化学百强名校试题解析金卷第18卷江苏省江阴市第二中学届高三质量检测化学试题解析解析版Word文档格式.docx

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【解析】

试题分析：

A、燃烧煤炭供热会导致大气中CO2含量增加，正确；

B、利用风力发电会减少化石燃料的使用，减少碳排放，错误；

C、绿色植物光合作用消耗CO2，增加植被面积能减少大气中CO2的含量，错误；

D、现阶段主要是火力发电，节约用水用电，会减少碳排放，错误。

考点：

考查化学与环境

2．下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：

Cl－B．中子数为18的氯原子：

C．碳酸的电离：

H2CO3

2H++CO32-D．次氯酸的结构式：

H—Cl—O

【答案】B

A、NH4Cl的电子式应为

，错误；

B、中子数为18的氯原子：

，正确；

C、碳酸的电离方程式为：

H++HCO3-，错误；

D、次氯酸的结构式应为：

H—O—Cl，错误。

考查化学用语

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将0．1molCO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0．1NA

B．标准状况下，将11．2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C．0．1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0．6NA

D．4．6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2NA

【答案】D

A、不知道NaOH的物质的量，另水也发生电离，不能确定溶液中阴离子数目，错误；

B、标准状况下，11．2LCl2的物质的量为0.5mol，将其通入足量的NaOH溶液中发生反应：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，转移的电子数为0.5NA，错误；

C、合成氨的反应为可逆反应，0．1molN2与足量H2反应，转移的电子数小于0．6NA，错误；

D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，4．6g由NO2和N2O4组成的混合物中含最简式的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0．2NA，正确。

考查阿伏加德罗常数

4．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜丝插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-

Cu2++2NO2↑+H2O

B．漂白粉中加入浓盐酸：

ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3﹒H2O

Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+

H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

A、将铜丝插入稀硝酸中应为：

3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO2↑+4H2O，正确；

B、漂白粉中加入浓盐酸应为：

ClO－＋Cl－+2H＋===Cl2↑＋＋H2O，错误；

C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3﹒H2O===Al（OH）3↓+3NH4+[，正确；

D、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：

SiO32—+2H+===H2SiO3↓，错误。

考查离子方程式正误判断

A、该装置为液体的蒸发装置，固体的灼烧应在坩埚中进行，错误；

B、过滤时向过滤器中转移物质应用玻璃棒引流，错误；

C、该装置为分液装置，且四氯化碳的密度比水大，正确；

D、蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误。

考查化学实验基础知识

6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

A、浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，正确；

B、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，错误；

C、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；

D、铜的金属活泼性比铁的弱，在海轮外壳上装若干铜块，形成原电池，铁作负极，加快其腐蚀，错误。

考查元素化合物

7．关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是

A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

A、同种元素形成的性质不同的单质互成同素异形体。

金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，正确；

B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，正确；

C、根据元素周期律判断：

N、C、S原子半径依次增大，氢化物稳定性：

C<

S<

N，错误；

D、加热条件下，碳、硫单质都能与强氧化性酸浓硝酸、浓硫酸发生反应，正确。

考查元素化合物、元素周期律

8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．由NaCl制漂粉精：

漂粉精

A、SiO2与HCl（aq）不反应，错误；

B、SO2和H2O反应生成H2SO3，不能H2SO4，错误；

C、每步转化都能实现，正确；

D、漂粉精的制备是利用氯气和石灰乳反应，错误。

考查元素化合物知识

9．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol▪L-1的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．0．1mol·

L-1FeCl3溶液：

K+、NH4+、I-、SCN-

D．0．1mol·

L-1的NaOH溶液：

K+、Na+、SO42-、CO32-

A、1．0mol▪L-1的KNO3溶液中：

H+、NO3—和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，发生反应：

H＋+AlO2-+H2O==Al（OH）3↓，不能大量共存，错误；

C、0．1mol·

L-1FeCl3溶液中，Fe3＋与I-发生氧化还原反应、与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误；

D、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确。

考查离子反应、离子共存

10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。

下列说法不正确的是

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

D．NaN3分解，每生成1molN2转移6mole-

A、由图中可知NH4NO2微热即可分解，稳定性较差，故NaNO2的稳定性大于NH4NO2，正确；

B、NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，正确；

C、NaNO2在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，正确；

D、NaN3分解，每生成1molN2转移2/3mole-，错误。

考查化学工艺流程分析

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一到二个选项符合题意）

11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

C．若生成0．2molHNO3，则转移0．2mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

【答案】BD

A、该反应中只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，错误；

B、NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

2，正确；

C、生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×

（5-3）=0.4mol，错误；

D、生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，正确。

考查氧化还原反应

12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl

考查氯水的成分和性质

13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

有白色沉淀生成，苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI

C

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl2溶液部分变质

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：

I-＞Fe2+

A、SO2通入BaCl2溶液中不反应，然后滴入稀硝酸，硝酸把SO32-氧化为SO42-，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，错误；

B、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置，苯层呈紫色碘离子被氧化为碘单质，则Cu2＋的化合价降低，故生成的白色沉淀可能为CuI，正确；

C、Na2O2有强氧化性，能将FeCl2氧化为氯化铁，最终生成红褐色的氢氧化铁，所以不能说明FeCl2溶液是否变质，错误；

D、向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明生成了I2，可知氯气先氧化I-，则说明还原性：

I-＞Fe2+，正确。

答案选D。

化学实验方案的分析、评价 

14．右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B．该装置内只发生了化合反应

C．总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2

2CaSO4+2CO2

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2

A、根据图示知使用该装置可减少二氧化硫的排放，正确；

B、该过程中碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，错误；

C、该过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2==2CaSO4+2CO2，正确；

D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，错误。

考查化学与环境、含硫化合物的性质

15．对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3