电化学专题Word文件下载.docx

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下列有关该电池的说法错误的是

A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区B．电流由X极通过外电路移向Y极

C．正极发生的反应为：

2H++2e-=H2↑D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl

第3题图第4题图

4．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池能在高温下工作

B．该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

C．正极上发生的电极反应：

2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－

D．若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移4mol电子

5．【虎林市2017届摸底考试（最后冲刺）】新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：

NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是

A．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

B．放电过程中，Na+从B极区移向A极区

C．电池负极的电极反应为：

BH4+8OH--8e一=BO2-+6H2O

D．在电池反应中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2mol

第5题图第6题图

6．【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2。

下列说法不正确的是

A．Pt电极上发生还原反应

B．随着使用，电解液的pH逐渐减小

C．ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重68amg

D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb（OH）2

7．【太原市2017届第三次模拟】氨硼烷（NH3·

BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

该电池工作时的总反应为：

NH3·

BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列说法正确的是（）

A．负极附近溶液的PH增大

B．正极的反应式为：

H2O2+2H++2e-=2H2O

C．电池工作时，BO2-通过质子交换膜向正极移动

D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子

第7题图

8．【广西2017届5月份考前模拟】在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2。

其原理如图所示。

不正确的是

A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B．电源B极为负极

C．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

9．【江西省重点中学协作体2017届第二次联考】某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。

下列说法一定正确的是（）

A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B．电极B附近的HNO3浓度增大

C．A电极的反应为：

NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D．该电池工作时，每消耗11.2LO2（标准状况下），可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

电化学练习02

1．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。

工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。

已知：

LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。

下列说法正确的是（）

A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B.放电时正极反应为：

Li1+xV3O8–xe‾=LiV3O8+xLi+

C.放电时Cl‾移向LiV3O8电极D.Li-Si合金熔点高于352℃

2．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（）

A.SO42-从右向左迁移B.电池的正极反应为：

pb2++2e-=Pb

C.左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变

D.若有6.5g锌溶解，有0.1molSO42-通过离子交换膜

3．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，电池反应为：

2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。

A.放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+B.钠硫电池在常温下也能正常工作

C.放电时Na+向正极移动D.当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

4．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）

A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室

C.a电极反应式为:

C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过

5．右图所示装置Ⅰ是可充电电池.已知：

该充电电池充电时的反应为：

Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，闭合开关K时,装置Ⅱ中b极附近变红色。

A.闭合开关K时,电极B上发生的反应是：

Br3-+2e-=3Br-

B.闭合开关K时，I中Na＋移向A极，II中Na＋移向a极

C.当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

D.闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

6．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：

正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

7．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：

用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：

2Cl－－2e－=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

8．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系

统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列关于该电池叙述错误的是（）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为：

CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向

右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

9．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

10．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。

A.通电后，阳极附近pH增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成

电化学练习03

1．我国科学家设计出的一种装置（如图所示），实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。

下列有关说法正确的是（　　）

A．该装置属于原电池

B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：

CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－

C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强

D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

2．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：

Li＋＋e－===Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．正极区产生的LiOH可回收利用

3．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg（OH）2↓。

下列说法不正确的是（　　）

A．镁电极是该电池的负极B．惰性电极上发生氧化反应

C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液

4．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

5．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g·

mol－1）。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．H＋从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动

C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D．400mL10g·

L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g·

L－1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为4.48L

6．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。

A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O

C．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

D．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗1.0mol甲烷

电化学练习01参考答案

1【答案】C

2【答案】C

【解析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；

B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为

×

2=

mol、

3=

mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B正确；

C．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是不阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；

D．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确；

故选C。

3【答案】A

4【答案】C

5【答案】B

6【答案】B

【解析】A、铅做负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极做正极，发生还原反应，选项A正确；

B、负极反应式：

2Pb＋4OH－－4e－＝2Pb（OH）2，正极反应式：

O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应式为：

2Pb＋O2+2H2O=2Pb（OH）2，反应过程溶液PH不变，选项B不正确；

C、根据反应2Pb＋O2+2H2O=2Pb（OH）2，ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重4ammol×

17g/mol=68amg，选项C正确；

D、Pb电极为负极，反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb（OH）2，选项D正确。

答案选B。

7【答案】B

8【答案】C

9【答案】C

【解析】A、根据图中信息可知，阳极亚铁离子失电子产生铁

离子，发生的电极反应为：

Fe2+-e-=Fe3+，选项A正确；

B、可

用高纯铁电极作阴极，阴极上亚铁离子得电子产生铁单质析出在高纯铁电极上，选项B正确；

C、电解池中阴离子SO42-，定向移动到阳极，故由左向右通过阴离子交换膜，选项C错误；

D、电解法制备高纯铁阳极电极反应式为：

2Fe2+-2e-=2Fe3+，阴极电极反应式为：

Fe2++2e-=Fe，总反应为：

3Fe2+Fe+2Fe3+，选项D正确。

答案选C。

10【答案】D

11【答案】B

12【答案】B

13【答案】A

【解析】A、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，A错误；

B、右侧产生氢气，说明是阴极，右侧B电极是电源的负极，B正确；

C、在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，C正确；

D、在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e-=H2↑，因此若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，D正确，答案选A。

14【答案】C

电化学练习02参考答案

DBBCCDDDBC

电化学练习03参考答案

2B解析　该装置实现了太阳能→电能→化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；

由图可知Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和H2O，B项正确；

由得失电子守恒原理知，X极消耗的OH－总量等于Y极生成的OH－总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；

从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D项错误。

3D正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，A项错误；

电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；

有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。

4B解析　根据化学方程式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。

。

8C解析　阳极：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。

阴极区A－移向浓缩室，阳极区H＋浓度增大，移向浓缩室，得到浓乳酸溶液，增加的乳酸的物质的量为＝0.6mol，所以产生H2的体积（标准状况）为×

22.4L·

mol－1＝6.72L。

9D解析　右池中充入甲烷的一极为原电池的负极，充入空气的一极为原电池的正极，故左池中Fe电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe电极发生失电子的氧化反应：

Fe－2e－===Fe2＋，A项正确；

原电池的负极发生氧化反应，B项正确；

食盐（NaCl）是易溶的离子化合物，加入食盐可使溶液的导电能力增强，C项正确；

电解池中石墨电极（阴极）上阳离子（即酸性污水中的H＋）发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，n（e－）＝2n（H2）＝2×

＝4mol，而每消耗1molCH4，转移8mole－，D项错误。