四川省绵阳市学年高一下学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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普通体温计中含有金属汞（Hg）。

汞的一种同位素为

，下列关于

的说法错误的是

A.质子数为80B.核外电子数为80C.核电荷数为120D.中子数为120

【详解】根据质子数=核外电子数=核电荷数，质量数=质子数+中子数可知：

的质子数为80，核外电子数为80，核电荷数为80，中子数=200-80=120，所以A、B、D正确，C错误；

故答案：

C。

4.下列化学用语表达正确的是

A.次氯酸的电子式：

B.乙醇的结构简式：

CH3CH2OH

C.CCl4分子的比例模型：

D.N2的结构式：

︰N≡N︰

【详解】A．次氯酸的电子式：

，故A错误；

B．乙醇的结构简式：

CH3CH2OH，故B正确；

C．

不是CCl4分子的比例模型，而是CH4分子的比例模型，要注意原子的大小比例，故C错误；

D．N2的结构式：

N≡N，故D错误。

综上所述，答案为B。

5.中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。

第37号元素铷（Rb）由清华大学张如范代言。

下列说法正确的是

A.铷位于周期表的第四周期第IA族B.氢氧化铷属于弱碱

C.与钠的单质相比，铷的单质熔点更低D.硝酸铷属于共价化合物

【详解】A．37号元素铷（Rb），位于周期表的第五周期第IA族，Ａ项错误；

B．第一主族元素由上到下金属性（还原性）越来越强，形成的氢氧化物碱性也越来越强，故氢氧化铷属于强碱，Ｂ项错误；

C．碱金属同主族单质熔点由上到下依次降低，所以与钠的单质相比，铷的单质熔点更低，C项正确；

D．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，D项错误；

6.下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是

A.工业生产镁的过程为：

海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁

B.煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化

C.从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片

D.利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求

【答案】A

【详解】A．工业生产镁的过程为：

海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁，故A错误；

B．煤的干馏、煤的气化、煤的液化与石油的裂化、裂解、催化重整均属于化学变化，石油的分馏是物理变化，故B正确；

C．从海带中提取碘时，利用图所示装置

灼烧海带碎片，主要使用坩埚，故C正确；

D．绿色化学的核心是从源头上杜绝或减少污染，利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求，故D正确；

综上所述，答案为A。

7.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A.该反应可能不需要加热就能够发生

B.该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量

C.该反应可能是化合反应，也可能是分解反应

D.该反应的化学方程式可能为2Al＋Fe2O3 

Al2O3＋2Fe

【答案】D

【详解】A．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，A项正确；

B．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，故该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，B项正确；

C．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，分解反应一般为吸热反应，少数化合反应为吸热反应，C项正确；

D．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，而反应2Al＋Fe2O3 

Al2O3＋2Fe是铝热反应，且铝热反应为放热反应，D项错误；

答案选D。

8.下列指定反应的化学方程式正确的是

A.Li在氧气中燃烧时的主要反应：

4Li＋O2

2Li2O

B.向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：

Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑

C.乙烷与氯气的混合气体受光照：

CH3CH3＋Cl2

CH2ClCH2Cl＋H2

D.乙烯与溴的加成：

CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2

【详解】A．Li的还原性弱，因此Li在氧气中燃烧时的主要反应：

2Li2O，故A正确；

B．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：

3Zn＋8H+＋2

=3Zn2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；

C．乙烷与氯气的混合气体受光照：

CH3CH2Cl＋HCl，还会发生一系列反应，故C错误；

D．乙烯与溴的加成：

CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故D错误。

9.李华同学在学习了《有机化合物》一章后整理出以下笔记，其中错误

是

A.溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯

B.分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物

C.可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴

D.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应

【详解】A．溴水和苯混合后不互溶，会分层，但乙酸、乙醇都和溴水互溶，无法区别，A项错误；

B．分子组成为C2H4Br2的物质，其可能为CH2Br-CH2Br或CHBr2-CH3，故分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物，B项正确；

C．溴与NaOH溶液反应并与溴苯分层，用分液可分离，C项正确；

D．烷烃与酸性高锰酸钾溶液不反应，即不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃能发生燃烧反应，即氧化反应，D项正确；

答案选A。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

A.36 

g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NA

B.3.36L乙烯中所含碳原子数为0.3NA

C.17 

g羟基（－OH）中含有的电子数为9NA

D.一定条件下，2 

mol 

SO2与2 

O2充分反应后分子总数为3NA

【详解】A．用极限思维，假设36g由35Cl组成的氯气35Cl2中所含质子数为

B．3.36L乙烯在标准状况下中所含碳原子数为

，故B错误；

C．17 

g羟基（－OH）中含有的电子数为

，故C正确；

D．2SO2＋O2

2SO3，SO2与O2反应是可逆反应且反应为体积减小的反应，因此一定条件下，2 

O2充分反应后分子总数小于3NA，故D错误。

综上所述，答案为C。

11.微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2 

。

对电池工作过程中的下列叙述错误的是

A.电流由Ag/Ag2O电极流出

B.电解液中OH－向负极迁移

C.负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

D.正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－=2Ag＋H2O

【详解】A．电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，锌化合价升高，失去电子，作原电池负极，Ag2O中Ag化合价降低，得到电子，作原电池正极，因此电流由Ag/Ag2O电极流出，故A正确；

