种可改良酸性土壤的碱______；
（4）一种难容性的盐______．
16．二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂．
（1）二溴海因属于______（填“单质”“化合物”“合金”或“有机物”）．
（2）二溴海因共含有______种元素．
（3）二溴海因中氧元素的质量分数______（填“小于”或“大于”）氮元素的质量分数．
17．手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点．放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2．
（1）在LiMnO2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为______．
（2）写出锂电池放电时的化学方程式______．
（3）锂电池放电时，将化学能转化为______．
18．酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．
（1）形成酸雨的主要物质是大气中的______气体和氮氧化物（填写化学式）．
（2）酸雨可导致的危害有______（填编号）．
A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．温室效应
（3）为减少酸雨的形成，我们可以采取哪些措施？
______（写出一条即可）．
19．某化学课题小组同学，欲用锌和浓盐酸制得的氢气进行一系列的实验，如图：
①制取干燥、纯净的氢气；
②用干燥、纯净的氢气测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成．
（1）根据实验要求，所选实验装置的连接顺序为：
______→______→______→______→E
（2）D装置的作用为______；
（3）当B装置大试管中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得B装置中干燥剂的质量增加了7.2g．则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为______．
（4）若没有C装置，则测得的氧元素的质量比实际质量______（填“偏小”“偏大”或“无影响”）
20．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、NaCl、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
（1）产生的气体B是______（写化学式）．
（2）滤液E中含有的溶质是______（写化学式）．
（3）混合物A中，肯定存在的物质是______（写化学式）
（4）写出实验过程④发生反应的化学反应方程式______．
21．在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是______．
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是______（写化学式）
（3）当加入Na2CO3溶液至图中B点时，求此时所得不饱和溶液的质量．
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解答】解：
A、用放大镜看字过程中，只是字迹大小发生变化，没有生成新物质，属于物理变化；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
C、阳光晾干湿衣过程中，水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、灯泡通电发光过程中没有生成新物质，属于物理变化．
故选：
B．
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：
是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】只要对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等有利于环境保护，就有利于改善我市环境质量．
①路灯使用太阳能发电，可节约资源，保护环境；
②场地配备交通电瓶车，可减少环境污染；
③就地焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物，不利用环境保护；
④植树种花，搞好绿化，可净化空气保护环境．
故选A．
【点评】环境的污染和保护是人们关注的焦点问题之一，相关考题也是经常考查的内容之一，但难度不大．
【考点】加热器皿-酒精灯；
固体药品的取用；
常见的意外事故的处理方法．
【分析】A、根据点燃酒精灯的方法分析解答；
B、根据闻气味的正确方法分析解答；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析解答；
D、根据取用药品的注意事项分析解答．
A、酒精灯要用火柴去点燃，不能用一点燃的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防引起火灾，故错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故错误；
C、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以沾到皮肤上应该大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液，故正确；
D、没有镊子用手拿，会污染药品；
也可能腐蚀手，一些药品还有毒，故错误；
故选C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；
当质子数＞核外电子数，为阳离子；
当质子数＜核外电子数，为阴离子；
据此进行分析解答．
A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
B、质子数=核外电子数=8，为原子．
C、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子．
D、质子数=核外电子数=10，为原子．
故答案为：
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；
水的性质和应用；
食品、药品与健康食品中的有机营养素；
烟的危害性及防治．
【分析】A、根据水果、蔬菜中富含维生素进行解答；
B、根据变质食品中常含有霉菌毒素进行解答；
C、根据香烟的过滤嘴不可滤除CO等有害物质进行解答；
D、根据纯净水清洁、纯净，但是缺少人体所必需的微量元素和矿物质进行解答．
A、水果、蔬菜中富含维生素，所以食用水果、蔬菜可以补充维生素，故A正确；
B、变质食品中常含有霉菌毒素，所以不可以食用，故B正确；
C、香烟的过滤嘴不可滤除CO等有害物质，所以吸烟有害健康，故C错误；
D、纯净水清洁、纯净，但是缺少人体所必需的微量元素和矿物质，所以市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益，故D正确．
C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
【考点】反应类型的判定．
【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
A、反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应．错误；
B、反应物是两种化合物，不属于置换反应．错误；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．正确；
D、反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应．错误．
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
电解水实验；
酸的化学性质；
元素的概念．
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．
C、根据化学变化中分子可分进行分析判断．
D、根据酸的化学性质进行分析判断．
A、分子是由原子构成的，每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，故选项说法错误．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素原子的核电荷数一定不同，故选项说法正确．
C、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气和氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项说法正确．
D、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红，是因为盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+，故选项说法正确．
【点评】本题难度不大，掌握分子的构成、元素的特征、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．
【考点】有关化学式的计算和推断；
质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2N2H4+N2O4═3N2+4X，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
由反应的化学方程式2N2H4+N2O4═3N2+4X，可得知：
反应前反应后
N原子66
H原子80
O原子40
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子、4个O原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为H20；
故选D．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg＞Zn＞Cu，由题意“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：
过量的锌与活动性较差的铜．
根据金属活动性顺序可知：
Mg＞Zn＞Cu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：
【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；
学会利用它们处理和解释问题．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据表格提供的数据可知，橘子汁呈酸性，四川泡菜呈酸性，牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性．
A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故A说法正确，不选；
B、四川泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，说法正确，故不选；
C、橘子汁呈酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，说法正确，故不选；
D、牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性，故D说法错误，故选．
D．
【点评】本题考查了溶液的pH与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
塑料制品使用的安全；
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症判断．
B、根据羊毛和涤纶的成分和燃烧的现象判断．
C、根据聚氯乙烯塑料在组成中含氯元素的特点判断．
D、根据三聚氰胺的毒性判断．
A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，人体缺钙，幼儿青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以正确．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有含糊味，涤纶是合成纤维，燃烧时有刺激性气味，所以正确．
C、聚氯乙烯塑料中含氯，能释放出有毒的含氯物质，不能包装食品，所以正确．
D、三聚氰胺有毒，不能作为食品添加剂，所以错误．
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
A、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误．
B、Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液反应生成有刺激性气味的氨气，与（NH4）2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，与NaCl溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
C、K2CO3溶液与NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．
D、（NH4）2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NH4Cl溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
【考点】物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
气体的干燥（除水）；
盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、据饱和时质量分数的计算式
×
100%，可知：
溶解度越大质量分数也就越大；
B、A的溶解度随温度降低而减小，所以降温至t2℃时，A物质的溶液仍然是饱和溶液；
C、B的溶解度随温度降低而增大，所以降温溶液的组成不变，溶质的质量分数不变；
D、据AB的溶解度随温度变化情况分析解答．
A、t3℃时，A物质的溶解度大于B，则饱和溶液溶质的质量分数A大于B，故错误；
B、A的溶解度随温度降低而减小，所以降温至t2℃时，A物质的溶液仍然是饱和溶液，正确；
C、B的溶解度随温度降低而增大，所以降温溶液的组成不变，溶质的质量分数不变，故错误；
D、降温至t1℃时，A析出晶体，溶液质量减小，B溶解度增大，溶液质量不变，故错误；
【点评】本题主要考查了学生对溶解度曲线意义的认识和掌握，同时须明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，要据相关知识细心解答．
（1）一种可以做为清洁、高效能源的气体单质 H2 ；
（2）一种可以作为食品干燥剂
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