化学课标月考卷Word文件下载.docx
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A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
2.[2011·
安徽名校一联]将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；
继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·
L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO
3[2011·
丰台第二学期统一练习]有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）
X
Y
Z
A．原子半径大小为：
Y>
Z>
X
B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
4.[2011·
韶关调研]日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（
）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是（）
A．每个
原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．HI比HF还原性强
5.[2011·
安徽卷]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。
已知该分子中N－N－N键角都是108.1°
，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×
1022个原子
6.[2011·
南通一调]下列有关化学用语使用正确的是（）
A．CO2的电子式：
B．核内有8个中子的碳原子：
C
C．钾原子结构示意图：
D．乙烯的比例模型：
7.（2011陕西省咸阳市高考模拟考试一）有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。
取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）
A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L
8.[2011·
江苏化学卷]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
9.[2011·
鹰潭一模]分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理正确的是（）
A．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
。
D．在溶液中可发生下列反应：
I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
10.[2011·
上海卷]根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）
2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（s）+H2（g）
2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（）
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
11.[2011·
东城一模]下列说法正确的是（）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·
mol-1,
②2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-bkJ·
mol-1，则a>
b
D．已知：
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·
mol-1，
②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ．mol。
12.[2011·
北京卷]25℃、101kPa下：
①2Na（s）＋
O2（g）===Na2O（s）
ΔH1＝－414kJ/mol
②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）
ΔH2＝－511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）
ΔH＝－317kJ/mol
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括7个小题，共64分）
13.[2011·
海南化学卷]（6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期，_________________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________________________；
（写化学式）
（3）XW2的电子式为____________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为____________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为____________。
14.[2011·
南昌一模]（6分）氧化—还原反应实际上含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：
NO3—+4H++3e—NO+2H2O
下列四种物质：
KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是________；
还原剂是；
（2）写出并配平该氧化-还原反应方程式：
；
（
3）反应生成0．3molH2O，则转移电子的数目为个；
（4）若反应后，氧化产物
的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
15.[2011·
开封二模]（10分）已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄
绿色气体。
J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定。
D、J元素在周期
表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素。
A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC。
它们之间的关系如下图：
（1）写出物质A的化学式_。
（2）写出反应②的化学方程式_。
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用方法（填序号）。
①热分解法②热还原法③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法
，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为_mol。
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如右图所示电池，工作时电
池发生的总反应式为_，当反应转移1mol电子时，
溶液中消耗H+的物质的量为_mol。
（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液，可
以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释
原因_。
16.[2011·
烟台一模]（6分）香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
（1）画出T离子的结构示意图
（2）若W的某种核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该种核素的原子组成
（3）Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是
（4）W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（5）XR2、WR2两化合物中R的化合价分别是
17.[2011·
山东卷]（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在
标准状况下是________L。
（2）已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
ΔH＝－196.6kJ·
mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）
ΔH＝－113.0kJ·
则反应NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）的ΔH＝________kJ·
mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
图1－14
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1－14所示。
该反应ΔH______0（填“>
”或“<
”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.[2011·
河南适应性检测]（13分）化学实验是实现科学探究的重要途径。
请将下列有关实验的问题填写完整。
（1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。
实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成MnCl2和水，该反应的化学方程式为；
实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是；
B装置中可观察到的现象是；
C装置中NaOH溶液的作用是，有关反应的离子方程式为。
（2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：
2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu）。
请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。
下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。
选用的仪器
（填字母）
加入的试剂
作用
反应器（或发生气体）
C
氧化铜
使氨气与氧化铜反应
19.[2011·
安徽知名高中联统]（11分）氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一直接氮化法：
在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为
方法二化学气相沉积法：
在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是。
方法三Si（NH2）4热分解法：
先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体
（填分子式）；
然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为。
II．
（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有。
（2）已知：
25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）△H=—750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）△H=—609.6kJ/mol
H2（g）+
Cl2（g）==HCl（g）△H=—92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：
X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？
（填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极：
阴极：
2012届高三全品原创月考试题二（B卷）
课标化学答案与解析
1.B【解析】强氧化剂能杀灭微生物，A正确；
元素处于最高价时未必具有强氧化性，比如磷酸中+5价磷氧化性很弱，B错误；
高氯酸盐能被亚铁盐等还原剂还原为氯化物等不具有强氧化性的物质，C正确；
高氯酸中氯显+7价，浓盐酸中氯显-1价，可以反应生成中间价态0价的氯气，D正确。
2.A【解析】第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4．2克金属均被氧化到+2价：
3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe（NO3）2[或3Cu（NO3）2]+2NO↑+4H2O，金属的物质的量为（1.12/22.4）×
（3/2）=0.075mol,则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·
mol-1，是铁。
第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·
mol-1，是铜。
c（HNO3）=（1.12/22.4）×
4/0.1=2mol·
L-1。
若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,经计算H+过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075×
（1/3）×
22．4=0.56L。
故B、C、D错误，A正确。
3.A【解析】从题给信息可以看出X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，所以容易得出原子半径的关系Y>
X，A项正确；
Y可以是Si元素，则Z为Cl元素，形成化合物为SiCl4，属于共价化合物，B项错误；
若Y为Mg，则X为B，是非金属元素，C项错误；
若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z可以是Cl元素，HClO4是强酸，则Y元素为Si，显然其最高价氧化物SiO2不具有两性，D项错误。
4.C【解析】中子数等于质量数减质子数：
137－55=82，A正确；
Cs失电子能力大于K，故CsOH的碱性比KOH强，B正确；
碘的最高价为+7价，其最高价氧化物的水化物的盐中碘应为+7价，C错误；
F元素得电子能力强于I，气态氢化物的还原性弱，D正确。
5.C解析】 分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；
由夹角108.1°
可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；
该分子中N的化合价为＋3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；
15.2g该物质含有的原子数约为
×
10×
6.02×
1023＝6.02×
1023，故D错误。
6.D【解析】A项CO2中含有碳碳双键；
B项正确的表达形式为
C；
C项原子结构示意图违背了核外电子排布规律。
7.B【解析】该题目涉及到酸性条件下，硝酸氧化铁，应写成离子方程式进行计算，3Fe+
8H＋+2NO3-=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，H＋过量以NO3-计算，生成一氧化氮的物质的量为0.02mol，标况下的体积为0.448L。
8.A【解析】 常温下Al与浓H2SO4发生钝化，在其表面形成一层致密的氧化膜，故铝制贮罐可以用来贮运浓硫酸，A对；
SiO2可以与HF反应，B错；
ClO2可用于自来水的杀菌消毒是因为具有强氧化性，C错；
在海轮外壳装若干铜块，在海水中构成原电池，铁作为负极，加快腐蚀，D错。
9.A【解析】氨的催化氧化反应是放热反应，故铂丝会保持红热，A项正确；
正常雨水的pH要小于7，是由于溶解了CO2，把pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨也可能是溶解了NO2，B项错误；
原溶液中可能含有Ag+，C项错误；
I2的还原性比Cl2的还原性强，D项错误。
10.D【解析】氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A选项错误；
（i）式减（ii）式可得1mol气态碘转化为1mol固态碘放出35.96kJ的热量；
反应（i）、（ii）产物相同其稳定性相同；
等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D选项正确。
11.Ｄ【解析】A项浓硫酸与稀NaOH反应过程中还有稀释放出的热量，而醋酸与稀NaOH反应则醋酸电离需要吸收热量；
B项反应热与反应条件无关，只与反应物和生成物的始终态和量有关；
C项氢气和氧气反应生成液态水放出的热量较生成气态水多。
12.D【解析】 Na2O2与Na2O阴阳离子个数比都为1∶2，注意O
是一个原子团，A项错误；
根据钠元素的化合价变化，钠氧化生成等物质的量的Na2O2与Na2O时，转移电子数相等，B项错误；
钠与氧气的反应随温度升高将会生成Na2O2，C项错误；
根据盖斯定律，利用方程式①×
2－②可得Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s） ΔH＝－317kJ·
mol－1，D项正确。
13.
（1）三 ⅤA
（2）NH3 （3）
C
（4）HNO3 （5）S4N4
【解析】四种元素都是短周期元素，由周期表结构知X与Y在第二周期，Z与W在第三周期，又“Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
”，可推知Z为P，X为C，Y为N，W为S。
（5）根据相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%可知S的相对原子质量的和在119与133之间，在此区间能被32整除的数为128，进一步得出相对分子质量为183，N的原子质量的和为55，综上可知S原子数为4，N原子数为4。
14.
（1）NKI
（2）6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
（3）0.45NA（4）增大
【解析】因为已知的是还原过程，则甲物质一定发生氧化反应，故只能是KI；
根据化合价升降相等配平方程式。
15.
（1）Fe3O4
（2）PbO2+4HCl==PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）②8
（4）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2
（5）开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，再继续加盐酸时，与氢氧化铁沉淀发生中和反应。
【解析】黄绿色非金属单质（H）是氯气；
由J的价态以及D是形成化合物最多的元素
可知D、J分别是碳和铅；
因Pb、PbO2构成蓄电池，可知C是PbO2，B应为HCl；
因A经
转化可生成红褐色的透明溶液——K是Fe（OH）3胶体，故A是铁的氧化物；
由图可知A与
盐酸反应可生成两种铁的化合物，可知A、E、F、H分别是Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Cl2，G
为水。
16.
（1）
（2）
Si（3）Li>
Be>
O>
F（4）HF>
H2O>
SiH4（5）-1-2
【解析】Z最外层电子数与次外层电子数相等，Z是金属元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外层电子数为次外层的3倍，R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金属元素Y只可能是Li，T无正价是F元素；
X与R原子序数之和是W的2倍，X是Ca，W是Si。
17.
（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 6.72
（2）－41.8 b 2.67或
（3）<
在1.3×
104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
【解析】
（1）NO2与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
分析题给化学方程式可知，1molNO2参加反应转移4mol电子，故转移1.2mol电子时消耗NO2的物质的量为0.3mol，在标准状况下的体积为6.72L。
（2）将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式并除2得，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g） ΔH＝－41.8kJ·
该反应为气体物质的量不变的反应，反应过程中体系压强为恒量，a不能；
混合气体颜
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