B．根据原电池“同性相吸”，因此电解液中OH－向负极迁移，故B正确；

C．根据电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，锌化合价升高，失去电子，作原电池负极，因此负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，故C正确；

D．KOH溶液作电解质溶液，因此正极反应为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，故D错误。

综上所述，答案为D。

12.利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是

A.用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱

B.用乙制备BaSO3

C.用丙证明苯与液溴反应产生了HBr

D.用丁研究催化剂对化学反应速率的影响

【详解】A．比较氯、碳、硅的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物的酸强强弱，而甲中使用稀盐酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A不符合题意；

B．SO2与BaCl2溶液不反应，因此不能用乙制备BaSO3，故B不符合题意；

C．苯和液溴在溴化铁催化剂作用下反应，且产生大量热，液溴易挥发，因此进入到试管中的气体不仅是HBr，还有挥发的溴蒸汽，溴蒸汽也能是硝酸银生成溴化银淡黄色沉淀，因此丙不能证明苯与液溴反应产生了HBr，故C不符合题意；

D．丁中两支，右边试管加入氯化铁溶液，左边未加，因此可以用丁研究催化剂对化学反应速率的影响，故D符合题意。

13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。

下列说法正确的是

A.可用直接加热s的方法制qB.r的热稳定性比H2S强

C.元素Z的含氧酸均为强酸D.q的沸点比PH3低

【分析】r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，说明m为氯气，r与q生成s的反应产生白烟，说明s为氯化铵，r、q为HCl和NH3，根据反应条件得到r为HCl，q为NH3，在根据反应物得到n为氢气，p为氮气，根据短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，则分别为H、N、Cl。

【详解】A．直接加热s得到氨气和HCl，在冷处两者反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵方法得到氨气，故A错误；

B．Cl的非金属性比S强，因此r（HCl）的热稳定性比H2S强，故B正确；

C．元素Z（Cl）的含氧酸HClO为弱酸，故C错误；

D．q（NH3）的沸点比PH3高，因为NH3存在分子间氢键，故D错误。

14.将一定质量的Cu粉投入到400 

mL 

2 

mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。

下列说法错误的是

A.加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe（NO3）2B.最初的铜粉质量为11.52 

g

C.铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8mol/LD.至少需要加入铁粉8.4 

【详解】A．加入Cu：

3Cu+8HNO3（稀）=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，还有剩余硝酸，向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，Fe与Cu（NO3）2反应生成Cu单质和Fe（NO3）2，Fe与稀硝酸反应也生成Fe（NO3）2、NO、4H2O，而充分反应后溶液只含一种溶质，最终溶液的溶质只能是Fe（NO3）2，A项正确；

B．由反应方程式3Cu+8HNO3（稀）=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，

，则最初的铜粉质量为11.52 

g，B项正确；

C．由反应方程式3Cu+8HNO3（稀）=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，

，硝酸总的物质的量为0.4L×

mol/L=0.8mol，则剩余硝酸物质的量为0.8mol-0.48mol=0.32mol，则铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为

=0.8mol/L，C项正确；

D．由题可知，Cu-Cu（NO3）2-Fe-Fe（NO3）2，最终溶液的溶质是Fe（NO3）2，硝酸总的物质的量为0.4L×

mol/L=0.8mol，则至少需要加入铁粉为

19.04g，D项错误；

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、（本题包括2小题，共24分）

15.制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。

某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：

实验步骤：

向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3 

mL无水乙醇和2 

mL冰醋酸，按图连接装置。

用酒精灯小心均匀地加热试管5 

min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。

实验记录：

使用不同

催化剂，实验得到的酯层高度如下表。

催化剂

酯层高度/cm

氯化铁晶体

2.7

氯化铝

3.2

A

2.2

氯化钠

0.0

（1）实验时，需要加入几粒沸石，目的是________________。

（2）催化剂用量为3 

mmol（以阳离子计），选用的催化剂A可能是_____（填标号）。

a.氯化铜晶体b.硫酸钙晶体c.碳酸钠晶体d.硝酸钾晶体

实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用________。

（3）若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为________。

（4）实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是__________。

得到的混合液经_________，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。

【答案】①.防暴沸②.a③.氯化铝④.

⑤.除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度⑥.分液

【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验探究不同催化剂对乙酸乙酯量的影响，用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯。

【详解】

（1）实验时，需要加入几粒沸石，目的是防暴沸；

故答案为：

防暴沸。

（2）根据催化剂分析，阳离子价态越高，其酯层高度越厚，因此A的价态应该是+2价，由于催化剂要易溶于水，因此催化剂A为氯化铜晶体即a；

根据实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用氯化铝；

a；

氯化铝。

（3）若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为

；

（4）实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

得到的混合液不相溶，因此要经分液，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯；

除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

分液。

16.乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。

一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）反应①所用试剂是__________，由石油获得E的生产工艺称为___________。

（2）G中官能团名称是_______，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是_____（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为________________________，反应类型是_________。

（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________（填标号）。

a．A、E分子中的原子均处于同一平面b．用水可分离A和B的混合物

c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应d．F与D互为同系物

（5）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有_____种，其中含3个－CH3的X结构简式为____________。

【答案】①.Fe粉、液溴②.石油裂解③.羧基④.②③⑤.CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH⑥.加成反应⑦.ac⑧.5⑨.

