高三化学第二轮复习课Word下载.docx
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了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
【专项训练】
1、下列说法正确的是：
①标准状况下，33.6LH2O含有9.03×
1023个H2O分子
②标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
③标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
④标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
⑤标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
⑥等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
⑦标准状况下，22.4L苯所含的分子数约为6.02×
1023
⑧标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×
6.02×
⑨常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
⑩标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
⑾标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
⑿常温常压下，0.5×
1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
注意下列物质在标准状况下的状态：
CHCl3 SO3 单质溴 四氯化碳 辛烷
2、下列有关叙述正确的是：
①常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
②相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
③7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
④46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA，含有原子数为3NA
⑤含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
⑥室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×
⑦常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为3NA
注意对于气体混合物中微粒数量的判断方法
3、下列有关叙述正确的是：
①1molC10H20分子中共价键总数为13NA
②16gCH4与19gNH4＋所含质子数相等
③0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
④0.5mol·
L－1LCuCl2溶液中含有3.01×
1023个Cu2＋
⑤7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
⑥在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
⑦30g甲醛中含共用电子对总数为4×
⑧5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
⑨20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
⑩乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
注意分子中电子数、化学键数、溶液中离子数、简单反应中电子转移数量和计算方法。
4、阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列叙述正确的是
A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×
B、0.1L3mo1·
L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×
C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×
D、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×
5、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A、同质量、不同密度的N2和CO
B、同温度、同体积的H2和N2
C、同体积、同密度的C2H4和C3H6
D、同压强、同体积的N2O和CO2
6、将Cu片放入0.1mol·
L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c（Fe3＋）︰c（Fe2＋）＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A
3︰2
B
3︰5
C
4︰3
D
3︰4
7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH＝1，c（Al3＋）＝0.4mol·
L－1，c（SO42－）＝0.8mol·
L－1，则c（K＋）为
A、0.15mol·
L－1
B、0.2mol·
C、0.3mol·
D、0.4mol·
L－1
8、已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15％ D.无法估算
9、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A、（V2－V1）/V1
B、V1/V2C、V1/（V2－V1）
D、V2/V1
10、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A、0.5mol/L
B、0.05mol/LC、1mol/L
D、0.1mol/L
11、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·
L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3
B、6︰3︰2
C、3︰1︰1
D、1︰1︰1
12、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：
乙=1：
2，则加入铝粉的质量为
5.4g
3.6g
2.7g
1.6g
13、将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是
2g
4g C
8g
10g
14、下列有关溶液性质的叙述，正确的是
室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B
20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C
强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D
相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
15、在一定温度下向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置最终所得晶体质量
是
（A）等于1.06克
（B）大于1.06克而小于2.86克（C）等于2.86克
（D）大于2.86克
16、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g/cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm-3
【经典真题】
1、右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±
15mg/kg
储存方法
密闭、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A、高温会导致碘的损失
B、碘酸钾可氧化氯化钠
C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D、该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
2、下列叙述正确的是（）
A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含的原子数相等
B、等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（－OH）所含的电子数相等
C、常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D、16gCH4,18gNH4+所含质子数相等
3、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为
A、920KJB、557KJC、436KJD、188KJ
4、下列叙述正确的是
A48gO3气体含有6.02×
1023个O3分子
B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×
1023个NO2分子
C0.5mol·
L－1CuCl2溶液中含有3.01×
D标准状况下，33.6LH2O含有9.03×
5、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水
6、下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A①②B①③C②③D①②③
7、下列化学反应的离子方程式正确的是
A用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C往氨水中滴加氯化铝：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
8、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可能转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应
9、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A△H1＞△H2
B锡在常温下以灰锡状态存在
C灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
10、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
11、下列反应的离子方程式正确的是
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH－→HSO3－
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH－→H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
12、已知：
CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）＋2878kJ
（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）＋2869kJ
A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷
C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
13、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
14、下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
15、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+
C．少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu（OH）2↓+BaSO4↓
16、在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+
B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—
D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
17、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·
L-1为
A．（y－2x）/a
B．（y－x）/a
C．（2y－2x）/a
D．（2y－4x）/a
18、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
19、下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
20、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
21、在由水电离产生的H＋浓度为1×
10－13mol·
L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
22、据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中
的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2+H2O+微量元素（P、N等）
（蛋白质、碳水化台物、脂肪等）+O2
23、下列说法不正确的是
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
24、下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：
CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为
25、三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；
8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂
26、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；
△H=+49．0kJ·
mol－1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；
△H=－192．9kJ·
A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>
－192．9kJ·
27、阿伏加德罗常数约为6.02×
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×
B．0.1L3mol·
L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×
D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×
28、下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
29、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O
30、下列叙述正确的是
Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3
Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数
31、下列叙述正确的是
Ａ．
Ｏ2和
Ｏ2互为同位素，性质相似
Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存
Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ） ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定
32、下列家庭验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
33、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18gD2O中含有的质子数目为10NA
D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
34、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧减溶液中加入铝片：
Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
35、下列离子方程式正确的是
ACl2与NaOH溶液反应：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
BF2与NaOH溶液反应：
F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2O
CAgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag＋＋2NH3·
H2O＝Ag（NH3）2＋＋2H2O
DFe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
36、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是
ACl2＋2KI＝2KCl＋I2B2CH3COOH＋Cu（ClO）2＝2HClO＋Ca（CH3COO）2
CI2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
37、下列不符合当今化学研究方向的是
A发现新物质B合成新材料
C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系
38、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧
C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水
39、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的
A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子
40、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
AA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－
CMg2＋、C1－、Fe2＋DMg2＋、Ba2＋、Br－
41、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A9gD2O中含有的电子数为5NA
B1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C1molCH4分子中共价键总数为4NA
D7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
42、下列离子方程式中正确的
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