第二章单元测试Word格式.docx
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C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
5．（2010·
厦门质检）CuH不稳定，易跟盐酸反应：
2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是（ ）
A．CuH中H的化合价为＋1
B．CuH在反应中只作氧化剂
C．在反应中HCl表现还原性
D．Cu是反应的还原产物
6．（2011·
湖南嘉禾一中第一次学情摸底考试）以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
7．（2011·
南昌市测试）在常温下发生下列反应：
（1）16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
（2）2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
（3）2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可能发生反应：
Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在
（1）、（3）反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为：
XO
>
Z2>
B2>
A3＋
D．X2＋是XO
的还原产物
8．（2010·
泸州摸底）在同一溶液中，含有NH
、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是（ ）
A．pH＝1，稀硝酸为介质
B．pH＝3，H2SO4溶液为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D．pH＝12，氨水为介质
9．（2011·
西宁模拟）如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：
Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：
2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
D．向NaO溶液中通入少量氯气：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
10．（2011·
南昌市测试）下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B
向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液
Ba2＋＋SO
===BaSO3↓
复分解反应，有沉淀生成，正确
C
含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确
D
三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确
11．（2011·
浙江省金丽衢十二校联考）下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
B．向AlCl3溶液中投入过量Na：
Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO
＋4Na＋＋2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO
沉淀完全：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
12．（2011·
山东省荷泽市考试）下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3＋、NH
、Cl－、SCN－
B．含有大量HCO
的溶液：
NH
、Ca2＋、K＋、I－
C．加入铝粉能产生H2的溶液：
、Fe2＋、SO
、NO
D．含有大量ClO－的溶液：
H＋、Mg2＋、I－、SO
13．（2011·
郑州市预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe2＋、NO
、SO
B．c（OH－）＝10－12mol·
L－1的溶液中：
、Al3＋、NO
、Cl－
C．由水电离的c（H＋）＝1×
10－13mol·
Ba2＋、K＋、Cl－、[Al（OH）4]－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K＋、SO
、S2－、SO
14．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
15．（2011·
郑州市预测）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（ ）
A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
16．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：
I－>
Fe2＋>
Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）请按要求回答下列问题。
（1）请分别写出中学化学常见的强酸和强碱（各不少于3种）
强酸：
_______________________________________________；
强碱：
_______________________________________________。
（2）中学化学常见的强氧化剂中，属于单质的有________（不少于3种）；
属于化合物的有________（不少于2种）。
（3）请观察分析下列各组物质，指出各组物质共同具有的化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，NH4Cl，FeCl3
共性_________________________________________________；
举例________________________________________________。
②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
③NaHCO3，NaHSO3，NaHS，（NH4）2S
18．（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）
（1）e处发生的离子方程式为________________________________________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）b处的实验现象为______________，d处的实验现象为________________。
（3）c处反应的化学方程式为______________________________________________________________________，
标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
________（填“能”或“不能”）若能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________________________________________。
19．（10分）（2010·
咸宁高三期末）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________
（2）反应中硝酸体现了________、________。
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_______。
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______________________________________________。
20．（10分）（2010·
温州三模）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO
、CO
。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
c
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；
再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g
d
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
试回答下列问题：
（1）根据实验a判断Cl－是否存在________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）。
（2）该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________________________________。
（3）①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式
_____________________________________________________。
（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol·
L－1）
（5）混合物中是否存在K＋？
________，判断的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。
21．（12分）（2011·
上海奉贤调研）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期。
在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm＋Yn＋H2O―→HXO3＋HY。
已知m＝n>
0请回答：
（1）该反应的还原剂的电子式为________。
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）若某化学应如下：
（未配平）KX＋Yn＋H2O―→KXO3＋Xm＋HY＋KY
①若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为________。
②在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX＋Yn＋H2O―→
（4）已知：
在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为：
________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）：
________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。
已知有2L3mol·
L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入________molKY粉末可将溶液中的YO
沉淀至浓度变为0.1mol·
L－1。
[已知Ksp（KYO3）＝0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
1.答案 B2．答案 C3．答案 A
4．答案 B5．答案 D6．答案 D
7．答案 B8．答案 D9．答案 A
10．答案 C11．答案 B12．答案 B
13．答案 B14．答案 B15答案 D
16．答案 B
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