化学方程式的书写文档格式.docx

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第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等．

3Fe＋2O2——Fe3O4

第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号．

3Fe＋2O2

Fe3O4

化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂、通电等，将条件写在符号的上方．

如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注明“↑”号；

溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号．同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号．

三、化学方程式的配平方法

配平化学方程式，必须遵循质量守恒定律，在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等，配平化学方程式的方法很多，初中阶段常用的有三种方法：

（1）最小公倍数法

①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相差较多的元素，求出最小公倍数

②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数

③由已有德尔化学计量数，确定踢他化学式的化学计量数

配平P＋O2——P2O5

上式各元素均只出现一次，但氧原子个数相差较多，故从氧元素入手加以配平．两端氧元素原子个数的最小公倍数为10，所以，O2前配系数5，P2O5前配系数2，然后配得P前系数为4，方程式写作4P＋5O2

2P2O5

（2）观察法

该法是从化学式比较复杂的一种物质入手，推求出各有关反应物和生成物化学式的系数，然后再推出其他物质化学式的系数．

配平NH3＋O2——NO＋H2O

先确定配平的基准点，一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质，将其前面的系数确定为1，本题中选定NH3为基准，并确定其系数为1．

然后根据质量守恒定律，确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数，可以出现分数，本题中以1个NH3分子为基准，根据质量守恒定律，分别对N原子和H原子进行配平得1NH3＋O2——1NO＋

H2O

最后确定其他化学式前的系数，并在方程式两边同乘以某数，使各系数变为最简整数，如本题在前面的基础上确定O2的系数，得1NH3＋

O2——1NO＋

H2O，方程两边同乘以4，得4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，最后再检查确认即可．

化学方程式配平的方法有许多，除了在此介绍的三种方法外，常用的还有待定系数法；

若是氧化还原反应，还有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握．

（3）奇数配偶数法

四、怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号

（1）“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”

该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3

CaO＋CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆．点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件．

（2）“↑”“↓”是生成物的状态符号

这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出．箭号只能标在化学方程式的生成物一边．个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，下面我们辨认一下正确与错误的写法．

S＋O2↑

SO2↑

Ca（OH）2＋CO2↑＝CaCO3↓＋H2O

当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，如，2H2O

2H2↑＋O2↑

反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，

C＋O2

CO2

当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现（即溶液浑浊）的难溶物应标“↓”．如CuSO4＋2NaOH＝＝＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的使用，才能表达出它应代表的意义．

典型例题：

［例1］下列化学方程式书写正确的是

A．Mg＋O2

MgO2

B．2H2O2

2H2O＋O2↑

C．2P2O5

4P＋5O2

D．2HgO

2Hg＋O2↑

解：

A中生成物化学式写错，应为MgO；

B中催化剂应为MnO2；

C中反应物、生成物左右两边颠倒了．

答案：

选D

点拨：

判断一个化学方程式的书写是否正确，可以从以下几个方面来看：

1是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式．②是否配平．③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征．

课堂练习

1.化学方程式C+O2====CO2表示：

①____________；

②____________；

③____________。

2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。

书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

3.配平下列反应的化学方程式：

（1）NH3+Cl2——N2+HCl

（2）C2H2+O2——CO2+H2O

（3）Fe2O3+CO——Fe+CO2

4.下列化学方程式中，完全正确的是（）

A.P+O2

P2O5B.C+2O

CO2

C.Mg2+O2

2MgOD.3Fe+2O2

5.化学方程式2H2O+O2

2H2O中等号表示（）

A.水由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数

C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

6.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是（）

A.m+

-eB.m+2n-e

C.m＋n－2eD.m＋n－e

7.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2（SO4）3+3H2O，则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。

思路解析：

根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。

x=2,y=3。

8.在3Fe+2O2

Fe3O4反应中：

（1）反应物是___________和_____________。

（2）每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。

9.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。

冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_____________克。

10.用质量守恒定律解释下面现象：

氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因。

11.配平和完成下列化学方程式:

（1）

P+

FeO

P2O5+

Fe

（2）

Fe（红热）+

H2O（气）——

Fe3O4+

H2

（3）

N2+

H2——

NH3

（4）

Al+

Fe3O4——

Fe+

Al2O3

12.写出下列反应的化学方程式。

（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。

（2）纯碱溶液与石灰水反应。

（3）三氧化硫与水反应。

（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁。

13.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。

该学生在科技新闻发布会上说：

“我制造出了一种新元素X。

”该学生的话____________（填“正确”或“错误”），理由是什么？

14.A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。

据此推断并写出以下化学反应的方程式。

（1）A

B＋C：

__________________，反应类型________。

（2）S＋B

D：

（3）C＋CuO

A＋E：

__________________。

15.（2005湖南岳阳中考）一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O2

2CO2+3H2O，则该化合物是（）

A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成

C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C2H5OH

课后练习

1.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

20

12

2

反应后质量/g

待测

（1）该反应的类型是：

__________

（2）C物质可能是该反应的__________（填“反应物”、“生成物”、“催化剂”）。

（3）反应后D物质的质量是__________g。

2.配平下列化学方程式

（1）__________Cu+__________O2

__________CuO

（2）__________C3H8+__________O2

__________CO2+__________H2O

（3）__________FeS2+__________O2

__________Fe2O3+__________SO2

（4）__________Cu2（OH）2CO3

__________CuO+__________H2O+__________CO2

3.解释下列问题（用化学方程式表示）：

（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉?

（2）用红磷制造烟幕弹。

（1）因为镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；

（2）红磷燃烧产生浓厚的白烟。

其化学方程式分别为：

（1）2Mg+O2

2MgO

（2）4P＋5O2

4.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：

两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：

（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。

（2）高氯酸铵受热分解______________________________。

5.为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷。

其作用是________________，反应的化学方程式为____________________，该反应在基本反应类型中属于_________反应。

6.“纳米材料”特指粒径为1—100nm（1nm=10-9m）的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

这两种气体是_________，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________。

7、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热，生成红色的铜和水及一种单质气体，已知该气体为气的主要成分，试写出反应的化学方程式___________．

8、配平下列化学方程式：

9、配平下列各反应的化学方程式: