学年鲁教新版九年级化学第五章第三节化学反应中的有关计算尖子生题word有答案文档格式.docx

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第五次

第六次

加入稀硫酸的质量（g）

10

剩余固体的质量（g）

9.35

8.7

8.05

7.4

6.75

所用稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A．10%B．9.8%C．83.3%D．49%

8．将一定质量一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳质量比为（）

A．14：

11B．7：

11C．11：

14D．11：

7

9．相同质量的C、CO、CH4和CH4O，完全燃烧需要氧气的量最多的是（）

A．CB．COC．CH4D．CH4O

10．有化学方程式：

A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）

A．16B．20C．32D．36

11．在化学反应2A+5B=4C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：

11，当一定量A恰好与16gB完全反应，生成3.6gD，则A的质量为（）

A．5.2gB．9.6gC．17.6gD．22g

12．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能是（）（本题不考虑生成一氧化碳）

A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H8

13．现有一不纯的氧化铜样品16g可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）

A．原固体样品中肯定含有木炭粉

B．原固体样品中只混有氧化镁

C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184克

D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%

14．实验室里有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的混合物，现取该混合物加入到试管中与200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到23.3g不溶物．则原混合物中碳元素的质量分数为（）

A．7.9%B．12%C．20.2%D．50%

15．用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：

下列说法正确的是（）A．8.32g混合物中含铁粉7.04gB．无色气体质量为0.20gC．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20gD．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g

16．在“4A+5B=4C+6D”的反应中，已知17g物质A与一定量的物质B完全反应生成30g物质C和27g物质D，若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量（）

A．16B．17C．32D．34

17．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为（）

A．16B．32C．46D．96

18．某碳酸钙样品10g与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体4.4g，则关于该样品说法正确的是（）

A．一定是纯净物B．一定含碳酸钠C．可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物D．含杂质的石灰石

19．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质

量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，

在右边烧杯中加入下列物质及质量为（）

A．6.4g铜B．4.4g铁

C．10g碳酸氢钾固体D．10g氢氧化钠固体

20．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到l06g该温度下的不饱和溶液。

下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（）A．53.7%B．59.2%C．62.5%D．67.2%

二．填空题（共10小题）

21．两金属A和B的相对分子质量之比为8：

9，等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为3：

4．则两金属的化合价之比为．

22．有化学反应A+2B═C+2D，若9.8克的A与8.0g的B完全反应生成C14.2g，则生成D．若A、B、C的相对分子质量分别为98、40、142，则D的相对分子质量为．

23．H2和O2的混合物4g，点燃后使之充分反应，得到1.8gH2O，反应前的混合物中，H2最多不超过．

24．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：

（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是

（2）发生反应的化学方程式是

（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为

（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是．

25．农业选种通常采取食盐浴法：

将种子放入溶质质量分数为15%﹣20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶

液做滴定实验，获得数据如表．

所用氯化钠溶液质量

消耗硝酸根溶液质量

过滤后的溶液质量

110g

147g

228.3g

（1）反应后生成氯化银的质量为g．

（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数．

26．实验表明：

向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液．现将一定量的二氧化碳气体通入含0.74gCa

（OH）2的澄清石灰水中，析出0.5g白色沉淀，则通入的二氧化碳的质量可能是

A、0.22gB、0.44gC、0.66gD、0.88g．

27．在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：

22：

9，测得

16gA与适量的B恰好完全反应，生成C和D的混合物g，若A的相分子质量为M，则B的相对分子质量为．

28．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为10%，为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉，恰好完全反应后过滤分离，得到21.6g滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：

Cu（N03）2～

188，AgNO3≈170]

（1）回收得到金属银的质量为

（2）求滤液中Cu（N03）2的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留整数）

（3）若要将上述澄清滤液配制成20℃Cu（N03）2的饱和溶液，可采用的最简便的方法是[注：

20℃时，Cu（N03）2的溶解度为125g]．

29．在反应2A+3B═2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：

1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则A和D的质量比为．A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88

