《普通化学》综合复习资料适用课程考试Word格式文档下载.docx

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0反应自发进行的条件（）

A、低温B、高温C、任何温度D、不能确定

4、下列离子或分子可作为多齿配体的是（）

A、SCN-B、S2O32-C、H2NCH2CH2NH2D、NH3

5、下列各组量子数合理的有（）

A、n=3,l=2,m=－2B、n=4,l=－1,m=0

C、n=4,l=1,m=－2D、n=3,l=3,m=－3

6、下列物质中熔点最高的是（）

A、AlCl3B、NaClC、SiCl4D、MgCl2

7、氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（）

A、Cu2+B、H2O2C、I2D、Br2

8、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（）

A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法知道

9、在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若c（HAc）>

c（Ac－），则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）

A、抗酸能力>

抗碱能力B、抗酸能力﹤抗碱能力

C、抗酸碱能力相同D、无法判断

10、下列说法正确的是（）

A、氢电极的电极电势是零

B、电极Cl2+2e－=2Cl－和2Cl－－2e－=Cl2的标准电极电势相同

C、FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加

D、电解质溶液浓度增大，电极电势升高。

11、为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被氧化，最好的方法是（）

A、加入Sn粒B、加Fe屑C、通入H2D、均可

12、下列各组量子数中，合理的一组是（）

A、n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2

B、n=4，l=2.5，m=-1，ms=+1/2

C、n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2

D、n=4，l=2，m=+3，ms=-1/2

13、若知下列三式的电离能分别为E1，E2，E3：

Li（g）→Li+（g）+eE1

Li+（g）→Li2+（g）+eE2

Li2+（g）→Li3+（g）+eE3

下列关系正确的是（）

A、E1=E2=E3B、E1>

E2>

E3

C、E3>

E1D、无法判断

14、高温自发，低温不自发的反应是（）。

A、

，

；

B、

C、

D、

。

15、已知Ag2O的

则

（）。

A、－96

；

B、96

C、36

D、无法知道。

16、反应CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在标准条件下，某温度时，自发向右进行，若反应的

=17

，则关于该反应表述正确的是（）。

17、下列物质中，热稳定性最好的是（）。

A、H2CO3；

B、MgCO3；

C、Mg（HCO3）2；

D、K2CO3。

18、下列各原子轨道不合理的是（）。

A、Ψ（1,0,0）；

B、Ψ（2,1,0）；

C、Ψ（2,2,0）；

D、Ψ（2,1,1）。

19、在H的卤化物中，熔沸点最低的是。

A、HF；

B、HCl；

C、HBr；

D、HI

20、已知反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）∆rHθ=-127kJ·

mol－1，标准条件下，其自发进行的温度条件是（）。

B、

C、任何温度自发；

D、任何温度非自发。

21、在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）

A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度

C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水

三、填空题

1、反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为基元反应，该反应的速率方程为

（1），反应级数为

（2）。

2、HCO3-的共轭酸是（3），共轭碱是（4）；

质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的（5）的反应。

3、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了（6），增大了（7），从而增加了反应速率。

4、已知φΘ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φΘ（I2/I-）=0.535V，φΘ（Sn2+/Sn）=0.14V。

氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为：

（8）。

5、氧化还原反应2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2（g）+8H2O，

其中氧化半反应（9），还原半反应（10）。

将该反应组成原电池，其电池符号为：

（11）。

6、外加电流法是利用（12）的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为（13）极，将一些废钢铁作为（14）极，从而金属设备被保护。

7、在CaSO4（s）沉淀中加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为（15）。

8、CH4分子中C原子采取（16）杂化，分子的空间构型为（17）。

9、冰融化成水要克服分子间（18）、（19）、（20）等作用力和（21）；

10、某过程体系吸收热量50kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为（22）。

11、水垢的主要成份是不溶于酸的CaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液后，转化为可溶于酸的沉淀，反应的离子式为（23），这种现象称为（24）。

