化学方程式的书写文档格式.docx
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第二步要配平化学方程式,也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数反应前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步标明化学反应发生的条件,把短线改成等号.
3Fe+2O2
Fe3O4
化学反应只有在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明反应发生的条件,如点燃、加热(常用“△”表示)、催化剂、通电等,将条件写在符号的上方.
如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注明“↑”号;
溶液中反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“↓”号,但是,如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不需注“↑”号.同样,溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不需注“↓”号.
三、化学方程式的配平方法
配平化学方程式,必须遵循质量守恒定律,在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等,配平化学方程式的方法很多,初中阶段常用的有三种方法:
(1)最小公倍数法
①找出化学方程式左、右两边各出现一次,且原子个数既不相等又相差较多的元素,求出最小公倍数
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数,其商就是化学式前的化学计量数
③由已有德尔化学计量数,确定踢他化学式的化学计量数
配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出现一次,但氧原子个数相差较多,故从氧元素入手加以配平.两端氧元素原子个数的最小公倍数为10,所以,O2前配系数5,P2O5前配系数2,然后配得P前系数为4,方程式写作4P+5O2
2P2O5
(2)观察法
该法是从化学式比较复杂的一种物质入手,推求出各有关反应物和生成物化学式的系数,然后再推出其他物质化学式的系数.
配平NH3+O2——NO+H2O
先确定配平的基准点,一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质,将其前面的系数确定为1,本题中选定NH3为基准,并确定其系数为1.
然后根据质量守恒定律,确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数,可以出现分数,本题中以1个NH3分子为基准,根据质量守恒定律,分别对N原子和H原子进行配平得1NH3+O2——1NO+
H2O
最后确定其他化学式前的系数,并在方程式两边同乘以某数,使各系数变为最简整数,如本题在前面的基础上确定O2的系数,得1NH3+
O2——1NO+
H2O,方程两边同乘以4,得4NH3+5O2
4NO+6H2O,最后再检查确认即可.
化学方程式配平的方法有许多,除了在此介绍的三种方法外,常用的还有待定系数法;
若是氧化还原反应,还有氧原子得失守恒法等等,由于受篇幅的限制,这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握.
(3)奇数配偶数法
四、怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号
(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”
该符号表示一般的加热,相当于酒精灯所能达到的温度,所示温度范围在500℃以下,若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度,则不能用“△”表示,通常以“高温”表示,“高温”是指1000℃以上,如CaCO3
CaO+CO2↑,另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆.点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时,反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件.
(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号
这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出.箭号只能标在化学方程式的生成物一边.个别同学在书写化学方程式时,凡是气体都写上“↑”,下面我们辨认一下正确与错误的写法.
S+O2↑
SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
当反应物中无气体物质,生成物中有气体物质时,生成物中的气体物质一般应标“↑”,如,2H2O
2H2↑+O2↑
反应物中有气体物质,生成物中也有气体物质时,生成物中的气体物质不标“↑”,如,
C+O2
CO2
当反应在溶液中进行时,其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里发生的反应,不论生成物中有无难溶物质,均不标“↓”,总之,“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”,只有正确合理的使用,才能表达出它应代表的意义.
典型例题:
[例1]下列化学方程式书写正确的是
A.Mg+O2
MgO2
B.2H2O2
2H2O+O2↑
C.2P2O5
4P+5O2
D.2HgO
2Hg+O2↑
解:
A中生成物化学式写错,应为MgO;
B中催化剂应为MnO2;
C中反应物、生成物左右两边颠倒了.
答案:
选D
点拨:
判断一个化学方程式的书写是否正确,可以从以下几个方面来看:
1是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式.②是否配平.③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征.
