届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试化学Word格式.docx

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mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：

C2H6（g）＋3.5O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1090kJ/mol

B．已知2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·

mol－1，则CO的燃烧热

ΔH＝－283kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l）时也放出57.3kJ的热量

10．下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：

C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·

mol－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：

H+（aq）+OH－（aq）

H2O（l）；

ΔH=57．3KJ·

11．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是（）

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．氯气通入溴化钾溶液：

Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-

C．铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D．稀硫酸和氢氧化铜反应：

H++OH-=H2O

13．下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

14．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（）

A．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B．比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作饮用水杀菌

D．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示14C

15．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：

SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

16．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

实验

现象

结论

A

液体X

试管

（1）中紫色消失，试管

（2）中紫色没有消失

甲苯中苯环使甲基的活性增强

B

银氨溶液

试管内壁有

银镜生成

X具有还原性，一定含有醛基

C

先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀

Fe（OH）3是比Mg（OH）2

更难溶的电解质

D

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

17．下列递变情况中，正确的是（）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

18．下列实验现象描述错误的是

A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B．将二氧化碳通入水中，无明显现象

C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑

D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑

19．下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）

A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分

B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去

C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒

D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

20．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：

2RbCl+Mg

MgCl2+2Rb（g）,对于此反应，能够进行正确解释的是（）

A．铷比镁金属性强

B．氯化镁比氯化铷难溶

C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

21．在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．5种B．4种C．3种D．2种

22．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A.在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA

B.在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子

C.标准状况下，22.4LCHC13所含有的分子数目为NA

D.Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

23．下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：

OH-+H+＝H2O

C．氯气与水反应：

Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

24．下列说法正确的是（）

A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

C．C（石墨，ｓ）＝C（金刚石，ｓ），反应中既没有电子得失也没有能量变化

D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

25．分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物（不考虑立体异构）有（　　）

A．5种　　　B．6种　　　C．7种　　　D．8种

26．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：

NH4+＋HSO3－＋2OH－

NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·

H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

27．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R>

Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q<

W

C．原子半径：

T>

Q>

R

D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

28．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为

A．4B．28C．32D．48

29．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NA

B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA

C．71gCl2所含原子数为NA

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

30．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）

A．c（Na+）>

c（HRO3-）>

c（H+）>

c（RO32-）>

c（OH-）

B．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）

C．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等

D．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（本题10分）现有五种有机物：

乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。

（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：

①醇羟基_________；

②—COOH____________。

（2）在上述五种有机物中（填写序号）

①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_____________。

②能发生水解反应的是_______________。

（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________（填“上”或“下”）。

（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_________（填“有”或“没有”）碳碳双键。

32．（本题10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2

b．CO2＋3H2

CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4

CH3COOH

d．2CO2＋6H2

CH2=CH2＋4H2O

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。

33．（本题10分）在Cl-浓度为0.5mol·

L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+

阴离子

NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题。

（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

浓度c/（mol·

L－1）

①

②

③

④

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：

_____________。

34．（本题10分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是_____________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，选项A正确；

CN－还原性介于I－与Br－之间，所以能被氯气氧化，B正确；

（CN）2的氧化性弱于单质氟的，因此在水溶液中（CN）2不能将F－氧化，C正确；

D不正确，电子式应该是

，答案选D。

考点：

考查氧化还原反应的有关判断和应用以及电子式的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。

试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

2．B

【解析】A正确，该氖原子的相对原子质量是

；

B错，该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol；

C正确，Wg该氖原子的物质的量是

D正确；

Wg该氖原子的物质的量为

，则质子数为：

10W/amol;