B．B与D的相对分子质量之比是16：

9

C．同时生成D的质量是19克

D．反应中，A与C的质量之比．

30．在A+B=C+D的反应中，若20克A和10克B正好完全反应生成5克C，则4

克A和克B完全反应可生成克D，若D的相对分子质量为75，

则A的相对分子质量为．

参考答案与试题解析

【解答】解：

充分反应后得到固体5.6g，为氧化钙的质量为5.6g，其中钙元素的质量为5.6g×

×

100%=4g，氧元素的质量为1.6g．由于钙元素守恒，而

原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为2：

1，则原混合物中氧元素的质量为

=2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g=0.4g，则对应的二氧

化碳的质量为0.4g÷

（

100%）=0.55g。

故选：

D。

设变质后总碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x13.2g

解得：

x=31.8g设未变质的氢氧化钠的质量为yCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O增量

80106106﹣80=26

y31.8g﹣27.9g=3.9g

y=12g部分变质的烧碱样品中碳酸钠的质量为：

37.9g﹣12g=15.9g设变质的烧碱的质量为z

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

80106

z15.9g

z=12g则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为12g：

12g=1：

1由以上计算可知，D正确。

故选：

A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

设原混合物中氧元素的质量为x，由物质的转变和质量守恒定律可得：

O﹣﹣﹣H20﹣﹣﹣H2SO4

1698

x100g×

9.8%

x=1.6g由以上计算可知B正确。

B。

A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%

设生成的氢氧化钠的质量为x，生成的氢气的质量为y

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

46802

4.6gxy

=

x=8gy=0.2g

则所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为

100%≈8.02%

＞8%

C。

A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%

因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为x，则

Mg～H2SO4～MgSO4

2498120

10g×

48%x

解得x=19.6g

稀硫酸溶质的质量分数是：

=9.8%

把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀．则所用

硫酸溶液溶质的质量分数为（）

A．无法计算B．29.4%C．24%D．36.8%

2442

设100g硫酸溶液中HSO的质量为x，由Na+和SO﹣

得：

H2SO4～2NaOH

9880

x150g×

16%

x=29.4g

所用硫酸溶液溶质的质量分数为：

=29.4%

之间的关系

7．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10

克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

由表中的数据可知，10g的稀硫酸完全反应消耗的锌的质量为：

10g

﹣9.35g=0.65g，

设10g稀硫酸中溶质质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

6598

0.65gx

解得：

x=0.98g

稀硫酸中溶质质量分数为=9.8%

由以上计算可知B正确。

由“生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量“可得m一氧化碳+m二氧化碳=m碳酸钙．而碳酸钙可以看成是分解所得的氧化钙和二氧化碳的混合物，则m一氧化碳+m二氧化碳=m氧化钙+m二氧化碳．而根据元素守恒可知，参加反应的二氧化碳和对应的碳酸钙分解所得二氧化碳相等，则有m一氧化碳=m氧化钙。

设碳酸钙的质量为100g

CaCO3

CaO+CO2↑

1005644

100g56g44g原混合气体中一氧化碳和二氧化碳质量比56g：

44g=14：

11故选：

A。

假设可燃物的质量为mg。

设mg碳消耗的氧气为xC+O2

CO2

1232

mgx

x≈2.7mg

设mgCO消耗的氧气为y

2CO+O2

2CO2

5632mgy

y≈0.57mg

设mgCH4消耗的氧气为z

CH4+2O2

2H2O+CO2

1664mgz

z=4mg

设mgCH4O消耗的氧气为a

2CH4O+3O2

4H2O+2CO2

6496

mga

a=1.5mg可知等质量可燃物消耗氧气最多的是CH4故选：

由质量守恒定律可知，若参加反应的A的质量为7g，B2的质量为

24g，生成D的质量为9g可知，C的质量为：

7g+24g﹣9g=22g

设B的相对原子质量为x，则：

A+3B2═2C+2D

6x44×

2

24g22g

x=16。

根据“反应2A+5B=4C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：

11”，则可假设B和C的相对分子质量分别为8a、11a，设16gB完全反应生成C反应的质量为x

2A+5B=4C+2D

40a44a

16gx

x=17.6g；

根据质量守恒定律：

16g+A=17.6g+3.6g，故A=5.2g。

因为最后容器内几乎是真空，说明可以剩余气体，但是很少，由于

不考虑生成一氧化碳，应该理解是氧气，最近接近真空，则剩余气体与原气体总

体积相比，越小真空程度越大。

生成的二氧化碳的分子数和剩余气体的分子数和为可燃物和氧气的分子数的和的一半。

逐一配平化学方程式，分析可燃物和氧气的分子数的和，对比二氧化碳的分子数即可：

假设每个反应剩余气体都是1体积，从分子的角度理解为1分子。

A、CH4+2O2

CO2+2H2O，可燃物和氧气分子数的和为3，加上剩余1分子氧气，反应前的总分子数为4分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为2，所以为一半，但是当经过氢氧化钠溶液吸收后，剩余体积为1，也就是为四分之一；

B、2C2H6+7O2

4CO2+6H2O，可燃物和氧气分子数的和为9，加上剩余1分子氧气，反应前的总分子数为10分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为5，所以为一半，但是当经过氢氧化钠溶液吸收后，剩余体积为1，也就是为十分之

一；

C、2C2H2+5O2

4CO2+2H2O，可燃物和氧气分子数的和为7，加上剩余1分子氧气，反应前的总分子数为8分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为5，不到一半。

错误；

D、C3H8+5O2

3CO2+4H2O，可燃物和氧气分子数的和为6，加上剩余1分子氧气，反应前的总分子数为7分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为4，超过了一半。

AB对比，真空度更高的是B。

A．原固体样品中肯定含有木炭粉B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184克D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%

据无固体剩余可推断混合物一定不含木炭粉。

所以A错误。

由于生成的水的氢元素来自硫酸，氧元素来自金属氧化物，所以可得关系式

O∽∽∽H2O∽∽∽H2SO4设氧化物中的氧元素的质量为x，硫酸的质量为yO∽∽∽H2O∽∽∽H2SO4

161898x3.6gy

x=3.2gy=19.6g

所以用的稀硫酸中溶质质量分数为为

100%=9.8%．所以D错误。

恰好完全反应后溶液中水的质量为200g﹣19.6g+3.6g=184g．所以C正确。

金属混合物中氧元素的质量分数为

100%=20%而氧化铜中氧元素的质量分数为

100%=20%

氧化铁中氧元素的质量分数为

100%=30%

氧化镁中氧元素的质量分数为

100%=40%

所以杂质是氧化铁和氯化钠的混合物或者氧化镁和氯化钠的混合物或者是氧化铁、氧化镁和氯化钠的混合物。

所以B错误。

假设全部是碳酸钠，其碳元素的质量分数为

100%

≈11.3%

假设全部是碳酸钡，其碳元素的质量分数为×

100%≈6.1%

所以混合物中碳元素的质量分数介于6.1%～11.3%

由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，所以铜元素全部转化为单质铜。

同时铁完全反应，所以铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

设与硫酸铜反应的铁的质量为x，与氧化铜反应的硫酸质量为y，