【分析】苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，溴苯和氢气发生加成反应生成C，C和NaOH溶液加热发生水解反应生成环己醇，石油裂解得到乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成乙酸，乙酸和环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯。

（1）反应①是苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，所用试剂是Fe粉、液溴，由石油获得乙烯的生产工艺称为石油裂解；

Fe粉、液溴；

石油裂解。

（2）F（乙醇）在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成G（乙酸），G中官能团名称是羧基，在反应①～④中，①④是取代反应，②③是加成反应，因此原子利用率理论上可达100%的是②③；

羧基；

②③。

（3）反应③乙烯与水在一定条件下发生加成反应，其化学方程式为CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH，反应类型是加成反应；

CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH；

加成反应。

（4）a．苯中12个原子都处于同一平面内，乙烯中6个原子均处于同一平面，故a正确；

b．苯和溴苯是互溶的，不能用水可分离A和B的混合物，利用蒸馏方法进行分离，故b错误；

c．D含有碳碳双键，E含有羟基，两者均能与KMnO4酸性溶液反应，故c正确；

d．F是链状醇，D是环状醇，结构不相似，因此不互为同系物，故d错误；

综上所述，答案为ac。

（5）X是E

同系物，其相对分子质量比E大42，则X分子式为C5H10，X可能的结构有C=C—C—C—C，C—C=C—C—C，

，

共5种，其中含3个－CH3的X结构简式为

5；

三、（本题包括2小题，共25分）

17.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。

X

Y

W

Q

（1）W的原子结构示意图为___________，X元素在周期表中的位置为________。

（2）Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________（填化学式，下同）。

（3）X与Y按原子数之比为1:

2形成化合物的电子式为__________，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是_______________。

（4）以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。

电池工作时，a极的电极反应式为_______________________。

【答案】①.

②.第二周期第ⅣA族③.S2->

O2->

Na＋④.

⑤.离子键、非极性键⑥.CH4－8e－＋10OH－=CO

＋7H2O

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，由题图可知，X、Y位于第二周期，W、Q位于第三周期，则Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Z为Na，由X、Y、W、Q在元素周期表中的位置及Y、Q的原子序数之和是X的4倍，可知，X为C，Y为O，W为P，Q为S。

（1）由分析可知，W为P，X为C，则W的原子结构示意图为

，X元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，故答案为：

、第二周期第ⅣA族。

（2）由分析可知，Y、Z、Q分别为O、Na、S元素，形成简单离子分别为O2-、Na＋、S2-，电子层越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2->

Na＋，故答案为：

S2->

Na＋。

（3）由分析可知，X为C，Y为O，则X与Y按原子数之比为1:

2形成化合物为CO2，其电子式为

，Y为O，Z为Na，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，则该化合物为Na2O2，Na与O之间是离子键，O与O之间是非极性共价键，即Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是离子键、非极性键，故答案为：

、离子键、非极性键。

（4）由题可知，X的简单氢化物甲为CH4和Y的双原子分子乙为O2，且以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，可组成燃料电池，由题图可知，a极为负极，发生氧化反应，其电极反应为：

CH4－8e－＋10OH－=CO

＋7H2O，故答案为：

＋7H2O。

18.钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿（主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价）为原料冶炼金属钨的过程如下：

（1）“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_____________________________。

（2）写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：

_____________________。

（3）下列仪器中，过滤操作用到的有___________（填标号），所得滤渣B的化学式为________________。

（4）检验沉淀D是否洗净的操作为：

取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。

（5）产品E的化学式为WO3-x，其中W的化合价有+5和+6两种。

若x＝0.1，则+5价的W（V）占该化合物中钨元素总量的_________；

该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于______法。

【答案】①.增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分②.4FeWO4＋O2＋4Na2CO3

2Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2③.ACE④.Fe2O3、MnO2⑤.滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净⑥.20%或

⑦.热还原

【分析】黑钨矿（主要成分FeWO4和MnWO4）与空气、碳酸钠熔融反应生成Fe2O3、MnO2、Na2WO4、CO2，加水溶解、过滤，得到滤渣Fe2O3、MnO2，滤液主要

Na2WO4，再向滤液中加入浓盐酸、过滤、洗涤，得到沉淀D，再煅烧D得到产品E（WO3-x），再利用热还原法得到W。

（1）“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

（2）FeWO4在空气中和碳酸钠反应生成Fe2O3、Na2WO4、CO2，因此“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：

4FeWO4＋O2＋4Na2CO3

2Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2；

故答案为；

2