3．D

盐酸和醋酸都是酸，前者是强酸，完全电离，后者是弱酸，部分电离。

当二者的pH相同时，它们电离产生的H+的浓度相同，但是酸的浓度是盐酸大于醋酸。

由于溶液的体积题目未给出，因此H+的物质的量多少无法计算。

因此正确的选项是D。

考查pH相同的盐酸和醋酸的离子浓度、酸的浓度、及微粒的物质的量的关系的知识。

4．C

5．A

CH3COO－＋H＋，A、醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c（H＋）×

c（OH－）Kw不变，c（H＋）减小，但c（OH－）增大，故说法错误；

B、加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故说法正确；

C、加水，醋酸的浓度减小c（H＋）减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故说法正确；

D、加水稀释c（H＋）减小，则pH增大，故说法正确。

考查影响弱电解质电离的因素、水的离子积等知识。

6．C

焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，A、B、D错误，C正确。

考查焰色反应的检验对象

紧扣焰色反应的定义即可。

属于简单题。

7．C

A.含有酚羟基和羧基，有酸性，能发生酯化反应。

但是不能反应消去反应。

错误。

B．CH3CH=CHCOOH的分子中含有羧基，有酸性，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，但是不能发生消去反应。

C.

分子中含有羧基，有酸性，可以发生酯化反应，有强碱，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应。

正确。

D.

分子中无羧基，所以没有酸性。

有羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应。

考查有机物的结构与性质的关系的知识。

8．

A．用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2，会带入新的杂质氯化钾，故A错误；

B．用Na 

Cl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3，会带入新的杂质硝酸钠，故B错误；

C．酒精与水能互溶，不分层，分液无法分开，故C错误；

D．四氯化碳与水互不相溶，且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故D正确。

物质的分离、提纯和除杂。

【答案】C

A、已知C2H6的燃烧热为1090kJ·

C2H6（g）＋3.5O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1090kJ/mol，A错误；

B、已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566kJ·

mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ/mol，B错误；

C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，C正确；

D、在稀溶液中：

H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l）时放出的热量小于57.3kJ，D错误，答案选C。

考查反应热的有关判断与计算

10．C

中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，选项中没有指明生成水的物质的量为1mol，故A错误；

热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态，故B错误；

中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，故C正确；

中和反应是放热反应，ΔH=－57．3KJ·

mol－1，故D错误；

选项C符合题意。

考查热洗化学方程式的书写及中和热的相关问题，注重中和热的概念分析。

11．C

A、开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，不仅解决了能源的利用，同时也减少了由于使用煤、石油等化石燃料而造成的环境污染问题，符合“低碳经济，节能减排”要求，A正确；

B、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以使能量利用率大大提高，而且满足经济发展的能量需要，节省了化石能源，故符合“低碳经济，节能减排”要求，B正确；

C、大力开采煤、石油和天然气，虽然可满足对经济发展的需要，但是会造成环境污染，C错误；

D、大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，既满足了人们对交通的需求，同时也可以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”要求，D正确。

答案选C

考查符合“低碳经济，节能减排”要求的措施的判断的知识。

12．B

A项钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑，电荷不守恒；

B项铁跟稀硫酸反应，不能生成Fe3+，D项稀硫酸和氢氧化铜反应，Cu（OH）2难容物不能拆分。

答案选B。

离子方程式书写正误判断

离子方程式正误判断要注意：

看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。

可溶的易电离的物质拆成离子。

注意过量、少量、适量等。

13．D

A、氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH—+H+===H2O，错误；

B、电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，错误；

C、电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；

D、大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正确。

考查离子反应、离子方程式正误判断。

14．D

只可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根的电子式为

，A错误；

可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，CO2是直线型结构，B错误；

C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂，但不能用作饮用水杀菌，C错误；

可以表示12C，也可以表示14C，因为二者的核外电子数均是6个，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断

【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：

1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：

阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

15．A

A、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，正确；

B、氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；

C、次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙与次氯酸，所以应产生碳酸钙沉淀，错误；

D、Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子也会参与氧化还原反应，错误，答案选A。

考查离子方程式书写正误的判断

16．B

【解析】A、正确，苯环使甲基变得容易被氧化；

B、不正确，X具有还原性，不一定含有醛基。

C、正确，溶解度大的转化成溶解度小的。

D、正确，Fe3＋＋6SCN―

Fe（SCN）63―，增加Fe3＋的浓度，平衡正向移动。

选B。

化学基本实验

17．C

A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3依次增加；

B、Si、P、S元素的最高正价分别为+4、+5、+6，依次增加；

C、同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，故正确；

D、同主族元素从上至下金属性逐渐增强。

考点