《化学8套汇总》上海市黄浦区届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题.docx
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《化学8套汇总》上海市黄浦区届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）
A．2B．3C．4D．5
2．一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为
A．1：
6B．6：
1C．1：
5D．5：
1
3．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A．Cl2∶H2＝1B．Cl2∶H2＜1
C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤1
4．氨水中不存在的粒子是
A．NH3B．N3-C．NH4+D．OH-
5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
6．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于
A．纯净物B．溶液C．胶体D．浊液
7．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
8．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A．②③B．①③④C．①④D．①②③
9．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是
A．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭
C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
D．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
10．下列实验操作所用仪器合理的是
A．实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
11．下列关于材料应用及成分表述错误的是
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2
A．①④B．②③C．①③D．②④
12．将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=2:
3，则n（Cu2+）：
n（Fe3+）为
A．3:
4B．3:
5C．4:
3D．3:
2
13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO2
14．下列有关实验方法正确的是
A．除去铁粉中的少量铝粉：
加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤
B．除去FeCl3中少量CuCl2：
用足量的铁粉，过滤
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
D．制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
15．下列实验方法或操作正确的是（）
A．转移溶液
B．制蒸馏水
C．分离水和酒精
D．稀释浓硫酸
16．下列反应中，水作氧化剂的是（）
A．氟气通入水中B．氯气通入水中
C．二氧化氮溶于水D．钠与水反应
17．硫离子核外具有多少种不同能量的电子：
A.16种B.18种C.2种D.5种
18．已知:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）
A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+
19．只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（ ）
A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
20．下列气体过量排放不会导致酸雨的是
A．SO2B．CO2C．NO2D．NO
21．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2
22．常温下能用铁制容器盛放的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸
23．下列实验操作正确的是
A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
24．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
25．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是
A．Cl2B．O2C．SO2D．HCl
二、填空题
26．
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；可观察到的实验现象是________（填序号）。
A．钠沉到水底B．钠熔成小球C．小球四处游动D．钠无变化
（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：
____________________。
三、推断题
27．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______，E______；
（2）反应①的化学方程式是_________________________ ；
反应②的化学方程式是___________________________ ；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是______________________ ；
反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：
______________________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。
四、综合题
28．某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。
某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____（填仪器名称）。
（2）反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：
_______________________________。
（3）检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
（5）坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数为__。
（6）有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？
__________（填“可行”或“不可行”）。
五、实验题
29．无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。
下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。
左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）A仪器的名称是_____________________；
（2）B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L（标准状况）的原因是______________。
（3）气体通过装置C的目的是________________。
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。
（5）D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（6）装置（Ⅰ）的主要缺点是_______________________________________________。
（7）装置（Ⅱ）中F中发生反应的化学方程式为___________________________。
如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。
30．某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。
实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。
回答下列问题：
（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______
（2）下列可以产生类似现象的组合为____________
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO
水
B
CO2
4mol/LNaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol/L盐酸
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