课堂练习
1.化学方程式C+O2====CO2表示:
①____________;
②____________;
③____________。
2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等,这是因为在一切化学反应里,反应前后____________没有改变,____________也没有增减。
书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
3.配平下列反应的化学方程式:
(1)NH3+Cl2——N2+HCl
(2)C2H2+O2——CO2+H2O
(3)Fe2O3+CO——Fe+CO2
4.下列化学方程式中,完全正确的是()
A.P+O2
P2O5B.C+2O
CO2
C.Mg2+O2
2MgOD.3Fe+2O2
5.化学方程式2H2O+O2
2H2O中等号表示()
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
6.在化学反应A+2B====C+2D中,m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质,则同时生成D物质的克数是()
A.m+
-eB.m+2n-e
C.m+n-2eD.m+n-e
7.R表示某元素,且知下面的反应中各元素的化合价不变,RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,则x、y的数值为x=_________,y=_________。
思路解析:
根据质量守恒定律知,反应前后原子个数相等。
x=2,y=3。
8.在3Fe+2O2
Fe3O4反应中:
(1)反应物是___________和_____________。
(2)每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。
9.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气,至不再产生气体为止。
冷却后称得剩余物质为B克,则产生氧气为_____________克。
10.用质量守恒定律解释下面现象:
氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久,剩n克固体残留物,m与n的关系是___________(m≥n,m≤n,m>n,m<n=,简单解释原因。
11.配平和完成下列化学方程式:
(1)
P+
FeO
P2O5+
Fe
(2)
Fe(红热)+
H2O(气)——
Fe3O4+
H2
(3)
N2+
H2——
NH3
(4)
Al+
Fe3O4——
Fe+
Al2O3
12.写出下列反应的化学方程式。
(1)用双氧水和二氧化锰制备氧气。
(2)纯碱溶液与石灰水反应。
(3)三氧化硫与水反应。
(4)高温时用一氧化碳还原氧化铁。
13.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应,制造出人类现还未知的物质X。
该学生在科技新闻发布会上说:
“我制造出了一种新元素X。
”该学生的话____________(填“正确”或“错误”),理由是什么?
14.A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体,将点燃的硫放在B中,则燃烧得更旺,且发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体D,将C通过加热的氧化铜,则生成A和E。
据此推断并写出以下化学反应的方程式。
(1)A
B+C:
__________________,反应类型________。
(2)S+B
D:
(3)C+CuO
A+E:
__________________。
15.(2005湖南岳阳中考)一种作为绿色能源的物质M,其燃烧的方程式为M+3O2
2CO2+3H2O,则该化合物是()
A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成
C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C2H5OH
课后练习
1.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并已将实验测定结果填写在下表中,请你分析并填空:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
反应后质量/g
待测
(1)该反应的类型是:
__________
(2)C物质可能是该反应的__________(填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。
(3)反应后D物质的质量是__________g。
2.配平下列化学方程式
(1)__________Cu+__________O2
__________CuO
(2)__________C3H8+__________O2
__________CO2+__________H2O
(3)__________FeS2+__________O2
__________Fe2O3+__________SO2
(4)__________Cu2(OH)2CO3
__________CuO+__________H2O+__________CO2
3.解释下列问题(用化学方程式表示):
(1)为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉?
(2)用红磷制造烟幕弹。
(1)因为镁在空气中燃烧发出耀眼的白光;
(2)红磷燃烧产生浓厚的白烟。
其化学方程式分别为:
(1)2Mg+O2
2MgO
(2)4P+5O2
4.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:
两种是空气中的主要成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学反应方程式:
(1)铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。
(2)高氯酸铵受热分解______________________________。
5.为了延长白炽灯泡的使用寿命,灯泡里放有极少量的红磷。
其作用是________________,反应的化学方程式为____________________,该反应在基本反应类型中属于_________反应。
6.“纳米材料”特指粒径为1—100nm(1nm=10-9m)的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂,使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是_________,写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________。
7、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热,生成红色的铜和水及一种单质气体,已知该气体为气的主要成分,试写出反应的化学方程式___________.
8、配平下列化学方程式:
9、配平下列各反应的化学方程式: