福建省晋江市永春县第一中学学年高二化学月考试题2含答案 师生通用Word格式文档下载.docx
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mol-1。
则断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出热量等于5.73kJ
B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.氢气的燃烧热为285.8kJ·
mol-1,则水分解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·
mol-1
5.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol
C.
N2(g)+
H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/mol
D.
H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
6.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液
态水放出44kJ的热量。
其他相关数据如下表:
O===O(g)
H—H
H—O
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
x
463
则表中x为( )
A.392B.557C.436D.188
7.燃烧1g液态有机物,只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水,且放出热量33.63kJ,该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30,则该有机物燃烧的热化学方程式为(
)
A.C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2017.8kJ/mol
B.C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-33.63kJ/mol
C.C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
△H=-1479.4kJ/mol
D.C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2017.8kJ/mol
8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()
A.氢氧化钠与稀硫酸反应B.钠箔在Cl2中的燃烧
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D.灼热的炭与水蒸气反应
9.对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H=akJ/mol,下列叙述不正确的是()
A.反应过程中能量关系如图表示,则该反应为
放热反应
B.若将该反应设计成原电池,锌为负极
C.化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,
正极放出气体体积为11.2L
10.工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。
2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=-91.8kJ/mol
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH=-23.5kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ/mol
下列说法不正确的是()
A.二甲醚与乙醇互为同分异构体
B.CH3OCH3中只含有极性共价键
C.CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式:
3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-248.4kJ/mol
11.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.可燃冰是将水变成油的新型燃料
C.右图所示的装置可以实现将化学能转变为电能
D.通入大量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的
12.M、N、P、E四种金属,①M+N2+===N+
M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表示有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中,电极反应为E2++2e-===E,
N-2e-===N2+。
四种金属的还原性由弱到强顺序是()
A.PMNEB.ENMPC.PNMED.EPMN
13.废电池造成污染的问题日益受到关注。
下列有关电池的说法正确的是()
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.弱电解质在水中的电离程度很小,不能用作电池的电解质溶液
C.原电池是将化学能完全转变为电能的装置
D.回收废旧电池,可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
14.下列事实能用电化学理论解释的是()
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快
D.镀锌铁不如镀锡铁耐用
15.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料
电池,其总反应为:
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是()
A.该装置能量转化形式是电能转化为化学能
B.负极反应式为:
CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C.每有0.1molO2反应,则向负极迁移的H+的物质的量为0.4mol
D.电子移动方向:
电极a→磷酸溶液→电极b
16.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
A.溶液中OH-向电极a移动
B.O2在电极b上发生还原反应
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
17.下列说法正确的是()
A.通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水
B.淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解
C.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
D.紫外线可使蛋白质变性,可利用紫外线进行消毒
18.以下有机物的说法正确的是()
A.CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应
B.石油分馏产品经过裂解、加成可制得1,2—二溴乙烷
C.分子式为C4H8O2的酯有3种
D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
19.下列说法正确的是( )
A.化合物
的分子式为C13H9O4N2
B.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
20.根据下列事实所
作的结论,正确的是( )
编号
事实
结论
A
甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。
甲和乙一定是同分异构体。
B
质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。
甲、乙两种分子中,各元素的原子个数比一定相同。
C
在淀粉液中加入稀H2SO4,水浴加热一段时间后取出部分水解液,滴加新制银氨溶液后再加热,无银镜出现。
淀粉水解产物不具有还原性
D
不存
在两种邻二甲苯。
苯分子中碳碳键完全相同,而不是单双键交替结构。
二、填空题
21.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6kJ/mol,
则M、N相比,较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ/mol,则a________238.6(填“>
”“<
”或“=”)。
(3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和H2O。
已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。
SiH4自燃的热化学方程式为
________________________________________________________________________
(4)在25℃、101kPa下,一定质量的辛烷完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,则辛烷燃烧的热化学方程式为
___________________________________________
_______
______________________。
(5)Na2O2用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以
供呼吸之用。
已知:
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)=O2(g)ΔH=-452kJ/mol。
则反应过程中,当Na2O2(s)与CO2(g)放出热量67.8kJ时,转移电子数为。
(6)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体。
为了解决污染问题,在汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是:
___________________
22.如图所示装置可构成原电池。
试回
答下列问题:
(1)电解质溶液为浓硝酸时,灯泡______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:
_______________;
b.若灯泡不亮,其理由为:
_______________
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Al电极反应式为:
_______________。
________________________。
23.
(1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:
①写出电极反应式:
正极_____________
______。
②图中X溶液是________。
③原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为。
当电子转移
mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
③以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质(可传导O2-)。
该电池负极发生的电极反应是。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____________________________。
24.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·
L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液,并用同一温度计测
出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得
混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。
A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·
L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·
cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容
c=4.18J·
g-1·
℃-1。
为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸t1/℃
NaOH(aq)t2/℃
混合溶液t3/℃
1
20.0
20.1
23.2
2
20.3
25.0
3
20.2
20.4
23.4
4
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________(结果保留一位小数)。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是________________________________________________________________________。
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸时俯视读数
c.用NaOH固体配制所需0.55mol·
L-1NaOH溶液时未冷却即转移、定容
d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
25.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成α-萜品醇G的路线之一如下:
(1)A所含官能团的名称是__________。
(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应
的化学方程式:
_____。
(3)B的分子式为__________;
写出同时满足下列条件的B的链状同分
异构体的结构简式:
____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
(4)B→C、E→F的反应类型分别为________________、______________。
(5)C→D的化学方程式为________________________。
(6)试剂Y的结构简式为________________。
(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是__________和__________。
(8)G和H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:
__________。
永春一中高二年月考化学科试卷参考答案(2017.03)
一、选择题(每小题只有一个正确答案。
每题2分,共40分)
题号
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(10分)
(1)M(1分)
(2)<
(1分)
(3)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·
mol-1(2分)
(4)2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-16QkJ·
(5)1.806×
10²
³
(2分)
(6)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol(2分)
22.(6分)
(1)亮(1分)Mg-2e-=Mg2+(2分)
(2)亮(1分)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)
23.(14分)
(1)①Fe3++e-=Fe2+(2分)②FeCl3(1分)③阳(1分)
(2)①O2+2H2O+4e-===4OH-(2分)
②2CH3OH+3O2+4OH-===2CO32-+6H2O(2分)1.2(2分)
③CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O(2分)
⑶O2+4e-+4H+=2H2O(2分)
24.(13分)
(1)C(2分)
(2)D(2分)
(3)ΔH1=ΔH2<
ΔH3(2分) (4)-51.8kJ·
mol-1(2分)
(5)不能(1分)
H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响反应的反应热(2分)
(6)abd(2分)
25.(17分)
(1)羰基、羧基(2分)
(2)
(2分)
(3)C8H14O3(1分)
(4)取代反应酯化反应(2分)
(5)
+2NaOH
+NaBr+2H2O(2分)
(6)CH3MgBr(2分)(7)NaNaHCO3溶液(2分)
(8)