12、完成下列各表

化合物

中心原子杂化类型

空间构型

有无极性

HgCl2

（25）

（26）

无

BF3

sp2

（27）

（28）

NH3

（29）

三角锥

（30）

配离子

中心离子杂化轨道类型

配离子的空间构型

外轨或内轨

[Ag（CN）2]－

sp

（31）

（32）

[PtCl4]2－

（33）

平面四方形

（34）

[Co（CN）6]4－

（35）

（36）

内轨

13、用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征。

恒温恒压条件下，放热反应的（37）小于零；

标准状态，298.15K时，稳定单质的（38）和（39）等于零；

在0K时，纯净完美晶体的（40）等于零；

自发进行的反应的（41）小于零。

14、原子序数为7的元素，符号为（42），核外电子分布式为（43），它的最外层电子数是（44），有（45）个未成对电子。

当它与H原子成键时采用（46）杂化，形成的分子的构型为（47）形，分子间的作用力有（48）、（49）、（50）以及（51）。

15、对于H原子来说，原子轨道的能级只与（52）有关，而对于多电子原子而言，原子轨道的能级不仅与（53）有关，还与（54）有关。

16、M3+离子3d轨道上有4个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：

（55），该元素原子的核外电子排布式（56），M属（57）周期，第（58）族的元素，它的名称是（59），符号是（60）。

四、完成并配平下列反应方程式

（1）Cr2O72－+Ag++H2O→

（2）MgCl2+H2O→

（3）Pb（NO3）2

（4）CO32－+Al3++H2O→

（5）MnO4－+H2O2+H+—

五、简答题

1、判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因：

Sn2++Pb（）Sn+Pb2+

已知：

φΘ（Sn2+/Sn）=-0.1364V,φΘ（Pb2+/Pb）=-0.1263V

2、下列氧化物的水合物的酸性顺序为Cl2O7>

P2O5>

Al2O3>

Na2O，试用ROH规则（或离子极化理论）解释原因。

3、简述盖斯定律。

4、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：

NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4

六、计算题

1、20cm30.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。

已知：

K（NH3H2O）=1.7710-5

2、将Cr2O72（1moldm-3）+Br（1moldm-3）+H+（6moldm-3）─Cr3+（0.05moldm-3）+Br2（l）+H2O（l）组成原电池。

φΘ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,φΘ（Br/Br2）=1.065V

（1）写出两极反应和原电池符号；

（2）计算原电池电动势E；

（3）求反应的平衡常数KΘ（298K）。

3、已知在1362K时下列化学反应的焓变和平衡常数：

（1）H2（g）+1/2S2（g）⇌H2S（g）rH1θ=-21kJ•mol-1；

K1=0.80

（2）3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）rH2θ=-207kJ•mol-1；

K2=1.8×

104

计算：

（3）4H2（g）+2SO2（g）⇌4H2O（g）+S2（g），在1362K时的rH3θ和K3。

4、在298K时，计算：

（1）Ag2CrO4在0.1mol·

dm－3AgNO3溶液中的溶解度；

（2）AgI在1mol·

dm-3NaCN溶液中的溶解度。

（均以mol·

dm－3为单位）

Ksp（Ag2CrO4）=1.1×

10－12，Ksp（AgI）=1.5´

10–16K稳（[Ag（CN）2]－）=1.26´

1021

5、在100ml0.2moldm-3的MnCl2溶液中，加入等体积的0.2moldm-3的NH3·

H2O，问溶液中有无Mn（OH）2沉淀生成？

在1升此溶液中至少加入多少固体NH4Cl（假设不改变溶液体积）才不会生成Mn（OH）2沉淀。

M（NH4Cl）=53.5g·mol－1，

6、将下列反应组成原电池：

Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

（Sn4+/Sn2+）=+0.15V，（Fe3+/Fe2+）=+0.770V

（1）写出原电池符号；

（2）计算标准态时原电池的电动势和反应的G。

《普通化学》综合复习资料参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

D

A

C

B

1、

（1）v=kc2（NO）C（O2），

（2）3

2、（3）H2CO3，（4）HCO32-，（5）质子的传递

3、（6）反应的的活化能，（7）活化分子百分数

4、（8）Fe3+>

I2>

Sn2+

5、（9）2Cl－-2e-=Cl2（g），（10）MnO4－+8H++5e-=Mn2++4H2O，

（11）-Pt，Cl2（g）|Cl－||MnO4－，H+，Mn2+|Pt（+）

6、（12）电解，（13）阴，（14）阳

7、（15）CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

8、（16）sp3，（17）正四面体型

9、（18）色散力、（19）诱导力、（20）取向力（21）氢键

10、（22）10kJ

11、（23）CaSO4+CO32－=CaCO3+SO42－，（24）沉淀的转化

（25）sp

（26）直线

（27）平面正三角形

（28）无

（29）sp3不等性杂化

（30）有

（31）直线

（32）外轨

（33）dsp2

（34）内轨

（35）d2sp3

（36）正八面体

13、（37）△rH；

（38）△fHθ；

（39）△fGθ；

（40）S；

（41）△rG。

14、（42）N；

（43）1s22s22p3；

（44）5；

（45）3；

（46）sp3；

（47）三角锥；

（48）色散力；

（49）诱导力；

（50）取向力；

（51）氢键。

15、（52）主量子数；

（53）主量子数；

（54）角量子数。

16、（55）[3，2，（-2，-1，0，1，2），（+1/2，-1/2）]；

（56）[Ar]3d24s2；

（57）四；

（58）ⅦB；

（59）锰；

（60）Mn

（1）Cr2O72－+4Ag++H2O=2Ag2CrO4+2H+

（2）MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl

（3）

（4）3CO32－+2Al3++3H2O=2Al（OH）3+3CO2

（5）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O

1、Sn2++Pb（←）Sn+Pb2+

∵φΘ（Sn2+/Sn）<

φΘ（Pb2+/Pb）

∴Pb2+与Sn反应生成Sn2+和Pb，即向左进行。

2、上述氧化物为第三周期的主族元素高价态氧化物，同一周期元素从左到右半径减小，电荷增加，极化力增加，氧化物的水合物水解方式趋于酸性水解程度增大，所以氧化物的水合物的酸性顺序为Cl2O7>

Na2O。

3、盖斯定律：

恒温恒压条件下的化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其热效应都是相同的。

4、答：

熔点由高到低顺序为NaCl>

MgCl2>

AlCl3>

SiCl4。

NaCl是离子晶体，熔点较高；

SiCl4是分子晶体，熔点较低；

MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。

从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>

1、解：

两种溶液等体积混合后，

c（HCl）=0.05moldm-3,c（NH3H2O）=0.1moldm-3,

HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O

反应后：

c（HCl）=0moldm-3,c（NH3H2O）=0.05moldm-3,

c（NH4Cl）=0.05moldm-3,

NH3H2O⇌NH4++OH-

平衡时浓度/moldm-30.05-x0.05+xx

∴x=1.7710-5moldm-3

pOH=4.75

即pH=14-pOH=14-4.75=9.25

2、解：

（1）两极反应：

-2Br－-2e-=Br2（l），

（+）Cr2O72+14H++6e-=2Cr3++7H2O，

原电池符号：

-Pt，Br2（l）|Br（1moldm-3）||Cr2O72（1moldm-3），Cr3+（0.05moldm-3），H+（6moldm-3）|Pt（+）

（2）φ=φ（Br/Br2）=1.065V

∴E=φ-φ=1.450-1.065=0.385V

（3）

3、解：

由（3）式=

（2）式×

2–

（1）式×

得rH3θ=rH2θ×

2–rH1θ×

2=（-207）×

2–（-21）×

2=-372（KJ•mol-1）

K3=（K2）2/（K1）2=（1.8×

104）2/（0.8）2=5.06×

108

4．解：

（1）设Ag2CrO4在AgNO3中的溶解度为xmol·

dm-3：

Ag2CrO4=2Ag++CrO42－

平衡浓度0.1+2xx

Ksp（Ag2CrO4）=（0.1+2x）2×

x=1.1×

10－12

x=1.1×

10－10mol·

dm－3

（2）设AgI在1mol•L-1KCN溶液中的溶解度为xmol•L-1

则：

AgI+2CN-=Ag（CN）2-+I-

平衡浓度/mol•L-11-2xxx

即：

解得：

x=0.4994mol•L-1

5、解：

混合后，

>

故有沉淀生成。

设在1升次溶液中加入xgNH4Cl，才不会生成沉淀。

若不生成沉淀

则，溶液中的平衡为：

NH3•H2O=NH4++OH-

平衡浓度/mol•L-10.1-1.38×

10-6

+1.38×

10-61.38×

10-6

则：

6、解：

（1）

（2）

-2×

96485×

0.62=-119.6